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化學(xué)平衡高考題范文第1篇

學(xué)科組會(huì)和教研組會(huì)對(duì)學(xué)校教學(xué)有著重要的意義，因此，教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)中，首先要通過(guò)學(xué)科組會(huì)和教研組會(huì)對(duì)化學(xué)平衡的內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行討論，進(jìn)行準(zhǔn)確的把握。讓教師在教學(xué)設(shè)計(jì)和目標(biāo)的制定中能夠達(dá)到《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，讓學(xué)生掌握之本知識(shí)，培養(yǎng)和提高基本能力[1]。教師在進(jìn)行備課時(shí)，要準(zhǔn)確進(jìn)行這一課時(shí)目標(biāo)準(zhǔn)確把握以及認(rèn)識(shí)，并把它體現(xiàn)在教學(xué)設(shè)計(jì)當(dāng)中來(lái)。我認(rèn)為，這是教師設(shè)計(jì)的基本出發(fā)點(diǎn)，也是教師實(shí)施教學(xué)的基本標(biāo)準(zhǔn)。而通過(guò)學(xué)科組合和教研組合的力量，能夠讓教師根據(jù)教學(xué)的實(shí)際情況和學(xué)生的不同特點(diǎn)更加準(zhǔn)確的進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)中的知識(shí)難度和深度，以及教學(xué)中的重難點(diǎn)。

二、結(jié)合歷年高考考點(diǎn)以及各種大考的考題進(jìn)行研究

化學(xué)平衡是歷年高考中，化學(xué)試題中的一個(gè)熱點(diǎn)，是必考內(nèi)容，而高中的學(xué)習(xí)，有很多程度是為了高考。因此在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)時(shí)，要把握住教學(xué)的深度，還應(yīng)該結(jié)合歷年的高考試題來(lái)進(jìn)行研究，就以2011年的高考試題為例：在江蘇卷的第15題中進(jìn)行了化學(xué)平衡的移動(dòng)的知識(shí)的考察；在浙江卷的第12題以及福建卷的第10題當(dāng)中進(jìn)行了化學(xué)平衡中弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)的考察；在浙江卷的第13題中進(jìn)行了化學(xué)平衡中沉淀溶解平衡知識(shí)的考察；在北京卷的第12題和天津卷的第6題當(dāng)中進(jìn)行了化學(xué)平衡圖像的考察等等。還有其他地區(qū)高考中也有化學(xué)平衡知識(shí)的考察，還有歷年中各種關(guān)于化學(xué)平衡的考題。教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)過(guò)程中，想要把握住教學(xué)的深度，必須要結(jié)合歷年的高考題來(lái)進(jìn)行考慮。另外，教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)深度的把握中，還應(yīng)該結(jié)合本地和一些相鄰地區(qū)的大考考題進(jìn)行思考。這些大考考題的出題教師一般都擁有深厚的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，很多還是這方面的專家，他們能夠很好的進(jìn)行高考考點(diǎn)的把握和預(yù)測(cè)。因此教師在進(jìn)行化學(xué)平衡教學(xué)深度的把握過(guò)程中要對(duì)歷練的高考考題和各種大考的考題進(jìn)行深入研究，然后制定自己的教學(xué)計(jì)劃。

三、把握化學(xué)平衡教學(xué)的易錯(cuò)點(diǎn)

要想把握化學(xué)平衡教學(xué)的深度，一定要針對(duì)化學(xué)平衡中的易錯(cuò)點(diǎn)來(lái)制定教學(xué)計(jì)劃，這樣對(duì)化學(xué)平衡深度的把握才會(huì)更加合適?；瘜W(xué)平衡知識(shí)中的易錯(cuò)點(diǎn)主要有以下幾項(xiàng)：

1.在化學(xué)平衡移動(dòng)當(dāng)中，氣體混合物反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，然后再充入稀有氣體和無(wú)關(guān)氣體時(shí)的平衡移動(dòng)情況，主要有兩種：

（1）在定溫定容的前提條件下，充入無(wú)關(guān)氣體或稀有氣體，平衡的移動(dòng)情況；

（2）定溫定壓的前提條件下，再充入無(wú)關(guān)氣體或稀有氣體，平衡的移動(dòng)情況。

2.勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。

（1）對(duì)平衡體現(xiàn)而言，如對(duì)一種剛開(kāi)始的氣體反應(yīng)，進(jìn)行壓強(qiáng)的增加，反應(yīng)是正向進(jìn)行，并不服從勒夏特列原理；

（2）在反應(yīng)中，如果改變其中一個(gè)平衡條件，可以使用勒夏特列原理來(lái)進(jìn)行反應(yīng)移動(dòng)方向的判定，但當(dāng)改變的是多項(xiàng)平衡條件是，就要根據(jù)各種天劍的不同改變對(duì)平衡的影響，來(lái)進(jìn)行移動(dòng)方向的判定；

