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高四學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第1篇

一、有效備課

有效備課是教師對(duì)課堂教授的準(zhǔn)備，備課是否充分，直接關(guān)系到講課的效果和講課的質(zhì)量。有效備課是提高講課質(zhì)量的前提，也是教師提高教學(xué)能力和提高業(yè)務(wù)水平的過(guò)程。有效備課特別是要求教師在備課中始終堅(jiān)持以學(xué)生為本，從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，通過(guò)反復(fù)鉆研教材內(nèi)容、精選教學(xué)內(nèi)容、編寫教案和講稿，確定教學(xué)方法和教學(xué)手段等來(lái)組織課堂教學(xué)。如在不同班級(jí)授課時(shí)，我有相應(yīng)穩(wěn)定的“程序”，但課堂狀況不可能完全一樣，由于學(xué)生不一樣，基礎(chǔ)不一樣、理解接受能力不同，我的引導(dǎo)也不完全一樣，課堂練習(xí)題目的難易程度也有所區(qū)別。也就是說(shuō)必須根據(jù)學(xué)生的情況作相應(yīng)的調(diào)整，以體現(xiàn)出針對(duì)性。

二、有效課堂教學(xué)

有效課堂教學(xué)是通過(guò)課堂不僅能傳授知識(shí)培養(yǎng)能力發(fā)展智力，更要自然而然地進(jìn)行品質(zhì)的培養(yǎng)，使學(xué)生能自主學(xué)習(xí)，成為課堂的主人。為了保證課堂教學(xué)的質(zhì)量，從以下三個(gè)方面論述：

1.內(nèi)容的有效。適量與適度。分析化學(xué)隨著課時(shí)量的減少，教師更加要遵循教育規(guī)律和教學(xué)原則，科學(xué)地安排與搭配教材內(nèi)容，合理地組織部分的習(xí)題，不能“貪多忽效”，也不能“求少圖便”。尤其在對(duì)待習(xí)題上？我認(rèn)為，應(yīng)該重視“習(xí)題”而又要超過(guò)“習(xí)題”。教“習(xí)題”是為了達(dá)到不需要教“習(xí)題”，教有限的“例子”是為了讓學(xué)生自己去學(xué)習(xí)更多的“例子”。當(dāng)然這對(duì)教師的素質(zhì)提出了很高的要求，教師素質(zhì)的提高正是教改的關(guān)鍵。

2.教法的有效。靈活與恰當(dāng)。同一教學(xué)內(nèi)容，不同的教法效果就會(huì)不同，教必須致力于“導(dǎo)”，服務(wù)于“學(xué)”。優(yōu)化教學(xué)方法要從實(shí)際的教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況出發(fā)，揚(yáng)長(zhǎng)避短選用教法。在課堂教學(xué)中，各環(huán)節(jié)的安排要盡可能以全體學(xué)生的參與為基礎(chǔ)，以個(gè)別提問(wèn)、小組交流、課堂檢測(cè)等多種形式來(lái)了解大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)的情況。如不同類型酸堿滴定原理中設(shè)置許多問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，激發(fā)創(chuàng)造力，縱向橫向比較引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)等等，收到很好的效果。為了進(jìn)一步規(guī)范學(xué)生分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，先給每一位學(xué)生發(fā)一份實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范化內(nèi)容提要，有正確操作方法要點(diǎn)，有易出錯(cuò)，再讓學(xué)生練習(xí)，在練習(xí)過(guò)程中有師生、生生監(jiān)督，再考核，再做練習(xí)，最后學(xué)生的基本操作規(guī)范。

3.評(píng)價(jià)的及時(shí)。評(píng)價(jià)不是對(duì)結(jié)果簡(jiǎn)單的肯定與否定，而是對(duì)學(xué)生思維的點(diǎn)撥。如何讓課堂評(píng)價(jià)真正起到激勵(lì)、引導(dǎo)的作用？首先，語(yǔ)言要包含激勵(lì)；其次，減少簡(jiǎn)單確定性評(píng)價(jià)，倡導(dǎo)發(fā)展性評(píng)價(jià)，做到這兩點(diǎn)，評(píng)價(jià)的作用就能真正發(fā)揮。

總之，我認(rèn)為有效的課堂就是教師拋磚引玉，當(dāng)他們迷茫時(shí)，教師會(huì)指引一條道路；當(dāng)他們出現(xiàn)錯(cuò)誤時(shí)，教師會(huì)旁敲側(cè)擊地讓他們認(rèn)識(shí)到自己所犯的錯(cuò)誤，并讓他們能看到自己的進(jìn)步。

三、教學(xué)后記

教學(xué)后記作為完整教學(xué)過(guò)程中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，它是教師對(duì)自己教學(xué)行為的自我評(píng)析和反省的最好形式，是提高教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。它是一種用來(lái)提高教師的專業(yè)業(yè)務(wù)知識(shí)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式，不斷對(duì)自己的教育實(shí)踐深入反思，積極探索與解決教育實(shí)踐中的問(wèn)題，從而進(jìn)一步充實(shí)自己，提高教學(xué)水平。但我們教師在日常教學(xué)工作中，往往只強(qiáng)調(diào)備好課、上好課，而對(duì)上完課之后能否寫好教學(xué)后記，卻未引起足夠的重視。我個(gè)人認(rèn)為可以從以下幾個(gè)方面來(lái)寫教學(xué)后記。

