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化學教案范文第1篇

重點：區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。

難點：培養(yǎng)學生解決問題的能力。

實驗準備

①儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯。

②實物：缺氮肥的包心菜葉片（實物）、缺磷的小麥植株（高、矮各式各1株）、缺鉀的大豆葉片（實物）。

③常見化肥樣品。

④實驗改進：把一塊鐵片分成兩塊，一塊正方形燒氮肥，另一塊長方形燒鉀肥，避免氮、鉀肥互相干擾。

⑤電腦及投影儀。

課時安排2課時

教學設計

第一課時認識常見的化肥

課前準備

學生各自搜集常見化肥的樣品。

創(chuàng)設情境

1.講述：1958～1960年，由于自然災害，不少人餓死的事實；改革開放以來，我國糧食生產(chǎn)突飛猛進，基本解決了13億人口吃飯問題的事實，指出化肥在解決我國人民吃飯問題上所起的作用。

2.投影：播放養(yǎng)分充足或缺某種養(yǎng)分的植物生長圖片。指出：“莊稼一枝花，全靠肥當家”，說明肥料與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們吃飯有著密切的關系。點明學習主題。

學生活動

1.展示學生各自搜集的常見化肥的樣品，由各組代表上講臺展示樣品，做簡要介紹（教師適當點評）。

2.閱讀課文：整理資料，填寫下表：

常用化肥的名稱、化學式及作用

（重點，用時稍長些，教師巡回檢查、指導、發(fā)現(xiàn)問題）

3.討論交流：交流信息資料，互查上述表格所填內(nèi)容。（教師深入小組，了解討論情況，適時指導）

4.展示圖表：各小組代表爭相走上講臺，展示圖表，簡要說明。

歸納整理

投影1：展示完整的圖表。

投影2：常用化肥包裝袋商標圖示及說明書。

再創(chuàng)情景

由學生講述案例：

①細心的農(nóng)民問我：夏天雷雨過后，田里的莊稼長得特別旺盛。聽說你在學校里學過，你能告訴我其中的秘密嗎？

②一位老大爺給我講：70年代剛使用化肥時，生產(chǎn)隊里種黃豆，為確保增產(chǎn)，施用了大量尿素。夏天時，黃豆苗生長非常旺盛，農(nóng)民很高興。結(jié)果，到了秋天，黃豆的結(jié)實率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黃豆結(jié)實卻較豐厚，令人哭笑不得。

教師點撥

1.教師介紹案例①中的秘密。

2.案例②說明了什么？（讓學生討論、交流對案例分析的體會。讓學生知道：種田也必須學習科學知識，否則就要付出代價，以此激發(fā)學生學習的激情）

學生活動

1.閱讀課文：第79頁第二、三兩段。

2.討論交流：為了保護我們的生存環(huán)境，在化肥使用方面，你應當給父母做哪些宣傳？

教師小結(jié)

我們知道了化肥的作用及給環(huán)境帶來的危害，希望大家在生活中做一個有責任感的人，為保護我們的家園而努力，為實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略目標貢獻自己的力量。

學生活動

1.小結(jié)：這節(jié)課我學到了什么？（歸納、鞏固知識，同桌、同學互查）

2.學生主持：用卡片展示問題（常見化肥的名稱、化學式、用途等），小組搶答（或板書）。

教師總結(jié)

1.簡要總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，評價學生學習情況。

2.課后活動：怎樣識別區(qū)分常見的化肥：尿素、碳酸氫銨、過磷酸鈣、硫酸鉀？（為下一課時做準備）。

第二課時探究初步區(qū)分氮肥磷肥鉀肥的方法

設置情景

（貼在黑板上）農(nóng)作物生長時需要大量的氮、磷、鉀肥，如果缺少這些營養(yǎng)元素，農(nóng)作物就會得“病”:

實物1：發(fā)黃的菜葉與正常的菜葉比較。（缺？）

實物2：矮小的小麥植株與正常的小麥植株比較。（缺？）

實物3：葉片邊緣發(fā)黃的大豆葉與正常的大豆葉比較。（缺？）

提出問題

1.這三種不正常的植物，各缺乏什么養(yǎng)分？

2.如何區(qū)分常用的氮、磷、鉀肥呢？

3.怎樣科學施肥？

學生活動

1.觀察實物、填寫下表：

2.組內(nèi)交流：交流觀察結(jié)果。

3.展示觀察成果：學生走上講臺，展示自己觀察的結(jié)果（其他同學補充）。

4.學生小結(jié)：從外觀上區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法（教師點評）。

5.交流實驗結(jié)果：學生下位，自由交流；小組代表匯報交流（教師指導，給予點評）。

6.歸納小結(jié):區(qū)分氮肥和鉀肥的方法。

學習評價：檢查學生學習情況（統(tǒng)計能正確區(qū)分氮肥、鉀肥的方法及人數(shù)）

問題拓展

黑板上的三種不正常的植物，各缺乏什么養(yǎng)分？急需施肥。但是，買回來的化肥包裝袋因磨損，字跡模糊不清，無法辨認。

現(xiàn)取化肥樣品分別裝入1、2、3號小瓶，放在實驗臺上。請你幫助辨認，指導施肥。

看哪個組最先完成任務，把小瓶標號寫在黑板上對應的“生病”植物的下方。

教師小結(jié)

你們用所學習的知識解決了生產(chǎn)中的實際問題。通過本節(jié)課學習，你有哪些收獲？你對本節(jié)課的學習過程是滿意，基本滿意，還是不滿意？

課后活動

1.整理本節(jié)課學習的知識，同學互相交流，查漏補缺。

2.調(diào)查你的父母在貯存、使用化肥方面存在的問題，并給他們提出合理的建議。

3.社會調(diào)查：化肥使用的利弊與對策。

點評:化學肥料是農(nóng)村學生比較熟悉的一類物質(zhì)。我國是一個農(nóng)業(yè)大國，關于“農(nóng)村、農(nóng)業(yè)、農(nóng)民”的“三農(nóng)”問題，國家一直相當重視。農(nóng)村中學的學生，將有一部分要回到農(nóng)村，要做一個現(xiàn)代化的農(nóng)民，就必須懂得科學種田。

本課題的教學設計突出了三個特點：

一是，十分注意從學生身邊事物出發(fā)，緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，對教學素材進行了重新組織，學生猶如“身臨其境”，感到化學就在身邊，學得輕松，有機地將書本知識與實際應用相結(jié)合。

化學教案范文第2篇

知識目標：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應用。

能力目標：

通過演示實驗的對比，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。

情感目標：

通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯(lián)系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。

教學建議

關于演示實驗的教學建議

做好實驗是教學中的一個重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動學生學習積極性的重要手段?，F(xiàn)推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權(quán)作參考。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

本實驗是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實驗現(xiàn)象。

可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質(zhì)就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

[實驗4]液體物質(zhì)的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[實驗6]氣體物質(zhì)的溶解

將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

建議由學生分組進行實驗：

1．氫氧化鈉溶解時的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現(xiàn)象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

關于溶解的教學建議

1．要從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，通過比較來討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質(zhì)在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發(fā)的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過程特點，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會得到向?qū)y(tǒng)一的認識。當然應該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調(diào)。

2．使學生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現(xiàn)象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內(nèi)容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

教學設計方案

重點：

1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關系，并學會簡單計算。

2．引導學生用比較的方法去認識事物。

難點：

1．了解溶液的形成過程。

2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。

教學過程

[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經(jīng)過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進行。物質(zhì)在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進行的。

[板書]第一節(jié)溶液

一、物質(zhì)的溶解

1．固體的溶解

[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象?，F(xiàn)在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實驗現(xiàn)象：

圖2氯化銀懸濁液的生成

[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質(zhì)就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

2．液體物質(zhì)的溶解

[實驗4]液體物質(zhì)的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：

[板書]酒精能以任意比例與水互溶。

但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實驗4]植物油與水的混合

圖3植物油跟水的混合

[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[板書]3.氣體的溶解

[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發(fā)現(xiàn)液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

[實驗6]氣體物質(zhì)的溶解

[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。

圖4氨氣溶于水

打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。

[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？

[板書]4．溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

[學生活動]氫氧化鈉溶解時的放熱現(xiàn)象

向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現(xiàn)象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[講解]以上實驗說明，物質(zhì)在溶解的過程中會產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）

板書設計

第一節(jié)溶液

一、物質(zhì)的溶解

1．固體的溶解

[實驗1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

2．液體物質(zhì)的溶解

[實驗4]液體物質(zhì)的溶解

[板書]酒精能以任意比例與水互溶。

[實驗5]植物油與水的混合

乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

3.氣體的溶解

[實驗6]氣體物質(zhì)的溶解

氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。

[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？

4．溶解過程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

NaOH固體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

硝酸銨晶體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過程中會產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

探究活動

物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

1．做下列實驗：

（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；

（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2．以小組為單位，討論以下問題：

（1)物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

化學教案范文第3篇

氯氣的化學活性.