（3）平衡移動(dòng)只能減弱各種改變，并不能消除各種改變。

3.在外界的條件發(fā)生變化時(shí)，我們經(jīng)常不能從正、逆反應(yīng)的速率的變化程度來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)方向的判定，因?yàn)檫@種變化并不能直接的得到，而是要從平衡移動(dòng)的方向來(lái)進(jìn)行正、逆反應(yīng)速率變化的確定。

4.化學(xué)平衡的移動(dòng)是具有方向性的，但是反應(yīng)的速率的變化卻并沒(méi)用方向性。當(dāng)外界的條件發(fā)生 變化，對(duì)正、逆反應(yīng)的速率是同步影響的。

化學(xué)平衡高考題范文第2篇

一、試題特點(diǎn)

1.試題以生活以及化工生產(chǎn)的真實(shí)過(guò)程為問(wèn)題情境，以化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用為載體，將化學(xué)研究的基本思想與方法、基本概念與原理、重要物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用巧妙地融合于試卷之中，既考查了學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，又考查了學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)。

2.試題繼續(xù)體現(xiàn)“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征和“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色，突出學(xué)生對(duì)生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象、相關(guān)模型、數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，從化學(xué)視角分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力以及實(shí)驗(yàn)探究能力。

3.整個(gè)試卷題型、題量和字?jǐn)?shù)基本穩(wěn)定，字?jǐn)?shù)仍維持在4500字左右。試題凝練簡(jiǎn)潔、表述清晰、設(shè)問(wèn)簡(jiǎn)明易入、題干閱讀量小，考生答題時(shí)間相對(duì)充裕。試題呈現(xiàn)的情境向?qū)W生傳遞了化學(xué)學(xué)科在生產(chǎn)生活中的積極作用和為生活質(zhì)量的提高作出的貢獻(xiàn)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)地位和廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

4.試題仍具有較寬的知識(shí)覆蓋面、合理的難度和較好的區(qū)分度，基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，但仍不回避?？碱}型和熱點(diǎn)題型。如2013年涉及的熱點(diǎn)題型有：①化學(xué)用語(yǔ)；②離子方程式的正誤判斷；③限制條件下的離子共存；④物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用；⑤離子濃度大小的比較；⑥阿伏加德羅常數(shù)；⑦對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)；⑧有實(shí)際應(yīng)用的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；⑨元素周期表和元素周期律；⑩有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；B11電化學(xué)；B12有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理及其應(yīng)用的判別；B13化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)；B14對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)方案、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象形成實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評(píng)價(jià)，等等。這些主干知識(shí)形成了穩(wěn)定的考試熱點(diǎn)，年年選用，穩(wěn)中求變。

5.試題“喜新”不“厭舊”。2013年江蘇化學(xué)高考試題都“似曾相識(shí)”，題型或題給信息的呈現(xiàn)形式在不少市級(jí)模擬考試或近幾年高考題中都有所呈現(xiàn)，體現(xiàn)了一個(gè)“穩(wěn)”字，這有利于中學(xué)化學(xué)的教學(xué)。對(duì)于II卷部分，試題在保持難度系數(shù)穩(wěn)定的同時(shí)，一方面堅(jiān)持每個(gè)大題的各小題相對(duì)獨(dú)立，避免考生連續(xù)失分；另一方面為有利于高校人才的選拔，試題在“穩(wěn)”中求變求新。如第15題多選題照例考查化學(xué)平衡知識(shí)，但與往年的“等溫等壓或等溫等容”條件不同，考查在“絕熱”條件（即不同溫度）下平衡地移動(dòng)。這種靈活性試題顯示出較好的區(qū)分度和較高的選拔功能。同時(shí)2013年高考試題繼續(xù)回避了社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，有利于抑制猜題押題、追逐熱點(diǎn)的不良備考現(xiàn)象，讓化學(xué)教學(xué)回歸教材。

