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化學初中知識點總結范文第1篇

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍色的固體——CuSO45H2O

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍色：

H2、S（空氣中）

藍色：CO、CH4

藍紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應有CO2

產(chǎn)生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質的相對分子質量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：

點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：

CO

點燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2

要除的雜質：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中?，F(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2

的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點燃

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

點燃

刺激性氣味的氣體。

點燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

點燃

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點燃

跟碳有關的化學方程式：

點燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點燃

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一．

物質與氧氣的反應：

點燃

=

（

1）單質與氧氣的反應：

點燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點燃

=

（2）化合物與氧氣的反應：

點燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個氧化還原反應：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

=

化學初中知識點總結范文第2篇

一、摸準學生實際，制訂復習目標

首先根據(jù)學生的入學檔案，了解每個學生初中化學科的學習成績。再到學生中去了解他們在初中是怎樣學習化學的，如何評價自己的成績等。結合高中化學的總體要求，建立每個學生的學科學習情況檔案，制定符合本屆學生實際的復習計劃，復習重點、難點和要求達到的層次以及重點輔導的學生名單。此階段以全面鼓勵和支持，建立自信心為主。

二、改變模式，舊中見新

復習時如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河地總結，相信半數(shù)同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種認為學生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會使學生“總有一天”明白的錯覺。教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習過程，才能充分發(fā)揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門，使復習課做到低投入，高產(chǎn)出。俗話說“眼過千遍不如練過一遍”，我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識，特別是初中生易錯或難解答的問題，編出一份試題，由學生在第一節(jié)課進行練習，不會的可以相互討論，知識點是初中的“舊知識”，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論學生知道初中不少知識點高考仍考到，學生對復習初中知識的重要性自然不言而喻了，在以后的復習課中就會自覺地認真參與了，然后根據(jù)學生第一節(jié)課的解題實際情況，再組織一套涉及初中各重點知識的復習題，以精選的習題為載體，將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習，由學生在課堂上限時完成，教師只是就解題方法進行指導和出現(xiàn)的問題進行講評或點評。這樣做既開拓了學生的視野，活躍了學生思維，學會運用知識點，增添學習興趣，又改變了傳統(tǒng)的“三部曲”復習模式。

三、讓初高中化學學法的銜接

由于初中化學內(nèi)容少，知識形象、簡單、易記、易懂，就事論事，所解決的問題基本不跳出課本的范疇。教材對學生綜合分析的能力要求較低，思維的深度和廣度不夠廣闊，基本上停留在形象思維的層次。因此，初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。剛升入高中的學生總喜歡把初中那一套學習習慣和學習方法照搬到高中，相信老的習慣，堅持以記憶為主要特征的學習方法，死記硬背，結果造成顧此失彼，這也是高一學生學不好化學的因素之一。高一化學教師在教學中要重視學法指導，使學生由以記憶為主要特征的學習方法轉到以抽象思維為主要特征的學習方法上來，對學生進行如何聯(lián)想、如何歸納、如何總結等學法指導，使學生盡快適應高中化學的學習。同時，高一化學教師要注重學生閱讀習慣、作業(yè)規(guī)范、實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成，注重培養(yǎng)學生主動質疑的能力，培養(yǎng)學生總結反思的習慣。

四、查漏補缺，適當拓寬

學生在解題中產(chǎn)生困惑甚至不知所措，正是激發(fā)他們認真鉆研的動力，迫使他們重新評價自己初中化學科的學習成績，然后老師再加以及時引導，學生產(chǎn)生仿佛來到另外一片天地的感覺。此時教師既要幫助學生查漏補缺，加深對化學原理的理解，又要切記適時引入高中化學的要求；既指出初中化學的局限性，又要適當拓寬學生的知識。如溶解度一節(jié)知識中較高要求的計算，溶劑和溫度改變時的計算初中較少觸及，而近幾年來的高考中則頻頻出現(xiàn)，高中化學又無專門章節(jié)介紹，這就需要利用復習時間來培養(yǎng)和鍛練學生解這類題的能力。又如氧化還原反應、燃燒等初中局限性的定義，到了高中則從本質上去理解，這樣概念范圍將會擴大。又如反應物的量與可能的產(chǎn)物之間的關系；各種量其精度與實際要求的關系；多信息題中干擾信息與無用信息的識別；缺少條件的題如何解。有多個解答方案時，最佳方案的選擇；如何巧解巧算（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恒法、關系式法等等）；化學實驗設計，各知識點的綜合運用等等高中重要知識和能力的培養(yǎng)，都是初中知識之上的延伸、擴展和完善。如果學生不主動依老師的指導及時去理解和掌握，慢慢就會掉隊。例如就有高二的學生進行連續(xù)多步反應的化學計算時，還存在采用初中老師嚴格要求的分步計算法慢慢求解，卻置高中老師教的利用關系式快速算法而不顧等問題。近幾年來的高考都考了一些初高中銜接盲區(qū)，故要求我們復習初中內(nèi)容決不能匆匆而“過”。

