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通過對最近五年的中考分析發(fā)現(xiàn)，課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的化學(xué)計(jì)算題主要考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，此類計(jì)算題綜合性比較強(qiáng)，往往與數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)、圖表有關(guān)?，F(xiàn)舉例如下。

例：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在綜合實(shí)踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰原料，其中只含有一種雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組取用2克這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸30g分六次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量如圖表所示。

計(jì)算：

（1）表中X值為?搖?搖克；

（2）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?搖?搖。

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?搖?搖。

（4）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

分析：

（1）從表可知，第一次加入5克稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為1.5克，說明5克稀鹽酸反應(yīng)掉0.5克的CaCO。同理，第二次加入5克稀鹽酸后，只剩1.0克固體，說明又反應(yīng)掉0.5克的CaCO。依此類推，第四次加入5克稀鹽酸后固體剩余物應(yīng)為0克，但由于含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。所以，未反應(yīng)完的固體剩余物0.3克為2克樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量，故X應(yīng)當(dāng)為0.3克。

（2）從表中數(shù)據(jù)可知，所取的30克鹽酸過量，在計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)取其實(shí)際參加反應(yīng)的量，在第一次、第二次、第三次各加入5克的稀鹽酸后HCl已全部反應(yīng)完，所以可以根據(jù)第一次或第二次、第三次所用鹽酸的量與CaCO反應(yīng)之間的數(shù)量關(guān)系求出HCl的質(zhì)量，然后求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）要求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為生成的CaCl的質(zhì)量，在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要注意不溶性雜質(zhì)、氣體等不能作為溶液的成分。

（4）要求50t這種石灰石煅燒可得生石灰多少噸，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)求出石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后求CO的質(zhì)量，再用50t減去CO的質(zhì)量即可。

解：（1）0.3克。

（2）由題可知，5克鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗0.5克CaCO，設(shè)5克鹽酸中有HCl的質(zhì)量為x。

CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO

即5g鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為0.365g，所以稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%。

（3）設(shè)最終生成的CaCl的質(zhì)量為y，生成CO的質(zhì)量為z，

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

CaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.1%

（4）設(shè)煅燒50t這種石灰石生成CO的質(zhì)量為y。而50t這種石灰石含CaCO的質(zhì)量為：

50t×=42.5t。

CaCO=CaO+CO↑

10044

42.5ty

=y=18.7t

最后生成含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為50t-18.7t=31.3t。

答：略。

練習(xí)：

1.將29.1克由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2ml的水中（水的密度為1克/cm3）,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，所加的Na2SO4溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)

量關(guān)系如圖1所示，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是?搖?搖克。

（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2.某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl。為了測定廢液中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100克廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成Cu（OH）沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。

（1）計(jì)算廢液中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。