二、試卷分析

1.試卷結(jié)構(gòu)分析

2.試卷內(nèi)容分析

（1）必考內(nèi)容

筆者對(duì)2013年江蘇高考化學(xué)試題進(jìn)行了粗略統(tǒng)計(jì)：高考題第1、2、8、9、10、11、14、15、16（1）、19（1）、20（1）、（3）題屬化學(xué)基本概念和理論知識(shí)題，涉及的考點(diǎn)有化學(xué)與環(huán)境、原子和分子結(jié)構(gòu)的表示方式、實(shí)際應(yīng)用的離子反應(yīng)、原電池的工作原理及應(yīng)用、元素周期表、周期律、反應(yīng)方向、電解、電離、水解、沉淀溶解平衡、離子濃度比較、化學(xué)平衡移動(dòng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、水解平衡、離子濃度比較、水解平衡和電離平衡；高考題第3、4、6、20（4）①、19（3）、16（2）、16（4）③題屬元素及其化合物知識(shí)題。涉及的考點(diǎn)有離子間的沉淀反應(yīng)、酸性氣體成分的判斷，鐵的性質(zhì)，液氨、SiO2、Al、Cl2等物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，C、SO2、Fe、NaOH等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2+的性質(zhì)，S的性質(zhì)；高考題第12、17、19（4）②屬有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)題，涉及的考點(diǎn)有官能團(tuán)的性質(zhì)、鑒別、名稱、官能團(tuán)的識(shí)別、同分異構(gòu)體的判斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、方程式的書(shū)寫(xiě)、合成路線的設(shè)計(jì)、核磁共振氫譜、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)；高考題第5、13、16（3）（4）、18（1）（2）、19（2）（4）（5）屬化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，涉及的考點(diǎn)有物質(zhì)的量濃度配置操作規(guī)范的判斷，碳酸鹽的檢驗(yàn)、Na+的檢驗(yàn)、Fe2+的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和原理，濾渣成分的判斷，收集氣體成分的判斷，氣體除雜，滴定誤差分析，氨氣的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法，無(wú)水乙醇的作用，物質(zhì)的制備與分離；高考題第7、18（3）、20（1）（2）屬化學(xué)計(jì)算題，涉及的考點(diǎn)有NA的相關(guān)計(jì)算、樣品組成的計(jì)算、蓋斯定律計(jì)算、被氧化的白磷物質(zhì)的量的計(jì)算。

（2）選考內(nèi)容

以選考題《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》為例分析，涉及的知識(shí)點(diǎn)有雜化軌道、空間構(gòu)型的判斷、晶胞粒子的計(jì)算和化學(xué)式的判斷、氫鍵、等電子體、配離子中σ鍵的計(jì)算等。

對(duì)照2013年考試說(shuō)明中必考部分內(nèi)容的比例不難發(fā)現(xiàn)，2013年江蘇高考化學(xué)試卷在元素及其化合物和化學(xué)計(jì)算這兩方面，較考試說(shuō)明所要求的分值比例略有下降，而有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的分值比例略有上升。筆者粗略統(tǒng)計(jì)了整份試卷，包括選擇題中的一些選項(xiàng)，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)所占的分值竟達(dá)到24分之多，因此我們?cè)诟呷龔?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該引起足夠的重視。

三、對(duì)命題趨勢(shì)的幾點(diǎn)思考

1.能力考查和考查手段有所調(diào)整

高考命題為有效實(shí)現(xiàn)選拔功能必然要穩(wěn)中求變、求新。如高考題第16、18、19、20題（共53分），不是單就某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查，而是多知識(shí)點(diǎn)、多層面、多角度和全方位的考查，充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)性與綜合性并重，能力考查和考查手段有明顯調(diào)整。其中第20題以主干知識(shí)為載體，從高視角和低起點(diǎn)入手，考查學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4個(gè)小題分別考查了焓變的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子濃度的比較、離子方程式、利用氫核磁共振譜推導(dǎo)物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。這一調(diào)整，看起來(lái)簡(jiǎn)單，實(shí)質(zhì)上對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)更具思考性和靈活性。

2.不再回避模擬考試中的“雷同題”或“相似題”

本著“有利于科學(xué)選拔人才、促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展、維護(hù)社會(huì)公平”的基本原則，以往的高考試題都盡量避免出現(xiàn)模擬考試中的“雷同題”或“相似題”。而今年有所改觀。

如，江蘇高考第21題（4）②中要求寫(xiě)出一種與YZ2-4互為等電子體的分子的化學(xué)式。其中對(duì)Y和Z的推導(dǎo)絕大部分學(xué)生都沒(méi)有問(wèn)題。實(shí)際上是要求寫(xiě)出與SO2-4互為等電子體的分子的化學(xué)式。這一問(wèn)題與2013年南京市高三第二次模擬考試的第21題A中第（5）問(wèn)直接要求寫(xiě)出與SO2-4互為等電子體的一種分子的化學(xué)式就完全雷同。

江蘇高考第18題計(jì)算題與徐州市2013年高三第三次模擬考試的第18題計(jì)算題的解題思路幾乎一模一樣，都要運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒來(lái)進(jìn)行解答，屬“相似題”。

江蘇高考第19題（2）中生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，考查檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法，與南京市2013年高三第三次模擬考試第19題中的第（2）問(wèn)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄏ嗨啤?/p>