五、教會學生用腦去理解，大面積提高化學成績

化學初中知識點總結范文第3篇

關鍵詞：化學教學；銜接；探討

中圖分類號：G427 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2013）14-082-1

其實在基礎教育改革進入實驗性實施后，由于新舊課程的差異、考試改革的沖擊等原因，初、高中銜接復習顯得非常必要。筆者在多年的教學實踐中，進行了各種嘗試，探究了一些初、高中銜接教學的做法，取得了較好的效果。

一、摸準學生實際，制訂復習目標

首先根據(jù)學生的入學檔案，了解每個學生初中化學的學習成績，再到學生中去，了解他們初中是怎樣學習化學的，如何評價自己的成績等情況。結合高中化學的總體要求，建立每個學生的學習情況檔案，制定符合學生實際的復習計劃，復習重點、難點以及需重點輔導的學生名單。此階段以全面鼓勵和支持，建立自信心為主。

二、研究初、高中教材中知識的銜接

我們要研究初中化學課程標準、高中化學教學大綱以及初、高中化學教材，幫助學生完成初、高中化學學習中相關知識點的銜接。

在知識銜接方面，由于新課標教材注重學生的啟蒙教育，注重學生積極參與，提高他們的科學素養(yǎng)。所以，新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

三、改變模式，舊中見新

復習時如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河地總結，相信半數(shù)同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種一次不懂講兩次甚至多次的做法，這樣“不厭其煩”的講只會讓學生產(chǎn)生一種“我不懂的原因只是老師還沒講到位”的錯覺。教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習，才能充分發(fā)揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門，使復習課產(chǎn)生“低投入，高產(chǎn)出”的效果。俗話說“眼過千遍不如練過一遍”，我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考當年中考中的能力題或高中高考涉及到的初中知識，特別是初中生易錯或難解答的問題，編出一份試題，由學生在第一節(jié)課進行練習，不會的可以相互討論，知識點是初中的舊知識，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論讓學生明白初中的不少知識點在高考中也會考到，那么，復習初中知識的重要性對學生來說就不言而喻了，在以后的復習課中就會自覺地認真參與，然后根據(jù)學生第一節(jié)課的解題實際情況，再組織一套涉及初中各重點知識的復習題，以精選的習題為載體，將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習，由學生在課堂上限時完成，教師只是就解題方法進行指導和點評。這樣做既開拓了學生的視野，活躍了學生思維，學會運用知識點，增添學習興趣，又改變了傳統(tǒng)的“三部曲”復習模式。

四、查漏補缺，適當拓寬

學生在解題中產(chǎn)生困惑甚至不知所措，正是激發(fā)他們認真鉆研的動力，迫使他們重新評價自己初中化學的學習成績，然后老師再加以及時引導，學生會產(chǎn)生仿佛來到另外一片天地的感覺。此時教師既要幫助學生查漏補缺，加深對化學原理的理解，又要切記適時引入高中化學的要求；既指出初中化學的局限性，又要適當拓寬學生的知識。如“溶解度”一章的知識中有較高的計算要求，溶劑和溫度改變時的計算初中較少觸及，而近幾年來的高考中則頻頻出現(xiàn)，高中化學又無專門章節(jié)介紹，這就需要利用復習時間來培養(yǎng)和鍛練學生解這類題的能力。又如“氧化還原反應、燃燒”等知識在初中只是局限性的定義，到了高中則要求從本質上去理解，這樣概念的范圍就會擴大。再如“反應物的量與可能的產(chǎn)物之間的關系”，各種量其精度與實際要求的關系；多信息題中干擾信息與無用信息的識別；缺少條件的題目如何解答。有多個解答方案時，如何選擇最佳方案；如何巧解巧算（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恒法、關系式法等等）；化學實驗設計，各知識點的綜合運用等等高中化學中重要知識點，都是初中化學的延伸、擴展和完善。如果學生不主動依老師的指導及時去理解和掌握，慢慢就會掉隊。例如就有高二的學生在進行連續(xù)多步反應的化學計算時，還采用初中老師嚴格要求過的分步計算法慢慢求解，卻置高中老師教的利用關系式快速算法而不顧。近幾年來的高考都考了一些初高中銜接盲區(qū)，故要求我們復習初中內(nèi)容時決不能匆匆而“過”。

