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復(fù)分解反應(yīng)的定義范文第1篇

——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

[教學(xué)目標(biāo)]

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途

2、了解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生反應(yīng)的條件，并能判斷一些常見的酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)。

3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

4、通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論等途徑，培養(yǎng)學(xué)生收集整理信息的能力、及科

學(xué)探究能力。

5、通過(guò)圖片展示,使學(xué)生感受化學(xué)知識(shí)的廣泛應(yīng)用。

6、通過(guò)對(duì)侯德榜實(shí)際的了解，激發(fā)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。

[學(xué)生情況分析]

學(xué)生已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、每天都在補(bǔ)充的一種鹽類物質(zhì)食鹽、碳酸氫鈉用于干粉滅火器及發(fā)酵粉。待學(xué)習(xí)和深化的知識(shí)：歸納生活中常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗(yàn)方法、應(yīng)用性質(zhì)和用途解決實(shí)際問(wèn)題。已經(jīng)具有的學(xué)科能力：實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、自學(xué)能力、科學(xué)探究能力；本節(jié)課有待學(xué)習(xí)和深化的能力：強(qiáng)化應(yīng)用探究的方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途、性質(zhì)和解決實(shí)際問(wèn)題，進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)的觀察、描述、分析和推理并得出結(jié)論的能力。

[教學(xué)思路]

本節(jié)課主要從以下幾個(gè)內(nèi)容展開：物質(zhì)的用途——物質(zhì)的性質(zhì)（鹽與酸、堿

反應(yīng)的化學(xué)方程式）——復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生更反映的條件——鞏固練習(xí)，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

[教學(xué)方法]

1、采用小組討論和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，讓學(xué)生從身邊實(shí)例深入課堂，真正體、驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

2、教材中的探究性實(shí)驗(yàn)，采用設(shè)問(wèn)討論、投影正確操作、學(xué)生動(dòng)手探究、及時(shí)交流等方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。

3、讓學(xué)生通過(guò)幾條常見反應(yīng)的方程式總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)課不一定要求學(xué)生知道得透徹，可在今后的學(xué)習(xí)中逐步完善。

4、通過(guò)針對(duì)性練習(xí)，鞏固本節(jié)內(nèi)容。

[教學(xué)重點(diǎn)]

了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要用途和性質(zhì)；掌握CO32-的檢驗(yàn)方法。

[教學(xué)難點(diǎn)]

能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)。

[教學(xué)過(guò)程]

教學(xué)

流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)

情境

（第二課時(shí)）

上節(jié)我們介紹了食鹽的相關(guān)內(nèi)容，這節(jié)課我們繼續(xù)來(lái)了解身邊一些常見的鹽。

〈投影〉天安門前的華表、人民大會(huì)堂的柱子、豪華酒店的地面、胃藥、侯氏制堿法資料等。

觀看圖片

思考討論

得出結(jié)論

讓學(xué)生感受外界的繁華，感受化學(xué)知識(shí)的用途之廣，激發(fā)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。

教學(xué)

流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

1、這些圖片，同學(xué)們知道它們所用的主要材料都是什么嗎？

2、這里說(shuō)的純堿是堿嗎？

引出

內(nèi)容

〈介紹〉

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。

2．碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)。

3碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時(shí)可用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。

[投影]組成、俗名和用途

聽介紹，理解

可提出疑問(wèn)

通過(guò)介紹碳酸鹽的部分用途，消除學(xué)生看過(guò)圖片后積慮在心頭的疑問(wèn)

提出

問(wèn)題

物質(zhì)性質(zhì)決定用途，碳酸氫鈉能治療胃酸，原理是什么？為什么不能治療胃潰瘍？

回答這個(gè)問(wèn)題之前，我們先看一個(gè)圖片，先來(lái)回憶實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2氣體

提出問(wèn)題，

學(xué)生帶著問(wèn)題思考碳酸氫鈉會(huì)不會(huì)和鹽酸反應(yīng)

生活中的實(shí)例激發(fā)學(xué)生的探究的欲望。

回憶

知識(shí)

[投影]

鹽酸腐蝕大理石地板的圖片

〈提問(wèn)〉

請(qǐng)同學(xué)們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應(yīng)的原理是什么？

回憶二氧化碳的制法，寫出化學(xué)方程式

通過(guò)實(shí)物實(shí)驗(yàn)的投影，使學(xué)生溫顧而知新，讓學(xué)生印象深刻。

分析

歸納

〈提問(wèn)〉

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉他們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？