同理，第19題（4）中最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。高考考查要求是寫(xiě)出加入無(wú)水乙醇的目的，與徐州市2013屆高三第三次模擬考試的第19題中的第（3）問(wèn)第3步中要求寫(xiě)出無(wú)水乙醇的作用也驚人的相似。像這種情況在以往的高考試題中幾乎是不可能出現(xiàn)的。

3.把有機(jī)題中的“隱性”信息改為了“顯性”信息

近幾年來(lái)，江蘇高考化學(xué)試題的第17題都是對(duì)有機(jī)化學(xué)綜合知識(shí)的考查。而第17題的最后一小問(wèn)基本上是考查學(xué)生設(shè)計(jì)出合成某一有機(jī)物的流程圖，這期間要用到的有機(jī)信息往往隱藏在題給的路線圖中，要求學(xué)生進(jìn)行模仿、類比，并進(jìn)行遷移，因而加大了試題的難度；而今年高考有機(jī)題第17題，盡管最后一小問(wèn)同樣是要求設(shè)計(jì)合成路線流程圖，但不同的是，該試題改變了以往的做法，不再將有機(jī)信息以“隱性”的形式隱藏于給出的流程圖中要求學(xué)生模仿、遷移，而是直接將在設(shè)計(jì)合成流程圖時(shí)所要用的信息以“顯性”的形式單獨(dú)列出，這樣就大大降低了試題的難度。

四、對(duì)試題的兩點(diǎn)看法

應(yīng)該說(shuō)整份試卷無(wú)論是在信度、效度和區(qū)分度，還是在主干知識(shí)考查等方面都把握得非常到位、精準(zhǔn)，是一份難得的高質(zhì)量、高水平的高考卷。但筆者感覺(jué)在以下兩個(gè)方面還是值得推敲或商榷的。

1.高考題第12題是一道有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的選擇題，題中涉及貝諾酯分子中含氧官能團(tuán)類型的判別，其中的酯基學(xué)生并不陌生，但對(duì)于“-NH-CO-CH3”中的含氧官能團(tuán)名稱的判斷，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教材第95頁(yè)“拓展視野”中提到“-NH-CO-CH3”叫乙酰胺基，而有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教材第102頁(yè)信息提示中明確指出“-NH-CO-”是肽鍵（酰胺鍵）。因此貝諾酯分子中含氧官能團(tuán)的名稱是叫乙酰胺基還是叫酰胺鍵，這姑且不說(shuō)，可考試說(shuō)明明確指出：了解常見(jiàn)有機(jī)化合物中的官能團(tuán)，強(qiáng)調(diào)的是“常見(jiàn)”。酰胺類物質(zhì)在中學(xué)階段常見(jiàn)嗎？酰胺鍵在足量的NaOH溶液中完全水解的性質(zhì)中學(xué)階段常見(jiàn)嗎？

2.高考題第4題是一道物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用關(guān)系的選擇題，其中涉及了氯化鋁電解制鋁的問(wèn)題。氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁，參考答案否定了這種說(shuō)法。這主要是基于氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的緣故，因此認(rèn)為選項(xiàng)D不符合題意。但事實(shí)上在2006年全國(guó)高考I卷第9題明確說(shuō)明熔融狀態(tài)下氯化鋁能電解析出鋁，原題為：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，求析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。試想一下，若熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電電解析出鋁，怎能計(jì)算出析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比？難道是2006年全國(guó)I卷的高考化學(xué)試題有誤？況且像這類問(wèn)題在權(quán)威化學(xué)雜志上早有爭(zhēng)辯，就中學(xué)階段的化學(xué)來(lái)說(shuō)誰(shuí)是誰(shuí)非很難定論。因此，筆者建議應(yīng)盡量避免類似問(wèn)題，以免誤導(dǎo)中學(xué)化學(xué)的實(shí)際教學(xué)。

參考文獻(xiàn)

化學(xué)平衡高考題范文第3篇

1.高考要求：①了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。②了解化學(xué)能與熱能的相瓦轉(zhuǎn)化。③了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。①了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。在高考題中常以選擇題的形式呈現(xiàn)，往往與熱化學(xué)方程式等聯(lián)系在一起考查，屬于容易題，高考中出現(xiàn)的幾率在30%左右。

2.概念辨析：①放熱反應(yīng)，即有熱量放出的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)，即有熱量吸收的反應(yīng)。②一次能源，即直接從自然界中獲取的能源，如煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等；二次能源，即一次能源?jīng)過(guò)加T、轉(zhuǎn)化得到的能源，如電能、汽油等。