1.寫成功之處

每一次課總會(huì)有精彩的片段，有的是自己設(shè)計(jì)好的，有的是通過(guò)與學(xué)生互動(dòng)時(shí)突發(fā)展現(xiàn)的。如課堂教學(xué)中臨時(shí)應(yīng)變得當(dāng)?shù)拇胧瑢哟吻宄?、條理分明的板書，某些教學(xué)思想方法的滲透與應(yīng)用的過(guò)程等等。教學(xué)中，這些亮點(diǎn)只要我們留心就不難發(fā)現(xiàn)。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的積累，教學(xué)經(jīng)驗(yàn)自然會(huì)日益豐富。例如，在學(xué)習(xí)t分布曲線時(shí)，突然有這樣的想法，可以將t分布曲線圖將概率、置信區(qū)間、t檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)一起講解，并在講解概率時(shí)可以用不同顏色標(biāo)記后，效果就好于之前的講解。在做“直接電位法測(cè)定溶液的pH”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，想到如果學(xué)生自己先通過(guò)3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液分別作試液，互相交替進(jìn)行，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引導(dǎo)學(xué)生，比較測(cè)試結(jié)果得出結(jié)論，然后再測(cè)定未知試液的pH。這樣可以使學(xué)生更容易理解知識(shí)。

2.寫不足之處

有時(shí)候不論教學(xué)過(guò)程如何精心設(shè)計(jì)，總有疏漏或失誤。如教學(xué)設(shè)計(jì)不符合學(xué)生實(shí)際，演示失敗，知識(shí)性的錯(cuò)誤，教案與實(shí)際的脫節(jié)等等，對(duì)這些敗筆通過(guò)課后進(jìn)行系統(tǒng)的回顧、梳理，并對(duì)其作深刻的反思、探究和剖析，及時(shí)總結(jié)記錄并歸類整理，使之成為今后教學(xué)中吸取的教訓(xùn)，達(dá)到不斷提高自身教學(xué)水平的效果。

3.寫學(xué)生的反饋和建議

教學(xué)過(guò)程中學(xué)生是學(xué)習(xí)的主題，也是教材的實(shí)踐者。教學(xué)有沒(méi)有激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，往往會(huì)從學(xué)生上課時(shí)的注意力、提問(wèn)、練習(xí)、作業(yè)等方面反饋出來(lái)。在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，讓學(xué)生自己動(dòng)手，實(shí)驗(yàn)探究，推出結(jié)論，加深了學(xué)生對(duì)概念的認(rèn)識(shí)和理解，達(dá)到了較好的效果。由學(xué)生的提問(wèn)可以發(fā)現(xiàn)自己教學(xué)中的不足。學(xué)生提出的疑問(wèn)往往是教師沒(méi)有講清楚或被忽略的問(wèn)題。將批改作業(yè)中發(fā)現(xiàn)的突出問(wèn)題寫在教學(xué)后記中，有利于在今后的備課和教學(xué)中引起重視，并對(duì)教學(xué)加以適當(dāng)?shù)恼{(diào)整和改進(jìn)教學(xué)方法。

4.記別人的做法

教師要加強(qiáng)同伴交流，對(duì)照自己的教學(xué)設(shè)計(jì)，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)自己的不足，別人的長(zhǎng)處。別人的教訓(xùn)也可以引以為戒，避免自己犯同樣的錯(cuò)誤。通過(guò)他們的教學(xué)方法而感受他們的思想，從他們的思想中吸取原料滋潤(rùn)自己的思想，以形成我的教育個(gè)性。

通過(guò)教學(xué)后記的編寫，把零散的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)積累起來(lái)，對(duì)教師來(lái)說(shuō)是一筆很好的財(cái)富。在后續(xù)的教學(xué)設(shè)計(jì)中，看教法能不能創(chuàng)新、知識(shí)點(diǎn)需不需要改進(jìn)、啟迪是否得當(dāng)、訓(xùn)練是否到位等，這樣可以做到揚(yáng)長(zhǎng)避短、精益求精，把自己的教學(xué)水平提高到一個(gè)新的境界和高度。

總之，要提高教學(xué)質(zhì)量，使學(xué)生真正掌握好分析化學(xué)基本理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技術(shù)。教師應(yīng)在實(shí)踐-反思-再實(shí)踐-再反思螺旋式上升中，實(shí)現(xiàn)專業(yè)成長(zhǎng)。同時(shí)教師也要給學(xué)生一個(gè)條件，讓他們自己去創(chuàng)造；要給學(xué)生一個(gè)問(wèn)題，讓他們自己去找答案。用心研究，潛心探索，精心教學(xué)，藥學(xué)專業(yè)分析化學(xué)教學(xué)就一定大顯成效。

參考文獻(xiàn)：

高四學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第2篇

一、依結(jié)構(gòu)，推性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)體現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

高中有機(jī)化學(xué)的教學(xué)問(wèn)題是結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互依托關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，如何把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是學(xué)好有高中機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ).因此在復(fù)習(xí)過(guò)程中要牢牢抓住一些官能團(tuán)的特點(diǎn)，抓住一些常見(jiàn)官能團(tuán)所具有的化學(xué)性質(zhì)以及能發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，構(gòu)成官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)體系，便于復(fù)習(xí)和理解.

