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化學(xué)反應(yīng)范文第1篇

搞定糖醋排骨的色香味

糖醋排骨是一道在餐桌上經(jīng)常出現(xiàn)的菜。川菜、浙菜和滬菜三個(gè)菜系中，糖醋排骨的做法略有不同，但都少不了糖、醋和料酒這幾種配料。糖醋排骨棕紅的色澤、濃郁的肉香、酸甜的味道跟這幾種配料與排骨發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有著密切關(guān)系。

焦糖化反應(yīng)

糖醋排骨里的糖在油中發(fā)生了“焦糖化反應(yīng)”。糖類尤其是單糖在沒有氨基化合物存在的情況下，加熱到熔點(diǎn)以上的高溫（一般是140～170℃）以上時(shí)，因糖發(fā)生脫水與降解，會(huì)發(fā)生褐變反應(yīng)，這種反應(yīng)稱為焦糖化反應(yīng)，又稱卡拉密爾作用。

糖在強(qiáng)熱的情況下生成兩類物質(zhì)：一類是糖的脫水產(chǎn)物，即醬色的焦糖；另一類是裂解產(chǎn)物，即一些揮發(fā)性的醛、酮類物質(zhì)，它們進(jìn)一步縮合、聚合，最終形成深色物質(zhì)。焦糖化反應(yīng)所產(chǎn)生的揮發(fā)味的醛、酮就是香味的來源之一，而產(chǎn)生的深色物質(zhì)對(duì)糖醋排骨呈現(xiàn)出油亮的棕紅色起關(guān)鍵作用。

美拉德反應(yīng)

另一種使糖醋排骨生色增香的反應(yīng)叫作美拉德反應(yīng)。糖醋排骨的制作正符合美拉德反應(yīng)的條件：糖、氨基化合物和水的存在。美拉德反應(yīng)又稱為“非酶棕色化反應(yīng)”，是法國(guó)化學(xué)家美拉德在1912年提出的。美拉德反應(yīng)是廣泛存在于食品工業(yè)的一種非酶褐變反應(yīng)，是羰基化合物（還原糖類）和氨基化合物（氨基酸和蛋白質(zhì)）間的反應(yīng)，所以又稱羰氨反應(yīng)，它們經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化過程，最終生成棕色甚至是黑色的大分子物質(zhì)類黑精，或稱擬黑素。糖醋排骨的褐色及濃郁的香味，以及面包外皮的金黃色、油炸食品的紅褐色等，很大程度上都是美拉德反應(yīng)的結(jié)果。

酯化反應(yīng)

那么糖醋排骨的誘人香味僅僅是這兩種反應(yīng)的結(jié)果嗎？答案是：no！還有第三種重要的反應(yīng)。它是料酒中的乙醇和食醋當(dāng)中的醋酸之間發(fā)生的反應(yīng)，也稱“生香反應(yīng)”。醇跟羧酸或含氧無機(jī)酸生成酯和水，這種反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。

酯化反應(yīng)分兩種情況：羧酸跟醇反應(yīng)、無機(jī)含氧酸跟醇反應(yīng)。料酒和醋發(fā)生的反應(yīng)就是第一種情況。羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羧基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。這又是糖醋排骨香味四溢的一個(gè)重要原因。酯化反應(yīng)生成的各種酯都具有各自特殊的香氣，如白葡萄酒中的乙醇與檸檬汁中的檸檬酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生檸檬酸乙酯，具有新鮮水果的清香氣，此外還有乙酸丁酯、乙酸異戊酯、乙酸乙酯等，這些酯都具有各自特殊的香氣。

掌握糊化反應(yīng)，

炒出爽脆土豆絲

炒相信土豆絲這道菜大家一定都很熟悉，不管是醋溜還是酸辣土豆絲，制作關(guān)鍵是要把土豆絲炒脆，而土豆含有大量淀粉，土豆絲能否炒得脆，跟淀粉的糊化反應(yīng)有很大關(guān)系。糊化反應(yīng)指的是淀粉在常溫下不溶于水，但當(dāng)水溫升高到53℃以上時(shí)，物理性能發(fā)生明顯變化――在高溫下溶脹、分裂形成均勻糊狀溶液的狀態(tài)。炒土豆絲時(shí)既要避免土豆中淀粉的糊化，這樣土豆絲才能獲得清脆的口感；也不能完全不讓淀粉進(jìn)行糊化，這樣土豆絲會(huì)過硬，不利于淀粉在體內(nèi)的消化吸收。

化學(xué)反應(yīng)范文第2篇

讓學(xué)生知道在一定條件下可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度，不能進(jìn)行到底；