注意：化學(xué)反應(yīng)的吸熱或放熱可以從兩個(gè)角度來(lái)理解。①?gòu)幕瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)來(lái)理解。斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，形成新化學(xué)鍵放出的能量大于斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)就會(huì)放出熱量，反之，反應(yīng)就會(huì)吸收熱量。②從宏觀的能量守恒角度來(lái)理解。反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小是不同的，化學(xué)反應(yīng)的吸熱、放熱由反應(yīng)前后反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的差來(lái)決定（具體的圖示請(qǐng)參照新課標(biāo)人教版教材必修2第33頁(yè)圖2―1）。

例1 已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（

）。

A.X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

L.斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不一定是X的能量小于M或Y的能量小于N，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若從化合價(jià)角度分析，吸熱反應(yīng)中，斷裂舊鍵時(shí)吸收的能量多，形成新鍵時(shí)放出的能量小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。

二、化學(xué)能與電能

1.高考要求：①了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。②了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。在高考中通常以選擇題的形式為主，考試幾率超過(guò)50%，屬于基礎(chǔ)簡(jiǎn)單的題日。與后續(xù)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的電解池等知識(shí)綜合在一起的試題，往往具有一定的難度。

2.概念辨析：①原電池，即把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。②正極，即電子流入的極，電流流出的極；負(fù)極，即電子流出的極，電流流人的極。

3.知識(shí)技能落點(diǎn)：

（1）原電池的構(gòu)成條件：①兩個(gè)活潑性不同的金屬電極（或金屬與非金屬導(dǎo)體）。②電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）。③用導(dǎo)線連接兩極（或兩極直接接觸）形成閉合回路。④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

（2）電極名稱的判斷：①依據(jù)原電池兩極的材料。較活潑的金屬一般作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，小能作電極），較不活潑的金屬或可導(dǎo)電的非金屬（如石墨）等一般作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向。外電路中電流由正極流向負(fù)極，電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向。陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。④根據(jù)電極反應(yīng)的類型和現(xiàn)象。負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，常伴隨有金屬的析出或氣體的放出。

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池：根據(jù)電池反應(yīng)找出負(fù)極材料，選擇正極和合理的電解質(zhì)溶液。①負(fù)極一般為失去電子的較活潑金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）。②正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨等。③電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有反應(yīng)中得到電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）。

（5）原電池原理的應(yīng)用：①組成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。如用粗鋅制氫氣的速率比用純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性順序。負(fù)極為較活潑金屬，正極為較不活潑金屬。

例2研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（

）。

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時(shí)正極上有氫氣生成

C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為2Li十2H20=2L10H+H2

化學(xué)平衡高考題范文第4篇

最近幾年高考理科綜合的化學(xué)試題大都重在考查基礎(chǔ)知識(shí),沒(méi)有出現(xiàn)偏題、怪題、難題,所以復(fù)習(xí)應(yīng)重在打好基礎(chǔ)。除了有一部分考點(diǎn)年年都有外,還有一部分試題內(nèi)容不是每年都有的,對(duì)于這部分的復(fù)習(xí),我們要注意兩點(diǎn):1.不能因?yàn)樽罱鼉扇瓿霈F(xiàn)過(guò)什么內(nèi)容就復(fù)習(xí)什么,認(rèn)為沒(méi)有出現(xiàn)的內(nèi)容就不會(huì)考;2.某一個(gè)考點(diǎn)在最近兩三年只以某一種題型出現(xiàn),就認(rèn)為這個(gè)考點(diǎn)就只會(huì)以這種題型出現(xiàn),忽略其他題型,使復(fù)習(xí)不全面不深入,導(dǎo)致對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握得不熟練。以近幾年高考全國(guó)卷Ⅱ理綜化學(xué)為例,石油分餾產(chǎn)品、酸堿指示劑甲基橙、平衡移動(dòng)原理的等效平衡原理等知識(shí),在2006與2007年的考題中都沒(méi)有出現(xiàn)過(guò),但在2008年的考題中有所涉及。以往各年都考查電化學(xué),但2009年并沒(méi)有考查。可見(jiàn)每年都有“意想不到”的內(nèi)容或題型出現(xiàn)。這是因?yàn)榈裘磕昕疾榈闹R(shí)點(diǎn)、題型始終不變,每年高考就只考那幾個(gè)知識(shí)點(diǎn),那么學(xué)生只學(xué)那幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)就行了,高考就沒(méi)有了具有“選拔”的作用。因此,在復(fù)習(xí)時(shí),師生不能看到“考”什么就復(fù)習(xí)什么,怎么考就怎么復(fù)習(xí),不考就不復(fù)習(xí)。在復(fù)習(xí)時(shí)學(xué)生只有把各個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)全、復(fù)習(xí)透,熟練應(yīng)用,能夠觸類旁通、舉一反三,才會(huì)達(dá)到預(yù)期的復(fù)習(xí)效果。那種“猜題式復(fù)習(xí)”只會(huì)浪費(fèi)時(shí)間與精力,收效甚微,甚至?xí)鸱醋饔谩?/p>