五、師生的教學同步適應

1.教師“教的適應”。

在初、高中銜接教學中，尊重學生和理解學生，注重與初中老師的教法銜接。在學生中了解初中老師的教學方法和教學習慣，讓自己邁步適應學生，在保持自己特色（如語言、動作等）的同時，盡可能接近初中老師的教法，再讓學生逐步適應自己個性化的教法和習慣，同時要注意發(fā)揮那些不適應的學生的特點，而進行隨機應變的課堂教學調整。選擇適宜的方法：如啟發(fā)式、討論式、發(fā)現(xiàn)法等，注重發(fā)揮學生的主體作用，讓學生感到高中化學老師也很適合自己的“口味”。

2.學生“學的適應”。

化學初中知識點總結范文第4篇

關鍵詞： 高中 初中 銜接 過渡

1、教師要摸清底細，查漏補缺，全方位掌握相關情況。注重高一化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。老師有必要在摸清學生底細的前提下，采用有效的復習方法，對學生存在的知識“漏洞”對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學高中化學的知識與心理準備。由于中學一般“高中循環(huán)制”，教師從高一教到高三，不教初三，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來進行復習，甚至用被刪去的知識點來考查學生，用舊書上的習題來測驗學生，人為給學生增加“不適應感”。教師必須對初、高中教材和大綱進行對比分析，了解哪些知識在高中講過，哪些知識雖講過但學生不易掌握，哪些知識還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數(shù)。教師要了解學生。只有了解學生的素質狀況，才能為以后教學的深度、廣度處理做到應付自如，可采取抄錄入學成績、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調查、進行針對性測驗等方式，要及時將所掌握的學生情況綜合分析整理，在此基礎上建立學生化學素質、成績檔案，對學生普遍反映、暴露的問題要記錄下來。

2、突出重點、難點問題，采取多種方式復習初中知識。復習初中知識，不是簡單地過一遍，而應突出重點。根據(jù)所掌握的情況，適當調整教學課時分配，對于掌握較好的知識一帶而過，普遍存在的問題要下功夫徹底解決。例如問卷調查后發(fā)現(xiàn)很多新生對電解質的概念和電解質導電的實質等內(nèi)容掌握不牢；對一些概念加熱、高溫、點燃、燃燒混淆不清；對有些知識點如溶解度的計算模糊不清；對有些物質的分類方法如酸、堿、鹽的分類一竅不通。這些重點問題，要徹底解決。

（1）集中復習法。高一化學課開始時，集中用若干課時復習化學中的重要“雙基”內(nèi)容與高中化學密切相關的知識內(nèi)容以及高中化學不再重復的，但初中化學里沒有講全講透的知識。

（2）分散滲透復習法。高中化學的許多內(nèi)容與初中化學有著密切聯(lián)系，在教學中要引導學生善于通過新舊知識的聯(lián)系，以舊知識作“鋪墊”去探索獲取新的知識；同時把新的知識納入到已有的知識結構之中，以便使初高中化學知識得到合理銜接。如在學習氧化還原反應時，通過復習初中的從得氧、失氧分析氧化、還原反應，順利過渡到高中的從化合價的變化及電子的轉移來分析氧化還原反應。

（3）專題復習法。結合高一的化學內(nèi)容，以專題形式復習整理已有的知識，使初高中化學中相關的知識內(nèi)容有機地融為一體。根據(jù)初三的化學知識可分為化學用語、元素化合物、溶液、酸堿鹽、化學計算等專題。在專題復習的同時，輔以適當?shù)膶ｎ}練習，這樣既能有效的檢驗復習效果，又能提高學生的解題能力。