初步了解什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，能從正逆反應(yīng)速率的變化來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立要有一定的條件，有一個(gè)過程。

在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義；

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

【重點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素

【難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征

【課時(shí)安排】

第2課時(shí)

【教學(xué)過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

〖提出問題〗怎樣來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度呢？

〖指導(dǎo)閱讀〗課本29-30頁

〖演示實(shí)驗(yàn)〗課本30頁

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

3、說明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進(jìn)行。

（2）可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。

〖板書〗二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng)的規(guī)律，如反應(yīng)進(jìn)行的程度以及外界條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況的影響等。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

（1）可借助速率-時(shí)間圖像來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

〖指導(dǎo)閱讀〗課本31頁圖2-2

（2）可借助濃度-時(shí)間圖像來理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)：

（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同

①逆：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)；

②等：平衡時(shí)v正=v逆〉0（本質(zhì)）；

③動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行是動(dòng)態(tài)的平衡；

④定：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；⑥同：同一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。最后都可以建立同一個(gè)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)與反應(yīng)途徑無關(guān)。

〖總結(jié)〗可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)。

〖作業(yè)〗課課練完成課時(shí)13

【教后感】

①化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。

化學(xué)反應(yīng)范文第3篇

羥汞化-脫汞是由烯烴合成醇的有效途徑之一［1］。羥汞化反應(yīng)主要分為兩個(gè)階段:①烯烴在含水的四氫呋喃溶液中與乙酸汞發(fā)生羥汞化;②羥汞化產(chǎn)物不經(jīng)分離，直接加入NaBH4進(jìn)行還原脫汞。該反應(yīng)具有條件溫和(一般在室溫進(jìn)行)、速度快(一般第一階段只需要幾分鐘，第二階段需要1小時(shí))、中間產(chǎn)物不需分離、區(qū)域選擇性好(Markovnikov取向)、無重排產(chǎn)物等優(yōu)點(diǎn)。因此，盡管汞是公認(rèn)最毒的金屬元素，但由于羥汞化反應(yīng)的諸多優(yōu)點(diǎn)，該反應(yīng)仍被廣泛用于有機(jī)合成［2-3］。

以丙烯加乙酸汞為例，目前比較公認(rèn)的羥汞化反應(yīng)機(jī)理［4-5］見圖1。其中第二步和第三步最為關(guān)鍵，但是目前國(guó)內(nèi)外多數(shù)有機(jī)化學(xué)教材都沒有明確指出反應(yīng)的速控步是哪一步［6-10］，部分教材甚至把羥汞化過程歸類為親電加成反應(yīng)［8-10］。我們對(duì)此產(chǎn)生疑問，整個(gè)反應(yīng)的速控步究竟是汞離子親電加成的第二步，還是水親核進(jìn)攻的第三步?下面根據(jù)軟硬酸堿理論、元素電負(fù)性等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)以及量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果對(duì)各步反應(yīng)分析如下:(1)第一步，乙酸汞發(fā)生電離產(chǎn)生乙酰氧基汞正離子。我們認(rèn)為該帶有正電荷的汞離子的生成是必要的。最新的研究證明氯化汞能夠催化芳基烯基醚的羥汞化反應(yīng)。加入氯化鈉等含有氯離子的無機(jī)鹽能夠抑制上述反應(yīng)，而加入硝酸銀可以促進(jìn)上述反應(yīng)。因?yàn)槁入x子是軟堿，額外增加的氯離子能夠和汞離子絡(luò)合生成［HgCl4］2－，抑制了+HgCl的生成，進(jìn)而抑制了羥汞化。而加入硝酸銀，使銀離子和氯離子結(jié)合，則可以促進(jìn)+HgCl的生成，進(jìn)而促進(jìn)羥汞化反應(yīng)。對(duì)于不同的汞鹽，根據(jù)軟硬酸堿理論可以判斷其電離的難易。越容易電離的汞鹽，活性越高。不同汞化合物應(yīng)該具有如下的活性順序:Hg(OOCCF3)2＞Hg(OOCCH3)2＞HgCl2＞HgBr2＞HgI2。因?yàn)镠g2+是軟酸，CF3COO－是最硬的堿，I－是最軟的堿。所以Hg(OOCCF3)2最容易電離，HgI2則是“軟親軟”，不易電離，活性最低。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Hg(OOCCF3)2對(duì)4-己烯-1-醇分子內(nèi)氧汞化速度比Hg(OOCCH3)2快，而且產(chǎn)物不同［12］。(2)第二步，乙酰氧基汞正離子與烯烴的碳碳雙鍵發(fā)生親電加成生成汞鎓離子。從軟硬酸堿理論分析，烯鍵的π電子為軟堿，汞離子為軟酸，“軟親軟”，該基元反應(yīng)應(yīng)該屬于快反應(yīng)。從電負(fù)性考慮，汞的電負(fù)性為1．9，略小于碳的2．55［13］，這使正電荷主要集中在汞上而不是碳上。這一點(diǎn)與溴鎓離子截然不同，后者正電荷主要集中在碳原子上。所以，相比溴鎓離子，汞鎓離子不易受到水的親核進(jìn)攻。我們用量子化學(xué)手段計(jì)算得出乙烯、丙烯、異丁烯與乙酰氧基汞正離子加成生成的汞鎓離子中間體以及乙烯的溴鎓離子的結(jié)構(gòu)與APT電荷(atomicpolartensor-basedcharges)［14］分布(圖2)(本文量化計(jì)算均采用Gaussian03軟件包，分子構(gòu)型在RB3LYP水平下進(jìn)行優(yōu)化，其中C、O使用6-31G*基組，H使用6-31G＊＊基組，Hg和Br使用贗勢(shì)基組(Lanl2DZ，其中對(duì)Br加上極化函數(shù)(極化參數(shù)為0．389);

