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課題1質量守恒定律（1）

【教學目標】

知識與技能：認識質量守恒定律，并能說明化學反應中的質量關系，能應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象。培養(yǎng)學生觀察，分析實驗和總結歸納能力。

過程與方法：教師講解，實驗演示相結合的組織形式。教師指導，學生合作探究，形成初識，科學探究意識。

情感態(tài)度與價值觀：通過自己動手探究，培養(yǎng)學生形成研究問題的科學態(tài)度，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點。

【教學重點】認識質量守恒定律

【教學難點】應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現(xiàn)象

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、復習舊知,引入新授：

1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式。

2、問題提出：

反應物的質量同生成物的質量之間有沒有關系？如果有會是怎樣的關系？

二、活動與探究

實驗方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實驗現(xiàn)象

反應前質量

反應后質量

3、分析討論得出結論：

（1）歸納小結：質量守恒定律。

概念：

理解：

（2）情景與討論：

情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？

情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起稱量。在石棉網(wǎng)上將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，觀察反應現(xiàn)象并比較反應前后質量。

4、討論與交流：

⑴上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？

⑵對于前面方案一中的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？

⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？

⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。

四、反思與小結

通過這節(jié)課的學習，我的收獲和體會是

五、板書設計

一、活動與探究

實驗方案

在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。

在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。

實驗現(xiàn)象

反應前質量

反應后質量

二、質量守恒定律

【教學后記】

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律（2）

【教學目標】

知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。

過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的讀法。

情感、態(tài)度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度。

【教學重點】了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式

【教學難點】通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、、知識回顧：

1、質量守恒定律的內(nèi)容及遵守質量守恒的原因。、

2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。

3、我們知道用化學式來表示物質的組成不僅書寫方便，而且從化學式還可以知道物質的內(nèi)部構成。那么物質之間發(fā)生的化學反應是否也可以用一種式子來表示呢？

二、引入新授

1、化學方程式：

⑴定義：

⑵化學方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。

質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。

⑶化學方程式意義（與讀法一致）

2、化學方程式提供的信息

⑴討論：從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應物

生成物

反應條件

反應物、生成物粒子比

生成物、反應物質量比

質量守恒

⑵歸納：化學方程式提供的信息

三、課堂練習

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有元素。

2、根據(jù)質量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學式用A、B表示是（）

A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2

四、課外練習：點撥P137

五、反思與體會：通過這節(jié)課學習，我的收獲和體會

六、板書設計

一、化學方程式

1、定義：

2、化學方程式的讀法

以C+O2CO2為例

宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。

微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。

質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。

⑶化學方程式意義（與讀法一致）

二、化學方程式提供的信息

從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反應物

生成物

反應條件

【教學后記】

課題2如何正確書寫化學方程式

【教學目標】

知識與技能：理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，以及簡單化學方程式的配平。

過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學形式，教師引導學生分析，學生練習與討論相結合。

情感態(tài)度與價值觀：通過化學方程式的教學，培養(yǎng)學生唯物主義觀點和實事求是的科學態(tài)度。

【教學重點】化學方程式的書寫步驟

【教學難點】簡單化學方程式的配平

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、回顧舊知識、創(chuàng)設情景：

1、物質發(fā)生化學反應時遵循質量守恒原因是什么？

2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式，并分析等號兩邊原子種類與數(shù)目的關系。

二、進入新授

1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學方程式配平的目的。

2、書寫化學方程式的原則

⑴

⑵

4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等

5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

閱讀教材P95-96學習配平氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式

練習：

Al+Fe3O4Al2O3+Fe

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

例：CH4+2O2——H2O+CO2

練習：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

KClO3——KCl+O2

⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數(shù)定為1，再配平其它物質的系數(shù)（化學式復雜或有機物燃燒）

例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

練習：C3H8+O2——CO2+H2O

CO+Fe3O4——Fe+CO2

H2+Fe3O4——Fe+H2O

三、課堂練習：教材上P98習題

四、反思與體會：通過這節(jié)課的學習，我知道了

五、板書設計

1、化學方程式配平的目的。

2、書寫化學方程式的原則

⑴

⑵

4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等

5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）

⑴最小公倍數(shù)法：（氧兩邊各出現(xiàn)一次）

⑵奇數(shù)配偶數(shù)的方法（左右氧出現(xiàn)多少次）

⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數(shù)定為1，再配平其它物質的系數(shù)

【教學后記】

課題3利用化學方程式的簡單計算

【教學目標】

知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。

過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據(jù)它進行規(guī)范化、準確性地練習，以便更好地掌握。