3、指導學生學習方法，培養(yǎng)學生自主學習能力。加強學法指導是搞好初、高中接軌教學的有力保證。學生學習成績的好壞除了智力因素外，學習方法也起著很大的作用，因此，在起始階段，教師要把培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好的學習習慣和掌握正確的學習方法作為高一銜接教學的重要任務。

（1）開設學法指導課。既可以在上高中化學課伊始時，結合高中教材講解初高中化學的區(qū)別：如知識的總量增加、知識的系統(tǒng)性與邏輯性增強，理論性知識的比重增大，對學生的邏輯推理能力、表達能力、實驗能力、計算能力、記憶能力及知識遷移能力的要求大大提高。因此，學生在學習高中化學時不能總是相信自己的學習老習慣，把初中一套習慣和方法照搬到高中，堅持以記憶為主要特征的學習方法，死記硬背。要改變自己的學習觀念和方法，轉變?yōu)橐猿橄笏季S為主要特征的學習。介紹學習高中化學應采用的正確方法：如重視實驗，抓好課前的預習與課后的復習，及時進行各種知識技能的總結歸納，要用理解記憶法識記知識等等。應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要，因為它能提高學習的思維能力。

（2）學法指導要與建立學習常規(guī)結合起來。學法指導的目的是使學生快速適應高中化學的學習要求，在“欲學”的基礎上做到“會學”，進而達到“學會”。因此，學法指導應滲透于學生的學習活動之中，與優(yōu)化主要的學習環(huán)節(jié)和建立學習常規(guī)相結合。要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規(guī)。如課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題；上課做好聽課筆記；課后做好學習小結；按時獨立完成作業(yè)等。

化學初中知識點總結范文第5篇

化學是一門專門研究物質組成和物質變化規(guī)律的學科，是一門基礎性學科，它對以后的學習、日常生活有很大的幫助同時也是其它學科的重要基礎。高中化學具有以下幾個特點：

（一）概念比較抽象。有同學沒進入高中之前覺得化學比較簡單，那是因為初中化學注重定性分析，以形象思維為主，從生活中常見的自然現(xiàn)象入手，結合試驗建立化學理論。初中的化學知識很大程度上屬于記憶型知識，只要你記住了，你就會了，并不需要學生過多的思考，使學生學起來比較的容易。初中的化學知識體系結構是學生欠缺獨立思考的能力，習慣于被動的接收知識。與初中化學形成鮮明，高中化學強調學生的獨立思考能力，靠學生自己總結規(guī)律，發(fā)散思維，舉一反三。比如和摩爾相關的概念，很多同學容易混淆。有的同學只是記住了n = N / NA(NA為常數(shù)6.02*1023)，有的同學只記住了n = m / M（M為物質的摩爾質量），還有一部分同學只記住了 n = V / Vm(Vm為氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積)，但他們遇到氣體，液體，固體的混合物，求解物質的量的時候，他們往往會暈頭轉向。

（二）學習時間少，課堂內(nèi)容多。高中的化學課相對于其它課程來說，課時是比較少的，就意味著在課堂上學生需要接收更多的知識。相比于初中的學習進度，高中快了很多，那種習慣于慢進度的學生，進入高中肯定不習慣，加上高中化學的內(nèi)容難度增加，學生一時難于理解，加上很少有多余時間去鞏固和再學習，這些都加重了化學學習的難度。

（三）各個章節(jié)彼此聯(lián)系。初中化學幾乎每個章節(jié)的內(nèi)容彼此間沒什么聯(lián)系，是獨立的。學生學起來也很好學，比如他這章沒學好，并不影響他下一個章節(jié)的學習。高中化學完全不一樣，各個章節(jié)的知識彼此滲透。比如摩爾，它幾乎出現(xiàn)在了高中化學的每個章節(jié)，它是整個高中化學知識體系餓一個基礎。如果你沒有學好它，那它后面的章節(jié)，你會學得很辛苦。再比如元素周期表，它是高中化學的一個核心內(nèi)容，學得好可以使學生對前面知識的理解提升一個新的高度，為今后的學習，研究打下堅實的基礎。