對(duì)所有優(yōu)化的結(jié)構(gòu)進(jìn)行頻率計(jì)算，以確認(rèn)所有結(jié)構(gòu)均是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(駐點(diǎn)是極小值，沒有虛頻))。從以上計(jì)算結(jié)果可得出結(jié)論:①上述汞鎓離子中，乙酰氧基與汞原子是雙齒配位的，兩個(gè)O—Hg鍵長(zhǎng)幾乎等長(zhǎng)，都在2．30左右。②汞原子上總是帶有最多的正電荷。③在丙烯等不對(duì)稱烯烴的汞鎓離子中，由于甲基的供電誘導(dǎo)效應(yīng)，C2上正電荷多于C1，在異丁烯的汞鎓離子中這一差異更加明顯。從乙烯到丙烯到異丁烯，Hg—C1鍵逐漸變短，從2．602變?yōu)?．478，再到2．419。而Hg—C2鍵逐漸變長(zhǎng)，在異丁烯的汞鎓離子中，Hg—C2鍵最長(zhǎng)，達(dá)到2．876。這都預(yù)示著第三步水親核進(jìn)攻的位置在C2上，即Markovnikov取向。④在異丁烯的汞鎓離子中，C2上帶有最多的正電荷，可以預(yù)期其與水的親核加成速度要比丙烯或乙烯的汞鎓離子更快，這一結(jié)論與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致［15］:2-甲基-2-丁烯的羥汞化在10s內(nèi)完成，而環(huán)己烯需要55s。⑤與電負(fù)性分析結(jié)果一致，與乙烯的乙酸汞鎓離子不同，在乙烯的溴鎓離子中，正電荷主要集中在碳原子上，溴原子上正電荷很少，這表明汞鎓離子與溴鎓離子有著本質(zhì)的不同。眾所周知，羥汞化反應(yīng)通常不會(huì)發(fā)生重排，這正是由于汞鎓離子中間體的正電荷主要集中在汞上而不是碳上的具體體現(xiàn)。因?yàn)樯婕版f離子的碳上正電荷較少，臨近α位的烴基或氫原子不易發(fā)生遷移。