組成上都有碳酸根，都屬于碳酸鹽

學(xué)生思考、交流

歸納得出結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題的能力

教學(xué)

流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

提出

問(wèn)題

〈提問(wèn)〉

回到開始的問(wèn)題，碳酸氫鈉為什么能治療胃酸？可能會(huì)生成什么？怎樣驗(yàn)證生成物？

碳酸鈉呢？能不能和鹽酸反應(yīng)？

學(xué)生思考、交流，

提出猜想

設(shè)計(jì)驗(yàn)證方法

回答了前面的問(wèn)題

培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維

培養(yǎng)學(xué)生的推理能力

歸納

總結(jié)

歸納：鹽+酸新鹽+新酸

根據(jù)上面三個(gè)反應(yīng)方程式，歸納總結(jié)CO32-的檢驗(yàn)

總結(jié)：取樣品于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則證明是碳酸鹽

學(xué)生思考，分析

歸納總結(jié)

得出結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力

實(shí)驗(yàn)探究

演示[實(shí)驗(yàn)11-2]：

指導(dǎo)學(xué)生析出化學(xué)方程式

歸納：鹽+堿新鹽+新堿

指出鹽和堿都要為可溶物

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式

培養(yǎng)觀察能力和分析推斷能力，訓(xùn)練有關(guān)方程式的書寫

尋找

規(guī)律

[投影]

幾條反應(yīng)方程式，讓學(xué)生判斷其反應(yīng)類型。再比較這節(jié)課中所出現(xiàn)的幾個(gè)方程式，歸納這些方程式有那些共同特征？

找出各反應(yīng)類型的不同點(diǎn)

尋找?guī)讉€(gè)方程式共同點(diǎn)，嘗試歸納總結(jié)

通過(guò)比較的方法得出的結(jié)論學(xué)生記憶起來(lái)更深刻

歸納

概念

[歸納定義]由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

理解記憶

幫助學(xué)生形成概念。

提出問(wèn)題

〈討論〉

1．寫出氯化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？

2．投影這幾條方程式，分析復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？

討論交流

舉例回答

通過(guò)舉例分析，加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，并引出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

歸納

總結(jié)

〈講解〉

酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。當(dāng)然，復(fù)分解反應(yīng)的條件在這節(jié)課上是不完善的，隨著以后的學(xué)習(xí)，我們會(huì)了解的更多。

聽教師講解

對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行歸納，同時(shí)激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)

流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

小結(jié)

1、鹽的用途

2、鹽與酸、堿的反應(yīng)

3、復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件

學(xué)生思考，回答相應(yīng)問(wèn)題

閱讀

資料

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P74-75

相關(guān)內(nèi)容

課外閱讀

增加課外知識(shí)，進(jìn)一步加深化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)。增強(qiáng)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。

[板書設(shè)計(jì)]

課題一

生活中常見的鹽（第二課時(shí)）

——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、用途

二、化學(xué)性質(zhì)

1、與酸溶液反應(yīng)

CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2

+H2O

Na2CO3+2HCl

=

2NaCl+CO2

+H2O

NaHCO3+HCl

=

NaCl+CO2

+H2O

CO32-離子（碳酸鹽）的檢驗(yàn)

2、與堿溶液

Na2CO3+Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3

3．復(fù)分解反應(yīng)概念

復(fù)分解反應(yīng)的定義范文第2篇

例l（2007年山東考題）下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他3種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ）。

A.長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

B.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

C.久置的生石灰質(zhì)量增加

D.久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加

解析：物質(zhì)的變化分物理變化和化學(xué)變化，二者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，久置的氫氧化鈉、生石灰、鐵釘質(zhì)量增加是因?yàn)樗鼈兣c空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃?，并未生成新物質(zhì)，屬于物理變化。

答案：B。

二、考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途

例2（2007年泰安考題）下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測(cè)中不合理的是（）。

A．修正液是一種溶液，均一、透明

B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒

C．修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒

解析：本題是一道信息給予題，根據(jù)標(biāo)簽中的信息“使用前搖勻修正液”，可以推知修正液不是溶液，因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性，使用時(shí)不需要搖勻。

答案：A。

三、考查化合價(jià)知識(shí)

例3（2007年廣州考題）下列各組含氯物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)相同的一組是（ ）。