例如甲酸雖然屬于羧酸類，具有羧基，羧酸的一切所有性質(zhì)，但是從結(jié)構(gòu)上看甲酸除了羧基以外還有醛基，因此甲酸具有醛基和羧基的雙重化學(xué)性質(zhì)，是一種比較特殊的羧酸.因此我們?cè)谡莆赵撚袡C(jī)物具有的性質(zhì)的時(shí)候，不是看所屬的類別，更重要的是根據(jù)該有機(jī)物具有什么樣的官能團(tuán)，然后再去推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì).我們的學(xué)生不要感覺(jué)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜繁瑣而感到膽怯，其實(shí)再?gòu)?fù)雜的有機(jī)物都是由一些我們熟悉的官能團(tuán)所組成，要透過(guò)現(xiàn)象的表面看透該結(jié)構(gòu)中真正所含有的官能團(tuán)，理清轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一系列的變化和區(qū)別，而其性質(zhì)也就變得清晰了很多.

二、理透機(jī)理，環(huán)比遷移，發(fā)散解題新思維.

在有機(jī)化學(xué)方程式的記憶中，一些學(xué)生往往不是靠死記硬背，就是照搬照抄，其實(shí)不然，學(xué)習(xí)的關(guān)鍵在于理解，牢牢掌握發(fā)生有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程（即反應(yīng)機(jī)理）是最為關(guān)鍵.何處斷鍵？何處成鍵？反應(yīng)條件是什么？官能團(tuán)如何轉(zhuǎn)化？反應(yīng)類型是什么？性質(zhì)有何改變等等.只有通過(guò)真正理解有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化之機(jī)理，然后運(yùn)用類比遷移模擬等一系列的思維方法來(lái)分析解決問(wèn)題.如乙醇和乙酸的酯化反應(yīng).酯基的形成在于乙酸和乙醇的如何斷鍵，通過(guò)對(duì)同位素的標(biāo)記，其實(shí)質(zhì)就是酸脫羥基醇脫氫的反應(yīng).理清究竟哪里實(shí)現(xiàn)酯基的構(gòu)成，以及酯形成的反應(yīng)條件等等.下次碰到同樣類似問(wèn)題也就簡(jiǎn)單了許多，例如硝酸與甘油形成三硝酸甘油酯的反應(yīng)，其實(shí)也就是如何形成酯的過(guò)程.掌握了化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和轉(zhuǎn)化的機(jī)理，解題能力也會(huì)相應(yīng)提高，復(fù)習(xí)的效率也就隨之大幅度的上升，在有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)的過(guò)程中做到能觸類旁通，舉一反三之效果.

三、養(yǎng)成歸納，理解相互轉(zhuǎn)化的習(xí)慣，沉淀記憶.

有機(jī)化學(xué)中非常重要的一塊就是物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，而在高考中常見(jiàn)的題型就是有機(jī)推斷與合成.因此我們學(xué)生要在充分理解有機(jī)物官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)上，實(shí)現(xiàn)對(duì)有機(jī)物的有效轉(zhuǎn)化.譬如我們要想合成一種聚合物，就要以尋找該聚合物單體為目標(biāo)，依據(jù)該單體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析遞變.一般官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的路線為烯烴鹵代烴醇醛酸酯，只要我們的學(xué)生能真正理解這些官能團(tuán)相互間的轉(zhuǎn)化，有機(jī)物間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化也就變得得心應(yīng)手了.因此，我們?cè)谟袡C(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)的教學(xué)中最為關(guān)鍵的一步就要求學(xué)生記憶官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的一般路線并加以一定的靈活應(yīng)變，達(dá)到對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通之目的，也對(duì)我們解決有機(jī)題大大提供了捷徑.在有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)到一定程度，必然要再進(jìn)行歸納與總結(jié)，比較與記憶，最后一些重要有機(jī)物的性質(zhì)和常見(jiàn)轉(zhuǎn)化要不斷沉淀.在此基礎(chǔ)上還可借鑒一些有機(jī)巧記法，如：高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)“四項(xiàng)基本原則”、四類平面結(jié)構(gòu)、四類取代反應(yīng).運(yùn)用多種方式幫助學(xué)生記憶和分析，寓知識(shí)記憶于趣味之中，也讓學(xué)生感覺(jué)到有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)其實(shí)并不辛苦.

四、講練結(jié)合，學(xué)會(huì)前后對(duì)照比較的思想.

在有機(jī)化學(xué)題中合成推斷是一種比較常見(jiàn)的題型，我們學(xué)生往往感到較為頭疼或無(wú)從下手，從而導(dǎo)致失分較多.其實(shí)要解決好這類問(wèn)題，減少失分的關(guān)鍵在于我們學(xué)生在練習(xí)的過(guò)程中一定要以對(duì)照比較為宗旨，仔細(xì)觀察兩者有機(jī)物在轉(zhuǎn)化前后中的區(qū)別，變的是什么不變的是什么，抓住本質(zhì)，這個(gè)官能團(tuán)的變化是如何實(shí)現(xiàn)的，利用我們的現(xiàn)有的有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)充分解決內(nèi)在的關(guān)系.由難變易，由繁變簡(jiǎn)，充分培養(yǎng)學(xué)生的解題應(yīng)答能力，從而實(shí)現(xiàn)課堂的高效率.

五、有效針對(duì)訓(xùn)練，尋找突破，實(shí)現(xiàn)自主學(xué)習(xí).