二、重專題,輕章節(jié)

高考復(fù)習(xí)時(shí)間很有限,教師按章節(jié)順序逐章逐節(jié)復(fù)習(xí),若只復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn),不訓(xùn)練題目,就會(huì)使課堂枯燥,而且學(xué)生一聽(tīng)就會(huì),一做就錯(cuò)。教師若訓(xùn)練學(xué)生練題,會(huì)花費(fèi)大量的時(shí)間,待第一輪復(fù)習(xí)完了,也就剩不了多少時(shí)間,加上后期頻繁的考試又占去相當(dāng)多的時(shí)間,剩下可用于專題復(fù)習(xí)的時(shí)間就很少了。理科綜合試卷中考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)能力的試題較多,專題復(fù)習(xí)能夠把相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系起來(lái),形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),從而培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,相比較而言,在時(shí)間總量有限的情況下,專題復(fù)習(xí)比章節(jié)復(fù)習(xí)更重要。

根據(jù)歷年化學(xué)高考試題常出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn),教師可將復(fù)習(xí)內(nèi)容作如下專題歸類:1.氧化還原反應(yīng)。2.離子反應(yīng)和離子方程式。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。4.阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律。5.標(biāo)況下氣體摩爾體積。6.溶液的濃度和相關(guān)計(jì)算“位―構(gòu)―性”關(guān)系和元素推斷。7.離子鍵、共價(jià)鍵、電子式。8.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。9.電離平衡和鹽類水解以及溶液的pH及計(jì)算。10.原電池與電解原理化學(xué)。11.膠體。12.元素及其化合物。13.無(wú)機(jī)推斷。14.有機(jī)代表物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)、相互衍變和推斷。15.化學(xué)實(shí)驗(yàn),包括:①實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)裝置,②常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純鑒別,③常見(jiàn)陽(yáng)離子、陰離子的鑒別,④實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。16.化學(xué)與生活、科技、生產(chǎn)、環(huán)保。在復(fù)習(xí)時(shí),教師首先要對(duì)專題知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié),使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化,注意把理論與無(wú)機(jī)物、有機(jī)物聯(lián)系,把化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素及其化合物相聯(lián)系,把高中三年的知識(shí)以專題為線索連結(jié)起來(lái),然后精選習(xí)題讓學(xué)生訓(xùn)練。

三、重質(zhì)量,輕數(shù)量

在高考復(fù)習(xí)中,習(xí)題的訓(xùn)練有重要的作用。練習(xí)能檢查學(xué)生所學(xué)知識(shí)的掌握情況,加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,是促進(jìn)知識(shí)遷移、形成技能技巧、培養(yǎng)能力的基本途徑和有效方法。但復(fù)習(xí)時(shí)間很有限,因此習(xí)題的選用要重視質(zhì)量。在習(xí)題教學(xué)中,許多教師熱衷于“題海戰(zhàn)術(shù)”,追求“見(jiàn)多識(shí)廣”的教學(xué)策略,讓學(xué)生見(jiàn)識(shí)多種不同類型或同一類型的題目,以求達(dá)到教學(xué)目標(biāo),可事實(shí)上往往事與愿違。教師講了許多題,涉及的各知識(shí)點(diǎn)也都講清楚了,可學(xué)生還是不會(huì)做題;習(xí)題講得多與講得少,其效果沒(méi)有明顯差別。究其原因,主要是由于追求習(xí)題數(shù)量,學(xué)生缺乏思考體驗(yàn)和理解消化的時(shí)間,同一內(nèi)容呈現(xiàn)給學(xué)生的理解記憶的次數(shù)少于掌握這種方法所必需的最低重現(xiàn)次數(shù),題目所涉及的內(nèi)容及教師所講的解題方法成為“匆匆過(guò)客”,導(dǎo)致學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容理解不透,記憶不牢固,知識(shí)的再現(xiàn)、提取困難。因此,教師在習(xí)題教學(xué)中應(yīng)從解題數(shù)量向解題質(zhì)量轉(zhuǎn)變,注重一題多解,更要注重習(xí)題的“變式”。教師與其追求習(xí)題數(shù)量,不如選取一道有控制力的題目,進(jìn)行“變式”求解訓(xùn)練,讓學(xué)生能夠從不同角度對(duì)習(xí)題進(jìn)行多次的思考,使學(xué)生對(duì)習(xí)題所呈現(xiàn)的內(nèi)容有更深刻的理解和記憶,這樣更有利于提高學(xué)生的解題能力。