我們分別計(jì)算了叔丁基乙烯的汞鎓離子和溴鎓離子甲基重排前后的能量變化，結(jié)果如圖3所示。從量子化學(xué)計(jì)算的結(jié)果也可以看出，在叔丁基乙烯汞鎓離子中，C2上的正電荷僅為0．4858e，而且甲基重排后所得到的叔碳正離子中間體的吉布斯自由能比重排前升高了77．78kJ/mol;而叔丁基乙烯的溴鎓離子中C2上正電荷高達(dá)0．8574e，非常有利于甲基遷移，而且發(fā)生類似重排后產(chǎn)物的吉布斯自由能比重排前降低了45．19kJ/mol。因此叔丁基乙烯的汞鎓離子的重排在熱力學(xué)上是極其不利的，不易重排。而叔丁基乙烯與溴的親電加成生成的溴鎓離子容易重排。事實(shí)上，許多烯烴，如:莰烯［16］、降冰片烯［17］和苯并二環(huán)［2．2．2］-2，5-辛二烯［18］與溴的親電加成都發(fā)生了重排。(3)第三步，水作為親核試劑進(jìn)攻汞鎓離子。在該步中，水分子中的氧原子是硬堿，而帶有部分正電荷的碳原子是軟酸。由于碳上的正電荷較少，水的親核性又弱，此類弱親核試劑的親核進(jìn)攻就變得更加困難。由此推斷，該步基元反應(yīng)才應(yīng)該是整個(gè)反應(yīng)的慢步驟，即整個(gè)羥汞化反應(yīng)的速控步。通過查閱文獻(xiàn)［19］，這一結(jié)論得到了有力支持。例如:2-甲基-1-己烯的羥汞化反應(yīng)速度比1-己烯快10倍，比四甲基乙烯的羥汞化速度快833倍。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與相應(yīng)汞鎓離子中C2上的正電荷多少有關(guān)(圖4)。2-甲基-1-己烯的汞鎓離子中C2上的正電荷最大(0．6632e)，羥汞化最快;而四甲基乙烯的類似物相應(yīng)碳原子上的正電荷最少，羥汞化最慢。如果汞鎓離子生成的一步是速控步，含有4個(gè)供電甲基的四甲基乙烯與乙酸汞離子形成汞鎓離子進(jìn)而得到羥汞化中間體應(yīng)該是上述3個(gè)烯烴中最快的，然而實(shí)驗(yàn) 事實(shí)正好相反。這反過來證明汞鎓離子生成的一步不是整個(gè)羥汞化反應(yīng)的速控步。另外，對(duì)于含多個(gè)雙鍵的烯烴，羥汞化優(yōu)先發(fā)生在最不對(duì)稱的雙鍵上，即1，1-二取代優(yōu)于1，1，2-三取代，單取代優(yōu)于1，2-二取代［20］，反應(yīng)速度與汞鎓離子中取代最多的碳原子上的正電荷密度成正比，也進(jìn)一步說明水親核進(jìn)攻的一步是整個(gè)反應(yīng)的速控步。(4)第四步是中間產(chǎn)物Ⅱ快速失去質(zhì)子的過程，不再贅述。(5)關(guān)于烯烴和炔烴羥汞化產(chǎn)物的脫汞問題。在烯烴的羥汞化產(chǎn)物中，由于碳與汞的電負(fù)性差別太小，使得碳汞鍵的電荷分布比較均勻，碳汞鍵的極性較小。量子化學(xué)計(jì)算得出乙烯羥汞化產(chǎn)物中與汞原子相連的碳原子上負(fù)電荷密度均為－0．1300e，同樣說明碳汞鍵的極性很小，所以乙烯羥汞化產(chǎn)物HOCH2CH2HgOAc不像其他金屬有機(jī)試劑(例如Grignard試劑)那樣容易水解，而必須使用還原劑NaBH4進(jìn)行還原。

相反，乙炔在汞催化下的水合產(chǎn)物是互變異構(gòu)體(圖5):HOCHCHHg+和OHCCH2Hg+，前者與汞相連的碳原子是sp2雜化，比sp3雜化碳原子具有更大的電負(fù)性［21］和更強(qiáng)的吸引電子能力，會(huì)使碳汞鍵極性增大;后者甲?；菑?qiáng)吸電基，而且在稀硫酸中，氧原子會(huì)發(fā)生質(zhì)子化，使碳汞鍵極性進(jìn)一步增大。因此，乙炔羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵更像一般金屬-碳鍵，在稀硫酸中容易水解。所以在炔烴羥汞化反應(yīng)中，汞離子是催化量的。為了便于比較，我們?cè)谝胰擦u汞化中間體的汞原子上螯合了一個(gè)乙酸根，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果見圖6。從圖6能夠明顯地看出，乙炔羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵正負(fù)電荷差別明顯大于乙烯羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵電荷差，鍵的極性也明顯比后者強(qiáng)，即乙炔羥汞化產(chǎn)物中碳汞鍵容易直接水解變?yōu)樘細(xì)滏I。本文從有機(jī)化學(xué)基本概念、基本理論出發(fā)，結(jié)合量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果，對(duì)烯烴的羥汞化機(jī)理進(jìn)行了分析，得出該反應(yīng)的速控步是水分子親核進(jìn)攻汞鎓離子的一步，整個(gè)反應(yīng)屬親核加成。同時(shí)指出，烯烴羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵極性小，不能直接水解為碳?xì)滏I，故需要硼氫化鈉還原;而炔烴羥汞化產(chǎn)物中的碳汞鍵極性較大，在反應(yīng)過程中可以直接水解轉(zhuǎn)化為碳?xì)滏I。