理想課堂的主題在于我們教師要將課堂還給學(xué)生，將被動(dòng)學(xué)習(xí)回歸到自主學(xué)習(xí).如果我們的教師一味的追求高分，從而忽視了學(xué)生能力的培養(yǎng)，必將導(dǎo)致教學(xué)的悲哀.所以學(xué)生可以根據(jù)自己的掌握情況來(lái)自主分配，有針對(duì)性的進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，以練帶講，以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，尋求學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)教學(xué)的捷徑，在課堂上提倡學(xué)生在自主學(xué)習(xí)過(guò)程中要勤觀察，勤思考，勤比較，勤記憶，尋求突破口.擺脫以往的“題海戰(zhàn)術(shù)”、“填鴨式”，其實(shí)也是對(duì)我們教學(xué)的負(fù)責(zé)任.既要重視知識(shí)深度和體系廣度，又要注重對(duì)知識(shí)掌握的“全”、“細(xì)”程度，更要追求學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)；對(duì)于訓(xùn)練試題的選擇性上既有典型性、針對(duì)性、層次性，又要具有啟發(fā)性、時(shí)代性，力求做到答一疑會(huì)一類，明一知百，練一題習(xí)一法，舉一反三.

例藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）.

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

高四學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第3篇

一、 質(zhì)量守恒法在解題中的應(yīng)用

質(zhì)量守恒即物質(zhì)質(zhì)量在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化.

例1有一批氫氧化鈉樣品，經(jīng)測(cè)定含水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，并且還含有7%的碳酸鈉.取其中5 g樣品加入到100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中，最后加入濃度為3 mol/L的氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)至中性.問(wèn)一共需要加入多少毫升的氫氧化鉀溶液？反應(yīng)完成后將溶液蒸干，能夠得到多少克固體？

1.按照通常的解題思維模式，首先我們需要計(jì)算出5 g給定氫氧化鈉樣品中各個(gè)組分以及鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量和物質(zhì)的量：

m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol

m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol

n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol

2.然后我們需要列出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)一：NaOH+HClNaCl+H2O；

反應(yīng)二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

反應(yīng)三：NaOH+HClNaCl+H2O

3.最后在根據(jù)各個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算出所需補(bǔ)加的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氫氧化鈉溶液；然后進(jìn)一步計(jì)算出所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)中的固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，即氯化鈉的物質(zhì)的量，為112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，質(zhì)量為11.7 g.

以上計(jì)算方法復(fù)雜繁瑣，并且在計(jì)算過(guò)程十分容易出錯(cuò)，如果利用質(zhì)質(zhì)量守恒法則是整個(gè)計(jì)算過(guò)程變得非常簡(jiǎn)單：

1.我們首先解決第二個(gè)問(wèn)題，很容易發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的固體物質(zhì)只有氯化鈉，由于反應(yīng)過(guò)程中Cl-守恒，而Cl-又完全來(lái)自于鹽酸溶液中.所以我們只需計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量就可以直接得到最后所得氯化鈉的物質(zhì)的量為200 mmol，進(jìn)一步直接計(jì)算出所得氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；

2.然后利用整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中Na+的守恒，所以我們只需計(jì)算出所需補(bǔ)加的多少物質(zhì)的量的Na+即可.用總的物質(zhì)的量200 mmol減去給定樣品中Na+的物質(zhì)的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接計(jì)算出所需補(bǔ)加Na+的物質(zhì)的量為79.1 mmol，進(jìn)而計(jì)算出所需補(bǔ)加的氫氧化鈉溶液的量為26.4 mL.

二、 化合價(jià)守恒法在解題中的應(yīng)用

化合價(jià)守恒就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化后，產(chǎn)物中正負(fù)化合價(jià)的總數(shù)相同.

例2有40 mL未知濃度的碳酸鈉水溶液，將其加入到60 mL濃度為1 mol/L的鹽酸溶液中，接著加入5 mL濃度為2 mol/L的氫氧化鉀水溶液，經(jīng)pH試紙檢測(cè)溶液為堿性.然后用1 mol/L的硫酸進(jìn)行中和，當(dāng)硫酸的用量為2 mL時(shí)，恰好可使溶液呈中性.求該碳酸鈉水溶液的濃度.

1.按照一般的解題思路，我們依然需要列出所有的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

KOH+HClKCl+H2O；

H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；

2.然后根據(jù)所給定硫酸的量進(jìn)行倒推，最后求出碳酸鈉的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

如果能夠?qū)⒒蟽r(jià)守恒法運(yùn)用于這道題目，那么解題的過(guò)程則會(huì)簡(jiǎn)化很多，也不易出錯(cuò)：

1.題目中給出最后溶液為中性，也就是說(shuō)所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合價(jià)是守恒的，即：

2（化合價(jià)）×0.02（體積）×c（Na2CO3）（濃度）+1（化合價(jià)）×0.004（體積）×2（濃度）=1（化合價(jià)）×0.08（體積）×1（濃度）+2（化合價(jià)）×0.001（體積）×1（濃度）

通過(guò)一步計(jì)算便可以得到碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

三、 電荷守恒法在解題中的應(yīng)用

電荷守恒是指在化學(xué)變化中氧化劑得到電荷總數(shù)和還原劑失去電荷總數(shù)相等，一般會(huì)應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中.

例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，與某金屬發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中的硝酸根離子濃度為2.5 mol/L.一直硝酸被還原后生成的產(chǎn)物唯一，求還原產(chǎn)物是什么？

這類題目對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是屬于比較難的題目，乍看下去根本無(wú)處著手.但該類型題目所涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，我們便可以想到利用電荷守恒法進(jìn)行解題：

1.首先我們可以得知有0.09 mol硝酸參加反應(yīng)，未被還原部分為0.075 mol，即只有1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原.

2.然后我們可推斷出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金屬離子，也就是說(shuō)1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的電子被還原，即每個(gè)N+5得到5個(gè)電子，被還原成N0，即還原產(chǎn)物為氮?dú)?

四、 原子守恒法在解題中的應(yīng)用

原子守恒即在化學(xué)變化發(fā)生前后原子的種類和數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化.