二、學生學習困難的原因

（一）教材的原因。高中教材涉及到的基本知識，理論性很強，也很抽象，相比于初中的教材，深度明顯加深了，并且高中教材注重推理和知識的橫向聯(lián)系。高中課本研究問題經(jīng)常涉及到反應的本質，對于那些習慣初中教材的同學，高中教材的難度明顯增加了不少。像“元素周期律”、“氧化還原反應”、“化學反應速率”等知識，理論性強，抽象程度很高，教材只是列舉了幾個常見的，但是這些都是學生反應的難點，學習困難的地方。

（二）教師的原因。初中化學的學習時間短，造成了教師的一節(jié)課的教學內(nèi)容多，教師側重于抓進度，為中考做好準準備，選講的內(nèi)容沒有講述，而選講的內(nèi)容都是些常識性的知識，造成了知識的缺陷。向學生灌輸?shù)乃枷胧侵恍枰ブ攸c，對于遇到不理解的知識不是去查資料，而是通過死記硬背，造成了高分低能的學生。高中的老師對初中的教學狀況不是很了解，進入高一時，教師就開始為高考趕學習進度，使課堂的氣氛不活躍。為了貼近高考題目的難度，有時候教師把個別知識過度的深化，導致知識偏難，學生學起來很吃力，久而久之產(chǎn)生了厭學的情緒。很多老師忽略化學實驗，一是為學校節(jié)約資金，二是覺得化學實驗沒什么用。恰恰是這一改變，使學生覺得化學課程十分抽象，而且難懂，進而失去了學習化學的興趣。

（三）學生自身的原因。經(jīng)過了中考以后，很多學生都把自己放松了下來，學習態(tài)度不端正，思想懈怠，學習沒有緊迫感。一部分學生堅持自己初中的學習方法，過多的依靠老師的言傳身教，學習的自主性不夠。

三、高中化學學習引導

引導的主體是教師，引導學好化學十分重要。以下是我提出我一些個人的觀點：

（一）多去了解初中化學教學的現(xiàn)狀，做好高一新生的過渡工作。高一是高中最為重要的階段，作為一名優(yōu)秀的教師必須要深刻的認識到這一點。學生剛進入高中時，還保留著初中的學習方法，開學的前幾節(jié)課應該對他們思想教育，做好初中、高中的接軌工作。有必要對所有的學生進行摸底工作，采用集中和分散想結合的方式，對于對初中知識理解很透徹的學生，可以進行適當指導，讓其自學新知識；對于那些對初中知識相對來說，沒怎么理解的學生，對他們要查漏補缺，也利用這段時間讓他們適應新老師的教學習慣。

（二）教學，其實是一個學生與老師的互動過程。老師不能只考慮自己的教學計劃，要給學生更多的時間去思考和消化。教學活動中要以學生學到知識為主，教師為主導的原則，讓更多的學生參與到課堂中來。

（三）幫助學生養(yǎng)成良好的學習習慣。作為教師，可以研究好學習方法的訓練方法，例如：在預習、記筆記、做實驗、總結等，在這些環(huán)節(jié)對學生加以指導，敦促學生形成良好的學習習慣。敦促一定要有約束性，一定要嚴格，真正的落實到各個環(huán)節(jié)。學生養(yǎng)成良好的學習習慣，受益終生。

（四）對于化學，實驗是非常重要的環(huán)節(jié)。有一些教師在課堂上不做演示實驗，這不利于學生對課堂知識的理解和加深?；瘜W實驗能夠為化學反應提供最為直接的例子，比起死記硬背的化學方程式，做實驗得出來的，在學生的腦海里的印象更加深刻?；瘜W實驗能夠為學生提供化學反應的現(xiàn)象、實物、模型，對于那些善于觀察的學生來說，這是不可多得的資源，在學習上對他們幫助很多。

（五）總結規(guī)律。高中的化學各個章節(jié)是相通的，有時候教師只需要講一個章節(jié)，對于個別理解能力很強和善于自己總結的學生，他們對有些章節(jié)的知識完全不需要看書，就可以根據(jù)規(guī)律推斷一部分知識出來?！笆谌艘贼~不如授人以漁”講的正是這個道理，老師教他了這個知識點，他就只會這個知識點，今后碰到類似的，他肯定不會，但是如果老師把該種類型的題目的規(guī)律交給了他，相信今后他遇到，他就肯定會了。