2.了解氯氣的用途.

3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.

【重、難點】:氯氣的化學性質(zhì)

【教學方法】:觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條

【課時安排】:第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節(jié)時。

【教學過程】:

l引入:由氯原子的電子層結(jié)構(gòu)引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結(jié)構(gòu)

和化學性質(zhì),成為一個自然族,稱為鹵族.

l演示實驗:觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.

l學生回答:氯氣的物理性質(zhì)(1)色、味、態(tài)(介紹毒性)

(2)密度:比空氣大

(3)水溶性:可溶(體積比1:2)

(4)熔、沸點:-101C;-34.6C

(與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)

l演示實驗:鈉和銅分別在氯氣中燃燒

l學生回答:實驗現(xiàn)象

l教師講解:反應原理(注意氯元素的化合價變化)、裝置、操作

及有關拓展內(nèi)容

l演示實驗:1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.

2.紅磷在氯氣中燃燒.

l學生回答:實驗現(xiàn)象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)

l教師講解:反應原理及有關拓展內(nèi)容

l教師講解:1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;

2.次氯酸的強氧化性和用途.

l演示實驗:次氯酸使色布褪色

l思考討論:1.氯水與液氯是否為同一物質(zhì)?有何區(qū)別?

2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區(qū)別?

3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?

(第二節(jié)時)

l復習引入:復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.

l教師講解:1.氯氣與堿反應的原理及拓展;

2.漂白粉的制取與應用等.

l小結(jié):氯氣的化學性質(zhì)及性質(zhì)活潑的原因.

l學生自學:氯氣的用途

l教師講解:實驗室制取氯氣的藥品,結(jié)合藥品狀態(tài)及反應條件,回憶實驗室

制取氧氣和氫氣的裝置,啟發(fā)思考選擇裝置,根據(jù)性質(zhì)選擇集氣

和尾氣處理裝置.

l思考討論:1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?

2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?

3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?

4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?

如何除去?應先除什么后除什么?為什么?

l教師講解:氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))

【板書設計】:

一.一.氯氣的性質(zhì)

1.1.物理性質(zhì)

(1)色、味、態(tài):黃綠色有刺激性氣味的氣體

(2)密度:比空氣大

(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)

常壓,-34.6C

(4)易液化:氯氣液氯

2.2.化學性質(zhì)

(1)(1)與金屬的反應

點燃點燃

2Na+Cl2===2NaCl(白煙)Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)

點燃

推廣：2Al+3Cl2===2AlCl3(白煙)

點燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色煙，注意：不生成FeCl2)

lCuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。

CuCl2溶液

濃溶液稀溶液

黃色黃綠色綠色藍色

(2)(2)與非金屬的反應

點燃

H2+Cl2===2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)制HCl原理）

光照

H2+Cl2===2HCl（爆炸）

點燃

2P+3Cl2===2PCl3（液體）

三氯化磷（白色煙霧）

PCl3+Cl2===PCl5（固體）

五氯化磷

l燃燒（廣義定義）：指任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應。

（3）與水的反應

氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，

大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。

Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；

久置氯水則幾乎是鹽酸溶液

①一元弱酸，比H2CO3弱

光

（2）HClO的基本性質(zhì)②不穩(wěn)定，2HClO===2HCl+O2

③強氧化性；

④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，

故氯水可用作自來水消毒。

（4）（4）與堿的反應

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯氣）

注意：

（1）（1）Cl2與H2O和Cl2­­與堿的反應是有密切聯(lián)系的：

Cl2+H2O===HCl+HClO

NaOHNaOH

NaCl+H2ONaClO+H2O

結(jié)果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

但兩者又有很大區(qū)別：

Cl2+H2O的反應很不完全，Cl2與H2O可大量共存，

而Cl2+2NaOH的反應則快而完全，Cl2與堿不能大量共存。

（2）（2）漂白粉

①制取反應：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2

③有效成分：Ca(ClO)2

④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸混合。只有將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化成HClO才能

表現(xiàn)其漂白殺菌作用。

比HClO強的酸(H)