化學(xué)反應(yīng)范文第4篇

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱量的釋放與吸收?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，可以以不同的能量形式呈現(xiàn)，如熱、光的釋放和吸收，電能、電磁波的釋放和吸收等。許多化學(xué)反應(yīng)伴隨有熱量的放出和吸收，在這些反應(yīng)中，能量的變化也不一定全都以熱量的形式呈現(xiàn)。注意幫助學(xué)生區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)在能量變化上的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)熱效應(yīng)、燃燒熱、中和熱、焓變等概念。利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中熱量的計(jì)算時(shí)，不涉及蓋斯定律的內(nèi)容。教材通過“你知道嗎”欄目，讓學(xué)生交流和討論，利用日常生活中觀察到的現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化四處可見、形式多樣。在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要使學(xué)生明確三點(diǎn)：1.熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；2.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒；3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。引導(dǎo)學(xué)生從能量變化的高度來學(xué)習(xí)節(jié)內(nèi)容。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；

3、通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；

【重點(diǎn)】

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】

從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納

【課時(shí)安排】

第1課時(shí)

【教學(xué)過程】

〖導(dǎo)入〗1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

〖引導(dǎo)閱讀〗課本32頁

〖提問〗“你知道嗎？”

〖板書并講解〗一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征

（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。

（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實(shí)質(zhì)）

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

〖指導(dǎo)閱讀〗課本33頁活動(dòng)與探究

3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類

（1）概念

放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；

（2）分類

放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）〕

化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)〕

〖補(bǔ)充講解〗化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律：反應(yīng)物的總能量+斷鍵時(shí)吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時(shí)放出的能量

〖練習(xí)一〗判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

〖板書〗4、常見的放熱、吸熱反應(yīng)

（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)

（2）吸熱反應(yīng)：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多數(shù)的分解反應(yīng)

〖練習(xí)〗關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（A）

A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

〖指導(dǎo)練習(xí)〗課本33頁“問題解決”

〖總結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

〖作業(yè)〗預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫要求；完成鞏固練習(xí)

【教后感】

①教師如何引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用圖表和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化；

化學(xué)反應(yīng)范文第5篇

一、根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減乘除計(jì)算反應(yīng)熱

例1 已知：①

②

③

（l）反應(yīng)①屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)①消耗8gCH4（g）時(shí)，

（3）反應(yīng)②生成2 mol H2（g）時(shí)，

（4）反應(yīng)③的

解析：（I），說明反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng)。

（2）由可知，；由可知，

（3）由可知

（4）觀察可知，反應(yīng)①+②=③，則反應(yīng)③的H3=反應(yīng)①的H1+②的 H2=

答案：（l）吸熱 （2）+103.2 （3） -82.0（4）+165.4

技巧點(diǎn)撥：（1）反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，各物質(zhì)的系數(shù)減半，則焓變隨之減半，系數(shù)加倍時(shí)，焓變隨之加倍。

（2）兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，焓變也隨之相加減。

二、根據(jù)蓋斯定律推斷反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式

例2 在298K、lOlkPa時(shí)，已知：

②

③

則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是

解析：為了約去2H2（g），觀察可知，反應(yīng)①；由蓋斯定律可知，反應(yīng)①的故選A。

答案：A

技巧點(diǎn)撥：2～4個(gè)熱化學(xué)方程式之間加減乘除時(shí)，可以約去某些反應(yīng)物或產(chǎn)物，得到指定反應(yīng)物和產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式，它們的焓變也可以進(jìn)行相應(yīng)的加減乘除，這樣就可以推斷焓變的計(jì)算表達(dá)式。

三、根據(jù)已知焓變的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱的結(jié)果

例3 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①

②

③

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成和的反應(yīng)熱H等于（）。

解析：為了約去，觀察可知，由熱化學(xué)方程式①+1/2×②+③可知，的故選A。

答案：A

技巧點(diǎn)撥：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式的思路如下：

四、根據(jù)共價(jià)鍵的斷裂與形成計(jì)算反應(yīng)熱

例4 根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）。

A.N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

B.2 molO原子結(jié)合生成02（g）時(shí)需要吸收498kJ能量

C.1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D.N2（g）+02（g）――2NO（g）的反應(yīng)熱

解析：946+498=1444>632×2=1264，即斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，因此N2（g）和O2（g）化合生成NO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故/＼錯(cuò)。形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，斷開化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，同種化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量與斷開時(shí)所吸收的能量相等，故B錯(cuò)，C正確。1444-1264=180，則N2（g）+02（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱H=，故D錯(cuò)。