A.Cl2 HCl B.NaCl HClO

C.ClO2 NaClO2 D.KClO3Ca（ClO3）2

解析：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。觀察給出的選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)D中的兩種物質(zhì)均含有ClO3-，其中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)。

答案：D。

四、考查質(zhì)量守恒定律

例4（2007年蘇州考題）某有機(jī)物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：2R + 13O2 CO2 +10H2O，根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學(xué)式為（）。

A.C4H10B.CH4C.CH4OD.C2H4O2

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、數(shù)目不變，可以推知R的化學(xué)式為C4H10。

答案：A。

五、考查化學(xué)方程式

例5（2006年黑龍江考題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）。

解析：判斷化學(xué)方程式的正誤，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：（1）所寫化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式是否正確；（2）化學(xué)方程式是否配平；（4）是否注明了反應(yīng)條件；（5）是否標(biāo)明了產(chǎn)物的狀態(tài)（ “”或“”符號(hào)）；（6）對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物或產(chǎn)物是否滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。對(duì)于本題來(lái)說(shuō)，選項(xiàng)A中硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)為SO2；選項(xiàng)B 中甲烷燃燒的化學(xué)方程式?jīng)]有配平；選項(xiàng)C 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

答案：D。

六、考查化學(xué)反應(yīng)類型

例6（2007年南京考題）氣相合成金剛石薄膜被譽(yù)為20世紀(jì)的煉金術(shù)?；瘜W(xué)氣相沉積法制造金剛石薄膜的原理為： CH4 C(金剛石)+2H2，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為（ ）。

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

解析：本題的反應(yīng)物有一種，產(chǎn)物有兩種，符合分解反應(yīng)的定義。

答案：B。

七、考查溶解度曲線

例7（2007年北京考題）下圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

A. A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度

B. t1℃時(shí)，a點(diǎn)表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等

C. t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D. A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各100克，由t2℃降到t1℃時(shí)析出的晶體一樣多

解析：圖中信息告訴我們，a點(diǎn)表示在t1℃時(shí) A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，該溫度下兩物質(zhì)的溶解度均為a克。

答案：B。

八、考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例8（2007年廣州考題）生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。配制1000g這種生理鹽水，所需氯化鈉的質(zhì)量為（ ）。

A.0.09g B.0.9g C.9gD.90g

解析：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，所需氯化鈉的質(zhì)量為：1000g×0.9%=9g。

答案：C。

九、考查金屬活動(dòng)性順序

例9（2007年濟(jì)南考題）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）。

A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物

B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物

C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物

D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物

解析：同一金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí), 該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)。將鐵粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)，得到金屬銀，然后再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，得到金屬銅，金屬銀和銅均不與稀硫酸反應(yīng)，因此有氣體生成說(shuō)明金屬鐵有剩余，最后應(yīng)得到Ag、Cu、 Fe3種單質(zhì)的混合物。

答案：D。

十、考查溶液的pH

例10（2007年福州考題）家庭常用洗滌劑的pH如下圖所示，其中最接近中性的是（）。

解析：比較圖中各洗滌劑的pH值，可以知道洗發(fā)露的pH值為最接近中性溶液的pH――7。

復(fù)分解反應(yīng)的定義范文第3篇

關(guān)鍵詞：初中化學(xué) 化學(xué)概念 策略

一、聯(lián)系生活，從實(shí)際出發(fā)辨析概念

根據(jù)新課標(biāo)的要求，化學(xué)教學(xué)要注重聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)用化學(xué)的意識(shí)。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學(xué)變化呢？教師可以聯(lián)系生活實(shí)際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導(dǎo)學(xué)生得出食物腐敗過(guò)程中有新物質(zhì)生成，所以該變化屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過(guò)它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無(wú)新物質(zhì)生成。

二、注重實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)引出概念

在實(shí)際教學(xué)中，教師要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)集中學(xué)生的注意力，并對(duì)現(xiàn)象分析，要引導(dǎo)學(xué)生正確地推理，來(lái)形成化學(xué)基本概念。例如，在講化學(xué)變化與物理變化兩個(gè)概念時(shí)，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點(diǎn)燃的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。教師可以邊演示邊提問(wèn)，讓學(xué)生充分思考：在兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來(lái)這是一個(gè)極為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在觀察變與不變的現(xiàn)象時(shí)能回答出以下兩點(diǎn)：剪紙的過(guò)程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒(méi)有變；紙燃燒過(guò)程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導(dǎo)學(xué)生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒(méi)有生成其他物質(zhì)是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學(xué)變化，這樣從這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中引出了兩種不同“變化”的概念。通過(guò)總結(jié)、舉例練習(xí)，明確物理變化、化學(xué)變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的直接體驗(yàn)。