怎樣得到“變式”呢?教師可從以下三方面進(jìn)行考慮:1.改變或放寬習(xí)題條件,也可以轉(zhuǎn)換成另一種題型以提高學(xué)生縱向發(fā)散思維的能力;2.變換習(xí)題條件和結(jié)論,變已知為未知,變所求為已知條件,以擴(kuò)展學(xué)生逆向思維的能力;3.將原題具體條件字母化,以發(fā)展學(xué)生抽象思維的能力。需要注意的是:一是“變式”較多時(shí),教師應(yīng)設(shè)計(jì)成多種題型,避免題型單一,使學(xué)生覺(jué)得枯燥乏味;二是教師應(yīng)注意“變式”的難度要循序漸進(jìn),不要為變而變,題目太難太復(fù)雜反而達(dá)不到預(yù)期的效果。

【例】在25℃時(shí),將一定體積pH值=2的鹽酸溶液與一定體積pH值=10的氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈中性,則鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為?搖?搖?搖?搖?搖?搖。

變式1:將上【例】中“pH值=2”改成“pH值=1(或3)”,“pH值=10”改成“pH值=12”,然后再求解。

變式2:將一定濃度的鹽酸溶液20毫升與pH值=10的氫氧化鈉溶液40毫升充分混合后,溶液呈中性,則該鹽酸溶液的pH值(?搖?搖)。

A.>4B.

變式3:將pH值=2鹽酸溶液20毫升與某濃度氫氧化鈉溶液10毫升充分混合后,溶液呈中性,則該氫氧化鈉溶液的pH為(?搖?搖 )

A.>12B.

變式4:將【例】中“pH值=2”改成“pH值=a”,“pH值=10”改成“pH值=b”,然后求解。

變式5:將【例】中的“溶液呈中性”改成“溶液pH值=5或pH值=9”,則鹽酸與氫氧化鈉的體積比分別為?搖?搖?搖?搖、?搖?搖?搖?搖(設(shè)混合前后溶液總體積不變)。

變式6:在25℃時(shí),將pH值=2的鹽酸溶液與pH值=10的氫氧化鈉溶液等體積充分混合后,溶液pH值?搖?搖?搖?搖3(填“>”、“

這樣,教師通過(guò)對(duì)例題(習(xí)題)作某種因素的改變,可產(chǎn)生許多“變式”。教師對(duì)每一個(gè)“變式”采取學(xué)生先做教師分析、講解多層次反思的教學(xué)方式,就能夠使學(xué)生有足夠的時(shí)間體驗(yàn)和記憶從不同角度對(duì)有關(guān)酸堿中和反應(yīng)的pH值計(jì)算的方法,從而真正掌握到這類題的解題方法。教師只要認(rèn)真研究,許多題目都能夠挖掘出變式。

歷年高考題也是練題的好材料,高考題是高考命題專家經(jīng)過(guò)細(xì)致周密的研究而創(chuàng)作出的,題目質(zhì)量不容置疑。教師可選用高考題做練習(xí)題,一是可以讓學(xué)生了解高考題考查的內(nèi)容、難度、題目形式等;二是以高考題作為載體,通過(guò)練題,以求達(dá)到復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)的目的,特別是對(duì)于綜合性的高考題的使用,尤其重要。但許多地方使用的試卷不一樣,其難度也有差別,所以在選題時(shí),教師一定要選用適合本地方用的試題,不可毫無(wú)選擇地使用。同時(shí)教師還要注意,練習(xí)時(shí)可選用現(xiàn)成的高考題,但做檢測(cè)用時(shí),應(yīng)該將高考題進(jìn)行改編,這樣才能達(dá)到更好的檢測(cè)效果。

化學(xué)平衡高考題范文第5篇

一、認(rèn)真研究《考試說(shuō)明》和《新課程標(biāo)準(zhǔn)》

考試說(shuō)明和課程標(biāo)準(zhǔn)為我們指明了方向，我們?cè)趶?fù)習(xí)中才能方向明確有的放失，才能在有效的時(shí)間達(dá)到高效的復(fù)習(xí)效果。

新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力提出了新的要求：1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；2.分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力；3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。并且在今年的新課標(biāo)卷中已完全體現(xiàn)出來(lái)，比如今年新課標(biāo)Ⅱ卷中的27題，題的信息量大，新的知識(shí)多，需要我們對(duì)題中給出的信息進(jìn)行整合，利用我們學(xué)過(guò)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、除雜質(zhì)的方法進(jìn)行思維，對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力要求較高。