例3同樣也可以利用原子守恒法進(jìn)行解答：

設(shè)金屬為M，被氧化后呈+1價(jià).1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原，則可寫出化學(xué)方程式：

M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y

高四學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第4篇

在高三的復(fù)習(xí)課堂上最值得選用、最嚴(yán)謹(jǐn)、全面、真實(shí)的也就是歷年的高考題，但是高考命題者的命題目的、價(jià)值定位和我們上課的教學(xué)目的與價(jià)值之間存在著很大的差異。顯然，一味地照搬高考題作為例題必然出現(xiàn)尷尬的境地。例如，以高考題和我校第一輪復(fù)習(xí)的范例試題比較如下：（2007年全國(guó)Ⅱ理綜，第11題）11.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A.CO+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2（我校高三一輪復(fù)習(xí)范例題）【范例】在一塊下有白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr，KI（含淀粉溶液），NaOH（含酚酞），F(xiàn)eCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加1滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_________

（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有22.4LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)比較Cl2，F(xiàn)eCl3，KMnO4的氧化性強(qiáng)弱。

顯然，直接用高考11題作為復(fù)習(xí)氧化還原是不能起多大作用的，因?yàn)樯婕暗闹R(shí)太單一。但作為高考題它體現(xiàn)了高考要求與新課程接軌的痕跡，且試題有一定的區(qū)分度。同樣拿我校用的范例作為高考題也是不合適的。面對(duì)高三學(xué)生，他們對(duì)氧化還原概念是非常熟悉的，如果教學(xué)中重復(fù)這些東西，毫無(wú)效果，所以我們精心編制了如上的圖像題，把所有能涉及的氧化還原的知識(shí)點(diǎn)都蘊(yùn)藏在里面，使學(xué)生在樂(lè)學(xué)的前提下更全面地復(fù)習(xí)知識(shí)，同時(shí)提升能力。由此，通過(guò)選用、整合、改編試題，以提升復(fù)習(xí)題的針對(duì)性和使用價(jià)值，對(duì)高三復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性有著極為重要的意義。

二、各復(fù)習(xí)階段范例題的價(jià)值回歸，最大限度地提升教學(xué)實(shí)效

1.高三一輪復(fù)習(xí)中課堂范例題的價(jià)值定位和開發(fā)

一輪復(fù)習(xí)主要解決學(xué)生存在的知識(shí)缺陷，即解決“懂不懂”的問(wèn)題，通過(guò)第一輪全面的復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化、模塊化，使教師避免很多學(xué)生會(huì)的還在講，不會(huì)的又匆匆而過(guò)，缺少讓學(xué)生內(nèi)化的過(guò)程。以復(fù)習(xí)硝酸為例，在學(xué)生自主整理硝酸的知識(shí)并構(gòu)建自我的知識(shí)結(jié)構(gòu)之后，展現(xiàn)了如下精心設(shè)計(jì)的范例題組。［范例題組展示：有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)］題組（1）：①向濃硝酸，稀硝酸中分別滴加石蕊試液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動(dòng)：模型對(duì)比———稀鹽酸中滴加石蕊試液。設(shè)計(jì)目的：證明硝酸具有酸性，但濃、稀不同。題組（1）：②將少量的鐵分別加入到足量的稀硝酸，足量的稀鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式？學(xué)生活動(dòng)：如何證明與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

設(shè)計(jì)目的：檢測(cè)學(xué)生對(duì)硝酸主要性質(zhì)的掌握程度。題組（2）：某一金礦發(fā)生硝酸泄漏事故。發(fā)生時(shí)，有大量黃色，有刺激性氣味的煙霧產(chǎn)生。消防官兵立即拋灑大量白色粉末。a.用化學(xué)方程式解釋煙霧呈黃色的原因。b.消防官兵向泄漏的硝酸拋灑的白色粉末是（）①生石灰②燒堿③食鹽④石膏學(xué)生活動(dòng)：辨析、判斷、理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)目的：智能重復(fù)訓(xùn)練，小結(jié)硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)。題組（3）：下圖表示從固體混合物中分離x的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。x應(yīng)該具有的性質(zhì)是_________，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是__________________。學(xué)生活動(dòng)：與Ag和Cu作用硝酸是氧化性酸，主要是+5價(jià)氮原子的氧化作用。（體會(huì)與鹽酸區(qū)別）設(shè)計(jì)目的：理解硝酸氧化性本質(zhì)，測(cè)試學(xué)生思維完整性。題組（4）：①右圖可用于制備N2O5，則N2O5在_______區(qū)生成。②寫出電極反應(yīng)式。學(xué)生活動(dòng)：尋找書本原型：電解飽和食鹽水，理解電解池的本質(zhì)。設(shè)計(jì)目的：學(xué)生綜合能力的訓(xùn)練，能達(dá)到觸類旁通。

2.高三二輪復(fù)習(xí)中課堂范例題的價(jià)值定位和開發(fā)

二輪復(fù)習(xí)中我們的做法是：已分類好的相關(guān)高考試題和學(xué)生錯(cuò)題集統(tǒng)計(jì)、分析命題點(diǎn)與命題方式選擇合適的組題方式（按命題角度分類）編成題組、課堂展示欣賞、評(píng)價(jià)、小結(jié)，提高解題實(shí)戰(zhàn)水平［范例］下列各組離子在溶液中能否共存？總結(jié)命題規(guī)律和常見(jiàn)的低級(jí)錯(cuò)誤（以下從命題的不同角度分別舉例）（1）氧化—還原反應(yīng)類由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（）A.NO3-、NH4+、Fe2+、Cl-B.Na+、ClO-、Cl-、CO32-C.H+、I-、ClO-、Na+D.MnO4-、H+、Cl-、SO42-突破方法：易錯(cuò)處體會(huì)，總結(jié)規(guī)律。