Ca(ClO)2HClO

Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO

⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效，原因是：

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO

光

2HClO===2HCl+O2

所以應置于避光干燥處保存。

小結(jié)：

1．1．是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有助燃的性質(zhì)。

2．2．氯氣所發(fā)生的化學反應的基本規(guī)律是：

得2個電子

Cl2Cl

它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結(jié)構(gòu)決定的。

二.二.氯氣的用途:重要的化工原料

三.三.氯氣的實驗室制法

1．藥品及原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2

2．2．儀器裝置：發(fā)生裝置---收集裝置---吸收裝置

3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集

4．收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）

5．尾氣處理：用堿液吸收

四．氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）

化學教案范文第4篇

本課題是在學習原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系。這些內(nèi)容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

教學目標

知識與能力目標：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）

3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。

過程與方法目標：

1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標：

1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。

2．喚起學生對科學的好奇與向往。

教學過程

一、情境導入

1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

6．學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關系：

元素

最外層電子數(shù)

元素化學性質(zhì)

稀有氣體元素

8個（He為2）

比較穩(wěn)定

金屬元素

少于4個

不穩(wěn)定

非金屬元素

多于4個

不穩(wěn)定

9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習，誘發(fā)思考

1．小結(jié)：在本課題，我們學了什么？

2．練習：課本習題。

教學設計說明

過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結(jié)果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。

在新的教學理念驅(qū)動下，本課題的教學設計重視學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態(tài)度和掌握一定的科學方法。

本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發(fā)設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

點評

選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設計體現(xiàn)了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養(yǎng)。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標也得到較好的體現(xiàn)。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

化學教案范文第5篇

（2課時）

一.知識教學點

1.氧氣的工業(yè)制法。

2.氧氣的實驗室制法。

3.催化劑、催化作用。

4.分解反應。

二.重、難、疑點1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。

2.難點：催化劑，催化作用。

3.疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。

2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。

3.了解催化劑和催化作用的概念。

4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

(二)整體感知

按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質(zhì)的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。

本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。

(三)教學過程

[復習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。

2.氧氣有哪些化學性質(zhì)．寫出五個反應的文字表達式。

3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?

通過第3個問題，教會學生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的順序敘述。

[討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?

[教師活動]：講評學生的敘述。

[板書]：一.氧氣的檢驗方法

將帶火星木條伸入集氣瓶里，

若木條復燃，

證明瓶內(nèi)是氧氣。

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

[提問]：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？

[新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？

[板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應

[教師活動]：講述實驗室制取物質(zhì)的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。

[實驗]：演示[實驗1—6]加熱少量氯酸鉀

[觀察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。

[討論]：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？

[實驗]：演示[實驗1—7]加熱少量二氧化錳。

[觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。

[討論]：該實驗又說明什么?

[實驗]：演示[實驗1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

[觀察]：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。

[討論]：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[1—8]中起什么作用?

[小結(jié)]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質(zhì)沒有改變。

[學生活動]：閱讀課本第16頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。

[板書]：1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。

[板書]：2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：

(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學反應速率，不能片面地說成是加快。

(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。

(3)催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。

[舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。

[講解]：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：

[板書]：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

（1）文字表達式：二氧化錳（MnO2）

氯酸鉀—————氯化鉀+氧氣

加熱

KClO3KClO2

[教師活動]：介紹收集氣體的常用方法。

[討論]：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣?

[小結(jié)]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。

[板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法

[教師活動]：演示[實驗1-9]加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。

[講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。

[討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？

[操作]：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。

[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？

[操作]：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。

[討論]：伸人試管內(nèi)的導管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？

[操作]：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。

[講解]：酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。

[討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？

[講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時，再開始收集。

[討論]：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作?

[操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。

[討論]：實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?

[操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。

[講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）

[學生活動]：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。

[教師活動]：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：

[板書]：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣

加熱

（1）文字表達式：高錳酸鉀———錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMn04K2Mn04MnO2O2

（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。

[討論]：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區(qū)別。

[板書]：5.分解反應

（1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

（2）特點：“一變多”ABA+B

[強調(diào)]：分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。

[講解]：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。

[板書]：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化

[學生活動]：學生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。

[板書]：根據(jù)液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。

壓縮蒸發(fā)氮氣（沸點-196℃）

空氣———液態(tài)空氣———

降溫液態(tài)氧（沸點-183℃）

(四)總結(jié)、擴展