氯氣性質(zhì)化學教案
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教學目的
2．使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。
4．通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的化學性質(zhì)
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學方法
實驗探索——研討總結(jié)——練習提高
教學過程
第一課時
［引言］
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結(jié)構和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。
［板書］第一節(jié)氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
（一）物理性質(zhì)
[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
（二）化學性質(zhì)
[講解]氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構示意圖。
[提問]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？
［板書］1．與金屬反應
2Na＋Cl22NaCl
[講解]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的化學方程式）。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）
1．跟鋁反應：___________________
2．跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[板書]2．與某些非金屬反應
[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式）
[板書]H2+Cl22HCl
H2+Cl22HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl）
[練習]
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學性質(zhì)和用途？在實驗室又如何制??？Cl－如何檢驗？將在下一節(jié)課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關？
已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。
第二課時
［復習提問］
1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。
2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？
[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內(nèi)容，并回答下列問題：
1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。
2．次氯酸有何重要化學性質(zhì)和用途？
[板書]3．氯氣與某些化合物反應
Cl2+H2O==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。
[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？
[引導學生閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內(nèi)容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應。
2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？
[板書]二、氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。
[板書]三、Cl－的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書]Ag++Cl－==AgCl↓
2Ag++CO32－==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2↑+H2O
[小結(jié)]氯氣的化學性質(zhì)和用途
實驗室制取Cl2的反應原理及其裝置。
Cl－的檢驗。