A.認(rèn)為Fe2+有還原性，NO3-有氧化性，易錯(cuò)誤選擇。B.認(rèn)為ClO-有氧化性，Cl-有還原性，易錯(cuò)誤選擇?？偨Y(jié)歸類：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+易反應(yīng)。（2）雙水解反應(yīng)類在下列溶液中，各組離子因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的是（）A.在含有大量[A（lOH）4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+B.Al3+、NO3-、Na+、Cl-C.K+、Na+、AlO2-、Cl-D.AlO2-、HCO3-、K+、Cl-突破方法：易錯(cuò)處體會(huì)，總結(jié)規(guī)律。

A.易錯(cuò)，不知道［A（lOH）4］－即為AlO2-與NH4+會(huì)雙水解B.C選項(xiàng)易錯(cuò)，有些同學(xué)認(rèn)為只要有Al3+或AlO2-存在就會(huì)雙水解D.選項(xiàng)易錯(cuò)，認(rèn)為AlO2-、HCO3-雙水解?？偨Y(jié)歸類：雙水解反應(yīng)Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；水解電離相互促進(jìn)，AlO2－與HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等不共存。（3）復(fù)分解反應(yīng)類在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.K+、Cl-、Ba2+、HSO3-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、Mg2+C.K+、AlO2-、OH-、Cl-D.Al3+、H+、NO3-、Cl-突破方法：易錯(cuò)處體會(huì)，總結(jié)規(guī)律。A、B選項(xiàng)易錯(cuò)，弄不清Ba2+、HSO3-、Ca2+、HCO3-到底能否共存；C，D易錯(cuò)，不知道AlO2-在堿性環(huán)境存在，Al3+在酸性環(huán)境存在。

總結(jié)歸類：復(fù)分解反應(yīng)類①生成難溶物Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等。②生成易揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離物質(zhì)CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均不能與H+大量共存（4）絡(luò)合反應(yīng)或其他原因而不能大量共存在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）A.pH＝7的溶液中：Na+、SO32-、CO32-、Cl-B.在c（H+）=姨KW的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.在c（H+）/c（OH-）=1／1013的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、NH4+D.與Al粉反應(yīng)放出H2的溶液中：Na+、Cl-、Mg2+、Br-突破方法：易錯(cuò)處體會(huì)，總結(jié)規(guī)律。A.選項(xiàng)易錯(cuò)。不正確將Na+、SO32-、CO32-、Cl-溶液的酸堿性與溶液的pH相聯(lián)系。B.選項(xiàng)易錯(cuò)。

用c（H+）=姨KW表示溶液的酸堿性的題目較新穎。C.選項(xiàng)易錯(cuò)。考查c（H+）=姨KW、c（H+）/c（OH-）=1／1013與溶液的酸堿性的相互轉(zhuǎn)化?？偨Y(jié)歸類：絡(luò)合反應(yīng)類Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存。說(shuō)明：顯然在考試中不可能按照這樣的模式去編輯組合式選擇題，否則難度太大，這里只要求學(xué)生分別判斷各個(gè)命題的正確與否。①高考試題一般都有區(qū)分功能，以上幾個(gè)點(diǎn)都是容易區(qū)分學(xué)生能力的選材點(diǎn)，四個(gè)選項(xiàng)中只要放1～2個(gè)這一類點(diǎn)，試題就有較好的區(qū)分功能。②這些點(diǎn)本身都是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)和難點(diǎn)問(wèn)題，是非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)問(wèn)題，同時(shí)選用它們作為特定選項(xiàng)沒(méi)有偏怪和刁難學(xué)生的嫌疑。

3.各種題型高考優(yōu)秀綜合題的價(jià)值重構(gòu)，全面、綜合地發(fā)揮其最大功效

高考題中有大量值得我們廣大教師研究的好題。如：2009年江蘇高考化學(xué)卷第18題涉及如何測(cè)定該飲用水樣中的ClO2-的濃度，該題最大的亮點(diǎn)和區(qū)分點(diǎn)就是最后一小題有一個(gè)綜合性的計(jì)算。我們經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)該題如能恰當(dāng)使用就能將高中涉及的幾種計(jì)算方法做很好的系統(tǒng)復(fù)習(xí)。我們?cè)诘诙啅?fù)習(xí)計(jì)算時(shí)采用改編后的題組做范例，具體做法如下：（1）弄清計(jì)算復(fù)習(xí)的思維層次、步驟，不能眉毛胡子一把抓。具體如下：計(jì)算方法：①極值法；②差量法；③守恒法（電荷得失電子守恒）；④關(guān)系式法；⑤估算法；⑥討論法；⑦圖像分析法。第一層面審：審題就是要讀懂題目給出什么條件，要求的量是什么。第二層面解：選擇合適的解題方法，求出最后的結(jié)果。第三層面析：就是分析解題途徑。析題的方法歸納為兩個(gè)字：質(zhì)和量。“質(zhì)”指的是找出題目中涉及的物質(zhì)是什么？它們有什么性質(zhì)？可能或已經(jīng)發(fā)生什么變化？“量”指的是找出與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)在組成和變化中的數(shù)量關(guān)系，且以物質(zhì)的量之比的形式表示出來(lái)。（2）第一、二層面最好在課外布置，學(xué)生有足夠的時(shí)間思考和規(guī)范化的計(jì)算聯(lián)系，教師批改后，針對(duì)性的課堂討論、小結(jié)。（3）第三層面根據(jù)我們按照以上的思維層次，再根據(jù)自己學(xué)生的實(shí)際情況，編出相關(guān)范例題組，讓學(xué)生能綜合進(jìn)行運(yùn)用。