三、抓住關(guān)鍵字詞，講清概念含義

化學(xué)概念有著極強(qiáng)的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，教師在教學(xué)過(guò)程中，要充分把握化學(xué)概念的特點(diǎn)，要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤，這樣，既可以使學(xué)生深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，還有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來(lái)判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯(cuò)將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。

四、解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解

化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過(guò)程中，要對(duì)一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學(xué)生難以掌握的概念之一。在講解時(shí)要闡明催化劑是相對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)才有意義，它只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能改變生成物的質(zhì)量。

五、加強(qiáng)引導(dǎo)，注重概念的內(nèi)涵與外延

緊扣概念，弄清概念的內(nèi)涵與外延，既有助于學(xué)生理解概念，又有助于拓展學(xué)生的思維視野。如人教版初中化學(xué)教材關(guān)于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學(xué)生根據(jù)定義可能無(wú)法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)是否為鹽。對(duì)此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學(xué)生再遇到這類問(wèn)題就不會(huì)困惑了。另外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時(shí)，學(xué)生無(wú)法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)類型。如果教師將復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)或溶解度更小的物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，學(xué)生便很容易理解了。

六、正確辨析，注意概念之間的區(qū)別

物質(zhì)分類一直是近幾年中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點(diǎn)。對(duì)此，教師在教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質(zhì)組成，有固定的性質(zhì)，有固定的化學(xué)式?！盎旌衔铩敝辽儆袃煞N成分，每種成分都保持各自的性質(zhì)，而且每種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常沒(méi)有固定的化學(xué)式。據(jù)此學(xué)生結(jié)合自己的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。

七、系統(tǒng)分類，注意概念之間的聯(lián)系

化學(xué)概念雖多，也是一個(gè)個(gè)地形成的，要善于引導(dǎo)學(xué)生將概念逐步系統(tǒng)歸類，突出重點(diǎn)，抓住關(guān)鍵。例如，在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個(gè)概念后，總結(jié)這幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個(gè)概念中的主導(dǎo)地位，揭示這幾個(gè)概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

復(fù)分解反應(yīng)的定義范文第4篇

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；酸堿鹽易錯(cuò)題；錯(cuò)因；對(duì)策

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711(2014)07-0166

一、概念理解不清，基礎(chǔ)知識(shí)掌握不熟練

例1：下列說(shuō)法正確的是()

A. 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B. 通過(guò)化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)均可得到水

C. 酸、堿中一定含氫元素，堿、鹽中一定含金屬元素

D. 兩種化合物反應(yīng)得到兩種化合物的反應(yīng)，一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

【解析】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，中和反應(yīng)概念的掌握情況。選項(xiàng)A和D考查學(xué)生對(duì)概念的完整理解，選項(xiàng)B考查學(xué)生掌握基本反應(yīng)類型的熟練程度，選項(xiàng)C則考查學(xué)生物質(zhì)分類中酸、堿、鹽的掌握情況，答案為B。

【錯(cuò)因分析】A、C或D學(xué)生均易誤選，主要由于概念理解不清。如果學(xué)生在做題時(shí)能書寫出符合要求的化學(xué)方程式，應(yīng)該能選出正確選項(xiàng)B，但很少學(xué)生能做到。

【對(duì)策】對(duì)于酸堿鹽的概念,主要是正確記憶和理解定義及其中的關(guān)鍵詞。在平時(shí)訓(xùn)練中要強(qiáng)化概念的理解，抓住概念中的關(guān)鍵詞，并能記住一些特例。

二、實(shí)驗(yàn)操作有誤，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶不準(zhǔn)確

例2：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是()

A. 用玻璃棒蘸取少量試液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并讀出試液的PH

B. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣時(shí)，試紙變?yōu)樗{(lán)色

C. 打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生大量的白霧

D. 某同學(xué)在做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到試管中黑色粉末逐漸變成紅色

【解析】本題主要考查使用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作，氨氣的檢驗(yàn)方法，濃鹽酸的揮發(fā)性，一氧化碳還原氧化鐵的現(xiàn)象。答案為B、D。