情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

【教學重點】在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算

【教學難點】綜合計算

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、知識回顧：

配平下列化學方程式，并計算出各種物質之間的質量比。

⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3—CaO+CO2

二、引入新授：

研究物質間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現(xiàn)了反應物和生成物之間的質量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制取一點量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

三、新授：

1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？

2、歸納解題步驟：

3、例2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？

四、鞏固練習

教材P100習題

五、收獲和體會

解題步驟：

（1）設未知數(shù)

（2）寫出正確的化學方程式

（3）列出已知和待求的量在相應的物質下面

（4）列比例式，求解

（5）簡要作答

【教學后記】

第五單元整理與小結

【教學目標】

知識目標：1、通過復習使學生掌握質量守恒定律及其應用；2、使學生鞏固化學方程式的書寫方法及原則。

能力目標：通過復習培養(yǎng)學生綜合計算的能力。

【教學重點】化學方程式的書寫方法及原則

【教學難點】學生綜合計算的能力培養(yǎng)

【教學方法】分組練習法

【教學資源】初中化學網(wǎng)

【教學過程】

一、知識的歸納與整理

1、物質的分類

下列物質⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮氣⑹氧化汞⑺食鹽水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂

(填序號)屬于混合物的有:屬于化合物的有:

屬于單質的有:屬于氧化物的有:

2、化學符號

元素符號⑴表示一種元素⑵表示一個原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質

化學式⑴表示一種物質⑵表示組成的元素(宏觀)

⑶表示組成的元素⑷表示一個分子的構成(微觀)

化學符號前加上適當數(shù)字后,通常只具有微觀意義

例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成

⑶表示一個水分子⑷表示每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成

練習:1）2000年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學式為C9H4NO)的感冒藥,關于PPA的下列說法正確的是()

A、它的一個分子里含有20個原子B、它由四種元素組成

C、它是一種氧化物D、它是一種化合物

2）維生素C(化學式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力.下列關于維生素C的說法錯誤的是()

A、維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成

B、維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成

C、保持維生素C化學性質的最小粒子是維生素C分子

D、青少年應多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食

3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質的是()

A、HB、ClC、HeD、CO

4）指出下列符號中”2”的含義

⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個2都需解釋)

5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機內(nèi)液體)乳酸C3H6O

鯊魚體內(nèi)有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6

“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2

“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65

3、化學計算

1）相對原子質量=某原子質量/碳12原子質量的12分之一

2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

3）原子中:核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)

4）相對分子質量:各原子的相對原子質量的總和

AxBy的相對分子質量=A的相對原子質量×x+B的相對原子質量×y

5）化合物中元素質量比AxBy中

mA:mB=A的相對原子質量×x:B的相對原子質量×y

6）元素質量分數(shù)=某元素的相對原子質量×原子個數(shù)/相對分子質量×100%

AxBy中

A%=A的相對原子質量×原子個數(shù)/AxBy的相對分子質量×100%

原子個數(shù):X=AxBy的相對分子質量×A的質量分數(shù)/A的相對原子質量

7）某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數(shù)

mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%

化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數(shù)

某元素質量分數(shù)=某元素的質量/化合物的質量×100%

練習：

1）鐳22688Ra是居里夫人發(fā)現(xiàn)的一種有放射性的元素，226為相對原子質量，88為其質子數(shù)。則鐳元素的中子數(shù)與電子數(shù)之差為_______。

2）某些商品廣告常有“補鐵”“補鈣”“補鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）

A分子B原子C元素D無法確定

3）某物質的化學式為HnRO2n+1，它的相對分子質量為m，則R元素的相對原子質量是_______，化合價是________。

4）已知R2SO4的相對分子質量為342，則R（NO3）3的相對分子質量為（）

A154B240C185D213

5）H2、O2、CO2、SO2各一個分子，按質量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數(shù)由多到少的順序是__________________。

6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比是7：12，則該氧化物的化學式為__.

7）某藥物的相對原子質量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學式為_______________。

8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計算后確定A的化學式。

9）某氣體與CO混合氣體中，經(jīng)分析含氧58%，則該氣體為（）

ASO2BH2CCO2DNOEO2

10）某不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N36%，則可能混有的雜質是（）

ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定

11）有一不純的NH4NO3樣品，經(jīng)分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質量分數(shù)為__________。

12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質量分數(shù)為__________

13）對于SO2和SO3

A、相同質量的SO2和SO3中，硫元素的質量之比為________,氧元素的質量之比為_________,SO2和SO3的分子個數(shù)比為_________.

B、若SO2和SO3所含氧元素質量相等，則SO2和SO3的質量之比為________,分子個數(shù)比為__________.

C、若SO2和SO3所含硫元素質量相等，則SO2和SO3的質量之比為________,分子個數(shù)比為__________.

二、基礎訓練冊的練習與講解