高四學(xué)習(xí)計(jì)劃范文第5篇

關(guān)鍵詞：思維導(dǎo)圖；化學(xué)個(gè)性化作業(yè)；案例

文章編號(hào)：1008-0546（2017）01-0036-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.01.012

一、問(wèn)題的提出

思維導(dǎo)圖由英國(guó)著名教育家托尼?博創(chuàng)立，其強(qiáng)調(diào)在教學(xué)過(guò)程中，運(yùn)用直觀、形象的思維邏輯順序圖示，將一切能夠聯(lián)想到的或重要的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行羅列，呈中心輻射狀分布?！皥D示是個(gè)體的整塊的系統(tǒng)知識(shí)在人腦中記載和呈現(xiàn)的方式。在認(rèn)知心理學(xué)看來(lái)，圖式就像是圍繞某個(gè)主體組織起來(lái)的認(rèn)知框架或認(rèn)知結(jié)構(gòu)，其中有許多空位，以便容納新知識(shí)?！盵1]英國(guó)管理學(xué)家Dr.Tony Turrill說(shuō)：“思維導(dǎo)圖可以讓復(fù)雜的問(wèn)題變得非常簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)單到可以在一張紙上畫出來(lái)，讓你一下看到問(wèn)題的全部。它的另一個(gè)巨大優(yōu)勢(shì)是隨著問(wèn)題的發(fā)展，你可以幾乎不費(fèi)吹灰之力地在原有的基礎(chǔ)上對(duì)問(wèn)題加以延伸?！痹谟?guó)思維導(dǎo)圖已經(jīng)作為國(guó)民中小學(xué)的必修課，德國(guó)、新加坡、美、日、韓等也在大力推廣思維導(dǎo)圖。

從多元智能角度看，學(xué)生繪制化學(xué)思維導(dǎo)圖個(gè)性化作業(yè)，能平衡邏輯思維能力和圖像接受能力，同時(shí)開發(fā)左右腦，促進(jìn)學(xué)生的邏輯-數(shù)學(xué)智能的發(fā)展，同時(shí)需要學(xué)生應(yīng)用色彩、形狀、線條等因素表達(dá)出知識(shí)間的層次和邏輯關(guān)系，能幫助學(xué)生將煩瑣、龐雜的知識(shí)以形象、直觀的方式進(jìn)行二次整合，可以鍛煉學(xué)生概括、發(fā)散思維的能力甚至可以反映出在思維上存在的不足。

二、學(xué)生思維導(dǎo)圖作業(yè)的實(shí)踐

筆者在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中應(yīng)用學(xué)生思維導(dǎo)圖個(gè)性化作業(yè)引導(dǎo)學(xué)生梳理知識(shí)和解題，具體做法如下：

1.思維導(dǎo)圖學(xué)習(xí)階段

通過(guò)以思維導(dǎo)圖為主題的化學(xué)小報(bào)在班級(jí)介紹思維導(dǎo)圖的概念、作用和繪制基本過(guò)程等，讓學(xué)生接受思維導(dǎo)圖，重視思維導(dǎo)圖在高三復(fù)習(xí)中的重要作用。同時(shí)借助班級(jí)微信群，分享一些思維導(dǎo)圖案例和繪制技巧的文章，在復(fù)習(xí)課中逐漸滲透思維導(dǎo)圖的畫法和應(yīng)用。

2.思維導(dǎo)圖的實(shí)踐階段

首先，讓學(xué)生通過(guò)自己對(duì)整章知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)，并依自己的理解畫出思維導(dǎo)圖；其次，教師批閱學(xué)生交上來(lái)的作品，對(duì)其在思維導(dǎo)圖中體現(xiàn)的思維錯(cuò)誤進(jìn)行一定程度的點(diǎn)評(píng)。接下來(lái)，教師在課堂上抽取一幅典型作品，先讓其作者依圖介紹復(fù)習(xí)要點(diǎn)，然后大家討論還可以進(jìn)行哪些補(bǔ)充，教師進(jìn)行歸納總結(jié)，并指出作業(yè)中普遍存在的不足。最后，根據(jù)課堂復(fù)習(xí)情況，學(xué)生對(duì)自己的思維導(dǎo)圖進(jìn)行修改或重新制作，并適當(dāng)?shù)卦趫D中插入一些事例，以幫助自己加強(qiáng)記憶，從而形成個(gè)人的復(fù)習(xí)資料。這樣，整章內(nèi)容就渾然一體，濃縮為一張思維導(dǎo)圖，知識(shí)盲點(diǎn)、能力缺陷也就非常清楚，從而逐步達(dá)到“把書讀薄”的目標(biāo)，復(fù)習(xí)課效率自然就提高了。

3.學(xué)生個(gè)性化思維導(dǎo)圖案例及分析

[案例1]高三一輪復(fù)習(xí)“生產(chǎn)生活中的氮及含氮化合物”，筆者先布置學(xué)生自主復(fù)習(xí)后整理思維導(dǎo)圖，以下為一個(gè)學(xué)生的作業(yè)作為典型當(dāng)堂點(diǎn)評(píng)：