【錯(cuò)因分析】A或D學(xué)生易誤選，主要是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作方法未掌握，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶不清而導(dǎo)致。不少同學(xué)忘記氨氣的檢驗(yàn)方法，氨氣不能使干燥的的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)該用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙。一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，觀察到紅色粉末逐漸變成黑色。

【對(duì)策】重做銨根離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中再次理解、記憶、運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)，加深學(xué)生印象。這也提醒我們，對(duì)于教師的演示實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生仔細(xì)觀察，及時(shí)記憶，認(rèn)真分析，使操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論在學(xué)生頭腦中留下深深的烙印。對(duì)于課本上的幾個(gè)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（如溶液的酸堿性、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)），千萬(wàn)不要放過(guò)讓同學(xué)們動(dòng)手一做的機(jī)會(huì)。要知道，讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅僅是一個(gè)知識(shí)再現(xiàn)與鞏固的過(guò)程，還是一個(gè)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和科學(xué)態(tài)度的過(guò)程。

三、知識(shí)板塊局部缺失，重要工具運(yùn)用不靈活

例3：下列說(shuō)法符合圖中漫畫情景的是()

A. 此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B. 若金屬1是鋅，金屬2可能是銀

C. 此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2

D. 比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液

【解析】本題考查反應(yīng)類型的判定，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸堿鹽的溶解性。根據(jù)漫畫先判斷反應(yīng)物和生成物的類別，再進(jìn)行選擇。選項(xiàng)A中，反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)必須是化合物，所以不可能是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)；選項(xiàng)B，金屬與鹽反應(yīng)時(shí)金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；選項(xiàng)C，金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，而氯化銀難溶于水，所以銅與它不反應(yīng)，故C錯(cuò)；選項(xiàng)D，鐵和銅與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能比較出鐵和銅的活動(dòng)性，故D錯(cuò)；答案為B。

【錯(cuò)因分析】選項(xiàng)C學(xué)生易誤選，學(xué)生不留意金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，因?yàn)橹R(shí)板塊的局部缺失而導(dǎo)致選錯(cuò)。

【對(duì)策】解答本題關(guān)鍵是要知道金屬與鹽反應(yīng)的條件：金屬必須排在鹽中金屬的前面；反應(yīng)物中的鹽必須溶于水；金屬不能是鉀、鈣、鈉。金屬活動(dòng)順序是學(xué)好酸堿鹽的工具，該工具主要用于判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，因此要牢記并掌握它的應(yīng)用。

四、思維定勢(shì)，忽略試題變化落入陷阱

例4：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒與稀硫酸按右圖裝置制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加，若從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量下列試劑，能使反應(yīng)進(jìn)行且又不影響生成氫氣的量，你認(rèn)為合適的是()

A. 氫氧化鈉溶液B. 碳酸鈉溶液

C. 氯化鋇溶液D. 水

【解析】能使反應(yīng)進(jìn)行且又不影響生成氫氣的量，本質(zhì)就是酸中的H+不能被所加物質(zhì)消耗，本題中A、B選項(xiàng)氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液可與稀硫酸反應(yīng)消耗H+，可排除A、B；C選項(xiàng)中氯化鋇溶液雖然可與稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)后又生成了鹽酸，H+實(shí)際未消耗，不影響生成氫氣的量。答案為C、D。

【錯(cuò)因分析】在實(shí)際教學(xué)中，為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握，教師會(huì)通過(guò)練習(xí)來(lái)提高學(xué)生的解題能力，但也可能造成學(xué)生的定勢(shì)思維，習(xí)慣于認(rèn)為某知識(shí)點(diǎn)的考法就是固定的某種題型模式。而在考試時(shí)，一旦出現(xiàn)的題目稍有變化，有的學(xué)生很容易死守老套，上當(dāng)受騙，造成失分。在本題中，不少學(xué)生漏選C，他們定勢(shì)認(rèn)為只要能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)就不可以加入，忽略反應(yīng)后又生成了鹽酸，H+實(shí)際未消耗。

【對(duì)策】對(duì)于此類酸堿鹽部分的題目，指導(dǎo)學(xué)生在做題時(shí)，能寫化學(xué)方程式的盡量寫出反應(yīng)式，再細(xì)加分析，可以很大程度上避免錯(cuò)誤。

五、審題浮于表面，思維缺乏嚴(yán)謹(jǐn)性

例5: 下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，都正確的是()

