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【目的要求】:1．在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，掌握溴碘氟的重要性質(zhì)

以及它們一些重要化合物的用途；

2．初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系，并

通過比較初步形成元素自然族的概念；

3．通過鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析和根據(jù)

現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。

【重、難點】:1．鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【教學(xué)方法】:以舊知識引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，比較異同，進(jìn)行歸納

【課時安排】:第一課時完成物理性質(zhì)及有關(guān)實驗和化學(xué)性質(zhì)的相似性，

第二節(jié)時完成學(xué)性質(zhì)的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。

【教學(xué)過程】:

引言：鹵素名稱的由來和族的意思。

學(xué)生閱讀：結(jié)合投影思考題閱讀課本22-26頁內(nèi)容。

投影：思考題

1．1．鹵素包括哪些元素？（名稱符號原子結(jié)構(gòu)）

2．2．看24頁表比較鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律？

3．3．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的溶解性如何？

4．4．什么叫萃?。枯腿?yīng)具備什么條件？

5．5．碘單質(zhì)具有什么物理特性？

師生活動：邊講解邊演示邊提問學(xué)生邊板書，解決以上思考題內(nèi)容。

1．1．鹵素的原子結(jié)構(gòu)--------講解

2．2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變-------提問

3．3．溴和碘單質(zhì)的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示

學(xué)生閱讀：課本頁鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

師生活動：以氯氣性質(zhì)引導(dǎo)，邊講解邊總結(jié)鹵素單質(zhì)的化學(xué)相似性。

（1）+金屬金屬氯化物

1．相似性（2）+H2HCl將“氯“改為“鹵“

（3）+H2OHCl+HClO“Cl“改為“X”

（4）+OHCl+ClO

【板書設(shè)計】:

一．一．鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的物理性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)2.單質(zhì)的遞變規(guī)律

色狀熔沸點密度水溶性

氟F+927淺氣小小大

氯Cl+17287氣

溴Br+3528187液

碘I+532818187深固高大小

3．溴和碘單質(zhì)的溶解性

（1）（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把

溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

（2）（2）萃取的條件：①萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)

②萃取劑與原溶劑互不相溶

③萃取劑比原溶劑的溶解能力強(qiáng)

(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化

溶劑

溶質(zhì)

水

苯

汽油

四氯化碳

Br2

黃橙

橙橙紅

橙橙紅

橙橙紅

I2

深黃褐

淡紫紫紅

淡紫紫紅

紫深紫

密度

比水輕

比水輕

比水重

二．二．鹵素單質(zhì)（X2）的化學(xué)性質(zhì)

（1）+金屬金屬氯化物氧化性

1．相似性（2）+H2HX

（3）+H2OHX+HXO既有氧化性又有還原性

（4）+OHX+XO（F2除外）

（第二節(jié)時）

l復(fù)習(xí)引入：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)相似性？表現(xiàn)了鹵素的什么化學(xué)性質(zhì)？

l學(xué)生閱讀：結(jié)合思考題閱讀課本26-29頁內(nèi)容。

l投影：思考題

1．1．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些遞變性？

2．2．鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較，順序如何？其離子還原性如何？

3．3．從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強(qiáng)）？

4．4．碘有何特殊的化學(xué)性質(zhì)？

5．5．HF、AgCl、AgBr、AgI有何特性及應(yīng)用？

6．6．Cl、Br、I如何鑒別？

l引言：學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)抓住相似性、遞變性和特性。

l講解：從氧化性強(qiáng)弱和置換能力兩個方面分析講解遞變性。

（1）+金屬氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

2．遞變性還原性：I>Br>Cl>F

+H2穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

（2）置換能力:Cl2>Br2>I2(F2除外)

演示實驗：①I2+淀粉----介紹碘的特性

KI+淀粉

②KI溶液+氯水+淀粉（或CCl4）

KI溶液+溴水+淀粉（或CCl4）

③NaBr+氯水+CCl4

結(jié)論：X2+2X[陳靜莉1][陳靜莉1][陳靜莉2][陳靜莉2]=2X+X2

l討論：非金屬的置換和金屬的置換反應(yīng)有沒有不同？舉例說明。

（非金屬置換----奪電子金屬置換----給電子）

l提問：從哪些事實可以說明F2的活潑性很強(qiáng)？

l小結(jié)：F2和I2的特性。

l講解：（1）HF、AgCl、AgBr、AgI的特性及應(yīng)用；

（2）Cl、Br、I的鑒別方法。

【板書設(shè)計】:

（1）+金屬氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

2．遞變性還原性：I>Br>Cl>F

+H2穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

（2）置換能力:Cl2>Br2>I2(F2除外)

（X2+2X[陳靜莉3][陳靜莉3][陳靜莉4][陳靜莉4]=2X+X2）

3．特性：（1）F2：是最活潑的非金屬單質(zhì)

（2）I2：遇淀粉變藍(lán)色

三．三．鹵素的幾種化合物

1．1．HF和CaF2存在：

制?。篊aF2+H2SO4==CaSO4+2HF↑

性質(zhì)：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

用途：

2．AgCl、AgBr和AgINaCl

制?。篘aBr+AgNO3

NaI光照

特性：見光分解2AgBr==2Ag+Br2

用途：

3．Cl、Br、I的鑒別方法

Cl白色沉淀

Br+AgNO3+HNO3淺黃色沉淀

I黃色沉淀