[案例分析]此學(xué)生作業(yè)應(yīng)用了歸納，在對(duì)比一氧化氮和二氧化氮的顏色差異后對(duì)二者的相似性有毒進(jìn)行歸納，由硝酸的易分解聯(lián)想到同樣因?yàn)橐?jiàn)光易分解而保存在棕色瓶里的次氯酸，并且將氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的轉(zhuǎn)化串成一線，對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行了內(nèi)在邏輯的梳理，并把實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖畫出來(lái)，此作品作為高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生自主梳理知識(shí)的方法介紹可謂可圈可點(diǎn)。

[案例2]高三化學(xué)復(fù)習(xí)中學(xué)生做題時(shí)必不可少的，教師能不能有效講題關(guān)鍵在于能否發(fā)現(xiàn)學(xué)生的思維誤區(qū)進(jìn)行針對(duì)性講解，筆者嘗試選擇具有一定難度和思維過(guò)程的選擇題讓學(xué)生以思維導(dǎo)圖的形式將解題的過(guò)程表示出來(lái)，教師通過(guò)學(xué)生的解題思維導(dǎo)圖判斷學(xué)生解題思維是否合理。

[題目]某一混合物水溶液，只可能含以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

②第二份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A.Cl-不可能存在

B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

C.K+一定存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

[學(xué)生思維導(dǎo)圖作業(yè)]

[案例分析]此溶液中不含有鎂離子，作為選擇題學(xué)生可以選到正確答案，但筆者發(fā)現(xiàn)不少學(xué)生的思維導(dǎo)圖中體現(xiàn)出不含鎂離子的判斷是通過(guò)①加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol得出的結(jié)論，學(xué)生認(rèn)為題目講收集到氣體0.04mol言下之意是沒(méi)有沉淀生成，而這樣理解題意顯然是牽強(qiáng)的，暴露出學(xué)生思維的不嚴(yán)謹(jǐn)性。正確的推理過(guò)程應(yīng)該是根據(jù)步驟③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知有3.94g沉淀溶解，判斷原溶液一定含有CO32-、再根據(jù)Mg2+不與CO32-大量共存知原溶液不含有Mg2+，同時(shí)上述思維導(dǎo)圖也暴露出學(xué)生對(duì)CO32-、SO42-只能做定性判啵無(wú)法通過(guò)沉淀的量進(jìn)行定性計(jì)算CO32-、SO42-的物質(zhì)的量，更無(wú)從談起利用電荷守恒判斷K+的存在。

[案例3]化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的計(jì)算是高考化學(xué)中重要的考查方式，讓學(xué)生將題干以思維導(dǎo)圖形式梳理出來(lái)，更方便理解題意進(jìn)行計(jì)算。

[題目]有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；

②向樣品中加入10mL 6 mol?L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問(wèn)題：

……

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）？ 。

[學(xué)生思維導(dǎo)圖作業(yè)]（6）計(jì)算過(guò)程如下：

[案例分析]本題的題干轉(zhuǎn)化為思維導(dǎo)圖形式，對(duì)于第（6）步的計(jì)算變得一目了然，利用元素守恒觀，樣品中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為灼燒后的Fe2O3中的鐵，難點(diǎn)在于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的換算如配制250mL量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不用思維導(dǎo)圖，學(xué)生容易疏忽這個(gè)細(xì)節(jié)，通過(guò)思維導(dǎo)圖思路變很清晰，簡(jiǎn)單計(jì)算便可得到答案。

三、學(xué)生思維導(dǎo)圖個(gè)性化作業(yè)評(píng)價(jià)與反思

思維導(dǎo)圖個(gè)性化作業(yè)能幫助學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解，加強(qiáng)知識(shí)間橫、縱向聯(lián)系。學(xué)生在歸納整理知識(shí)結(jié)構(gòu)中思考、整合，使自身的知識(shí)體系更加系統(tǒng)科學(xué)、完善化，這種個(gè)性化作業(yè)不僅促使他們主動(dòng)思考，優(yōu)化自身的知識(shí)結(jié)構(gòu)，提高空間智能的發(fā)展，同時(shí)也容易給學(xué)生帶來(lái)成功體驗(yàn)，因?yàn)榻嵌瓤梢圆煌鸢笡](méi)有唯一，有利于發(fā)展學(xué)生的個(gè)性[2]。

實(shí)踐表明，有效的學(xué)生思維導(dǎo)圖個(gè)性化作業(yè)在實(shí)施中要做到：

（1）教師加強(qiáng)示范：平時(shí)教師在題目講解或課堂板書中多利用思維導(dǎo)圖，除了能讓學(xué)生學(xué)習(xí)思維導(dǎo)圖的畫法，明白思維導(dǎo)圖的用處，還能優(yōu)化課堂教學(xué)。

（2）學(xué)生勤加練習(xí)：教師選擇合適的內(nèi)容布置思維導(dǎo)圖作業(yè)，如復(fù)習(xí)課的知識(shí)梳理、計(jì)算題或推斷題的解題過(guò)程多讓學(xué)生用思維導(dǎo)圖的形式展示。

（3）加強(qiáng)師生交流：構(gòu)建師生互動(dòng)平臺(tái)，教師多做思維方法如聯(lián)想法、歸納法、對(duì)比法等的指導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生繪制思維導(dǎo)圖，在教師點(diǎn)評(píng)中幫助彌補(bǔ)學(xué)生思維的不足。

（4）引導(dǎo)學(xué)生反思：教師點(diǎn)評(píng)后學(xué)生多做反思，如思維的發(fā)散性、嚴(yán)謹(jǐn)性等，發(fā)揮學(xué)生思維導(dǎo)圖的最佳效果。

參考文獻(xiàn)