A. KCl(K2CO3)加足量稀鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

B. BaSO4(BaCO3) 加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥

C. CO2（HCl）先通過(guò)氫氧化鈉溶液，后通過(guò)濃硫酸

D. MnO2 (KCl)加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

【解析】選項(xiàng)A，因鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)后得到的是氯化鉀溶液，再蒸發(fā)、結(jié)晶即可得到氯化鉀，不需要過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，因碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，除去碳酸鋇，得到BaSO4固體和BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥即可，故B正確；選項(xiàng)C，因氫氧化鈉能與原物質(zhì)CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，因二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，加水溶解、過(guò)濾后，濾紙上的物質(zhì)為二氧化錳，不需要蒸發(fā)、結(jié)晶，故D錯(cuò)誤。答案為B。

【錯(cuò)因分析】除雜問(wèn)題一般要求：不增、不減、操作可行。即：①加入的試劑不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；③操作可行。本題的實(shí)驗(yàn)過(guò)程要考慮是否需要過(guò)濾，若需要過(guò)濾，最終是要濾液還是要濾渣，若要濾液，接下的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶；若要濾渣，接下的操作是洗滌、干燥。A或D均有學(xué)生誤選，A選項(xiàng)中不需要過(guò)濾，D選項(xiàng)中過(guò)濾后要濾渣，后兩步操作應(yīng)是洗滌、干燥。學(xué)生在做題時(shí)只看試劑的選擇是否正確，而不注意分析操作的合理性，因思維的不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致錯(cuò)誤。

【對(duì)策】在分析時(shí)，放手讓學(xué)生讀題、講題，從而充分暴露學(xué)生的錯(cuò)誤思維。特別注意的是，要理清實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，如過(guò)濾后的濾液和濾渣分別是什么，過(guò)濾結(jié)束后濾液和濾渣留在過(guò)濾器的什么位置。指導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)不可偷懶，要在題目旁邊做出解題的過(guò)程，這樣既有利于解題，又便于以后的回顧復(fù)習(xí)。

六、缺乏解題技巧，相關(guān)題型解題方法未掌握

例6：探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是()

A. 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸

C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

【解析】選項(xiàng)A: 圖像中開始時(shí)無(wú)沉淀，說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)依次是：NaOH+HClNaCl+H2O，2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl，所以該圖像能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生。選項(xiàng)B: 圖像中開始時(shí)無(wú)氣體，依次發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl NaCl+H2O，CaCO3

+2HCl CaCl2+H2O+CO2，該圖像能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生。選項(xiàng)C：依次發(fā)生的反應(yīng)是：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，該圖像也能判斷中和反應(yīng)的發(fā)生。選項(xiàng)D：發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，Ba(NO3)2

+H2SO4BaSO4+2HNO3，前者的反應(yīng)本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)生成水，而后者的反應(yīng)本質(zhì)是Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇，所以這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，因此根據(jù)圖像不能判斷出中和反應(yīng)是否發(fā)生。答案為D。

【錯(cuò)因分析】A、B、C均有學(xué)生誤選，是因?yàn)閷W(xué)生解題時(shí)不會(huì)利用圖像分析問(wèn)題，缺乏圖像題的解題方法，思維混亂；再者就是未理清反應(yīng)的先后，不理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)的定義范文第5篇

【關(guān)鍵詞】小組合作學(xué)習(xí) 優(yōu)化 組合 互動(dòng) 評(píng)價(jià)。

“小組合作學(xué)習(xí)”是課堂教學(xué)中充分發(fā)揮學(xué)生主體作用的一種有效方法，也是當(dāng)前引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的重要途徑。課堂中利用小組合作學(xué)習(xí)可以提高單位時(shí)間內(nèi)學(xué)生學(xué)習(xí)、交往、表達(dá)的頻度與效率，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，有利于培養(yǎng)探究意識(shí)和合作精神，也有利于學(xué)生口語(yǔ)交際和解決問(wèn)題能力的發(fā)展。為了切實(shí)提高小組合作學(xué)習(xí)的有效性，我們積極探索研究，特制定以下方案：

一 科學(xué)分組，合理分工

科學(xué)分組，合理分工是小組合作學(xué)習(xí)順利開展，發(fā)揮小組學(xué)習(xí)功能的前提。我們應(yīng)該根據(jù)學(xué)生的智力水平、認(rèn)知基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)能力、心理素質(zhì)等進(jìn)行綜合評(píng)定，然后按照“異質(zhì)同組，組間同質(zhì)”的原則進(jìn)行分組，每小組4～6人。這樣既能保證優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，又便于開展公平競(jìng)爭(zhēng)。教師還要根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容的不同、學(xué)生的特長(zhǎng)、個(gè)性差異合理分工，也可以由合作小組的成員民主協(xié)商，自行分工，充分發(fā)揮小組成員的作用與優(yōu)勢(shì)，保證合作學(xué)習(xí)活動(dòng)順利實(shí)施。在進(jìn)行合理分工的同時(shí)，還要選好組長(zhǎng)，組長(zhǎng)是一個(gè)小組合作學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者，是老師的小助手，選好組長(zhǎng)直接關(guān)系學(xué)習(xí)活動(dòng)的效率和成敗。我們可以采取個(gè)人自薦、組內(nèi)表決的方法選組長(zhǎng)，并對(duì)小組長(zhǎng)宣布職責(zé)及相關(guān)要求。在參與全班交流中，小組成員輪流發(fā)言，消除優(yōu)等生的權(quán)威，體現(xiàn)地位平等與機(jī)會(huì)平等，培養(yǎng)學(xué)生的平等參與意識(shí)。另外，考慮到學(xué)生的有意注意時(shí)間是有限的，同一形式使用時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，次數(shù)過(guò)多后，就會(huì)失去新鮮感，降低學(xué)習(xí)興趣，所以合作小組應(yīng)該至少每學(xué)期調(diào)整一次，以便讓學(xué)生有更寬的交往空間。

二 精心設(shè)計(jì)、有效討論

組織小組合作學(xué)習(xí)并不是一件簡(jiǎn)單的事，教師在各課時(shí)要做大量的課前準(zhǔn)備工作，要了解學(xué)生特點(diǎn)、吃透教材，對(duì)是否進(jìn)行小組合作學(xué)習(xí)進(jìn)行正確的判斷。要對(duì)合作內(nèi)容、自主學(xué)習(xí)、環(huán)境氛圍、交流反饋、評(píng)價(jià)激勵(lì)等各個(gè)方面進(jìn)行系統(tǒng)的設(shè)計(jì)，特別是在小組合作學(xué)習(xí)的討論時(shí)，要把握教材的重難點(diǎn)，有針對(duì)性的討論，為了避免討論成為學(xué)優(yōu)生的個(gè)人表演，可以豐富討論的形式。如：討論前，小組成員先獨(dú)立思考，把想法寫下來(lái)，再分別說(shuō)出自己的想法，然后討論，形成集體意見。也可以每人獨(dú)立思考，抽簽決定一位成員陳述自己意見，大家再發(fā)表見解，更可以互相提問(wèn)，再共同討論。這樣的討論使小組合作學(xué)習(xí)更具實(shí)效性，充分發(fā)揮學(xué)生之間優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)。

三 善于把握合作時(shí)機(jī)，使學(xué)生積極、有效地合作

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際教學(xué)內(nèi)容的需要，選擇最佳時(shí)機(jī)，積極、有序、有效地組織學(xué)生開展合作學(xué)習(xí)。

1、在重點(diǎn)、難點(diǎn)處。教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)往往是學(xué)生理解掌握的難點(diǎn)，在這些地方加強(qiáng)合作，有助于教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成。

例如：《燃燒與滅火》一節(jié)中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出燃燒的條件推導(dǎo)過(guò)程是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，探究過(guò)程中控制變量是教學(xué)的難點(diǎn)。在教學(xué)中，教師先讓學(xué)生根據(jù)日常生活中燃燒的現(xiàn)象，總結(jié)出燃燒的條件。再啟發(fā)：大家自己想一想，這些條件是滿足一個(gè)、滿足兩個(gè)還是缺一不可。啟發(fā)學(xué)生用控制變量的思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究燃燒條件是否缺一不可。經(jīng)過(guò)幾分鐘后，再組織學(xué)生合作交流，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。教師深入到每個(gè)小組，針對(duì)不同情況加強(qiáng)引導(dǎo)，然后各組中發(fā)言人代表本組與全班同學(xué)交流，最終推導(dǎo)出燃燒的條件。這里，教師先讓學(xué)生獨(dú)立思考，待時(shí)機(jī)成熟后再合作探究，然后組間交流，較好地發(fā)揮了自主探索和合作交流的效能。

2 在迷惑、混沌處。教學(xué)過(guò)程中，當(dāng)學(xué)生思維處于混沌、迷惑狀態(tài)時(shí)，組織學(xué)生相互交流、辯論，有助于澄清概念，加深理解。

例如：在《復(fù)分解反應(yīng)》一節(jié)中，教師提出問(wèn)題：復(fù)分解反應(yīng)定義是什么？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？用學(xué)過(guò)離子的結(jié)合能否解釋復(fù)分解反應(yīng)的條件。引導(dǎo)學(xué)生思索，隨之展開討論，然后各組拿出討論結(jié)果，再組間交流、辯論……學(xué)生在激烈的語(yǔ)言交流中“學(xué)他”和“自檢”，經(jīng)歷由模糊到清晰，螺旋漸進(jìn)，分化整合的過(guò)程，最終形成準(zhǔn)確、清晰的建構(gòu)。

3、 在深化、拓展處。深化、拓展處是再創(chuàng)造的生長(zhǎng)點(diǎn)之一，往往具有開放性和綜合性，此時(shí)進(jìn)行合作，有助于擴(kuò)展學(xué)生的思維，激發(fā)學(xué)生的靈感，形成獨(dú)特的認(rèn)識(shí)。

例如：在《化學(xué)式》一節(jié)中，在學(xué)生學(xué)了化學(xué)式后，教師組織學(xué)生采取小組合作的形式，利用化學(xué)式、元素符號(hào)的含義自編考題，看哪組編得又快又多又好。在討論過(guò)程中，教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生積極主動(dòng)，編出了不少有特點(diǎn)的題目，但思維角度基本相同，于是便提醒學(xué)生從多角度來(lái)編題，這樣就使學(xué)生在發(fā)散性思維過(guò)程中，不僅關(guān)注流暢性，還關(guān)注變通性，更關(guān)注獨(dú)創(chuàng)性。

四 科學(xué)評(píng)價(jià)學(xué)生的小組合作學(xué)習(xí)

《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：評(píng)價(jià)的目的是為了全面了解學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程，激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)和改進(jìn)教師的教學(xué)。對(duì)合作學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的一個(gè)顯著特點(diǎn)是評(píng)價(jià)小組的整體情況，當(dāng)然也必然會(huì)有個(gè)人評(píng)價(jià)與小組評(píng)價(jià)，自我評(píng)價(jià)與同伴評(píng)價(jià)，學(xué)生評(píng)價(jià)與教師評(píng)價(jià)。在評(píng)價(jià)過(guò)程中，我們不僅僅要評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，更應(yīng)關(guān)注學(xué)生合作的過(guò)程；不僅僅評(píng)價(jià)對(duì)每個(gè)學(xué)生的參與情況，更應(yīng)關(guān)注小組的整體情況；不僅僅評(píng)價(jià)發(fā)言學(xué)生的答案是否正確，更應(yīng)關(guān)注學(xué)生在表達(dá)自己的觀點(diǎn)、傾聽同學(xué)的發(fā)言的過(guò)程中所表現(xiàn)出來(lái)的態(tài)度；不僅僅評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，更應(yīng)關(guān)注他們?cè)诤献髦兴憩F(xiàn)出的合作精神、投入程度、情感與態(tài)度。教師通過(guò)評(píng)價(jià)機(jī)制，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我，建立信心。

總而言之，“小組合作學(xué)習(xí)”這種新課程所倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式，它的優(yōu)點(diǎn)是顯而易見的：能激勵(lì)學(xué)生發(fā)揮出自己最高水平；能促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習(xí)上互相幫助，共同提高；能增進(jìn)同學(xué)間的感情交流，改進(jìn)人際關(guān)系。關(guān)鍵是要有效地進(jìn)行小組合作，學(xué)習(xí)才能取得最理想的效果，讓學(xué)生“在合作中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)合作”，對(duì)學(xué)生一生也是有積極意義的。在新的教學(xué)理念的指導(dǎo)下，小組合作學(xué)習(xí)已經(jīng)大踏步邁進(jìn)我們農(nóng)村中學(xué)化學(xué)教學(xué)的課堂。老師們經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)，進(jìn)行了很多有益的研究和嘗試，取得了很多可貴的小組合作學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)，指導(dǎo)我們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)中不斷探索和進(jìn)步。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉福泉 《我國(guó)合作學(xué)習(xí)研究現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢(shì)分析》2007，6：《天津市教科院學(xué)報(bào)》.