那么我們?cè)诮衲甑膹?fù)習(xí)中就應(yīng)該側(cè)重這些化工題的訓(xùn)練，讓學(xué)生能在大量的信息中找出題中有用的信息，找到解決問(wèn)題的方法。新課標(biāo)《考試說(shuō)明》將化學(xué)考試內(nèi)容分為“必考內(nèi)容”和“選考內(nèi)容”，我們應(yīng)該研究哪些是必考內(nèi)容，哪些是選考內(nèi)容，在難度和能力要求上有什么變化，哪些內(nèi)容刪去不考，哪些又是新增的內(nèi)容。

二、分析近幾年的新課標(biāo)高考題，弄清考試的方向

2013年是我們進(jìn)入新課改以來(lái)的第一次高考，全國(guó)新課標(biāo)卷也分為Ⅰ卷和Ⅱ卷，我們用的是Ⅱ卷，在難度上與Ⅰ卷有一定的差距，但在問(wèn)題的呈現(xiàn)形式、能力的要求上與Ⅰ卷相同，與以前的全國(guó)卷差別較大，題型更靈活，探究題增多，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)要多參考以前的全國(guó)新課標(biāo)卷。

通過(guò)分析，在題量上新課標(biāo)卷主要由七道客觀題三道主觀題和三道三選一的選做題構(gòu)成；分值上，客觀題42分，比以前的全國(guó)卷少了一個(gè)題，少了6分；主觀題為43分，選做題15分；在出題趨勢(shì)上為注重基礎(chǔ)，突出主干，兼顧能力，形成新的熱點(diǎn)，依據(jù)教材不拘泥于教材，主干為：n及NA，離子反應(yīng)離子方程式，氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱，電化學(xué)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，速率平衡，離子平衡，無(wú)機(jī)化工，有機(jī)合成，實(shí)驗(yàn)探究；新的熱點(diǎn)為平衡常數(shù)，蓋斯定律。

三、第一輪復(fù)習(xí)時(shí)要回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)。課本是學(xué)生學(xué)習(xí)的根本，課本知識(shí)是學(xué)習(xí)的精髓，我們只有把基礎(chǔ)知識(shí)打牢了，才能升華拔高。所以我們?cè)诘谝惠喌膹?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該按照課本編排的順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，理清知識(shí)的脈絡(luò)，逐漸夯實(shí)基礎(chǔ)。在復(fù)習(xí)后面的知識(shí)要不斷的回顧前面的知識(shí)，可以采取層層遞進(jìn)，逐步擴(kuò)大考試知識(shí)面的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。

四、分類總結(jié)、專題復(fù)習(xí)，掌握解題方法，突破難點(diǎn)、追隨熱點(diǎn)。

（一）在第二輪復(fù)習(xí)中要善于總結(jié)，把知識(shí)系統(tǒng)化。通過(guò)對(duì)這幾年新課標(biāo)考題的總結(jié)，主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考察：物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算、離子方程式和離子共存、化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡、原電池和電解池、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算，熱化學(xué)蓋斯定律的應(yīng)用、元素及化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

（二）在專題復(fù)習(xí)時(shí)，注意解題方法的講解，比如：1.氧化還原反應(yīng)方程式配平方法（1）標(biāo)價(jià)態(tài)，調(diào)系數(shù)；（2）電子轉(zhuǎn)移守恒；（3）質(zhì)量守恒。2.有關(guān)化學(xué)平衡的“始、變、平”解題法計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；3.差量法、守恒法；4.蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，目標(biāo)化學(xué)方程式與已知化學(xué)方程式比較，通過(guò)加減消除中間量；5.電化學(xué)解題方法。

（三）在復(fù)習(xí)時(shí)我們要善于抓住熱點(diǎn)，比如去年提出“美麗中國(guó)”這一概念，那么大氣污染、水污染的問(wèn)題是我們今年復(fù)習(xí)應(yīng)該值得重視的一個(gè)問(wèn)題。

五、培優(yōu)補(bǔ)差，不放棄每一個(gè)學(xué)生，對(duì)于優(yōu)生采取診斷式的策略，幫助學(xué)生解決自己容易出錯(cuò)的地方。對(duì)一些學(xué)困生主要還是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心，由教師精選一些基礎(chǔ)的題，每周集中訓(xùn)練，打牢學(xué)生基礎(chǔ)。還可以采取小組合作學(xué)習(xí)、兵教兵的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

六、進(jìn)行全真模擬訓(xùn)練，訓(xùn)練學(xué)生的解題策略，調(diào)整答題的心態(tài)。

（一）高考不光是知識(shí)的比拼，還是心理素質(zhì)的比拼，只有過(guò)硬的知識(shí)良好的心態(tài)才能在高考中立于不敗之地。所以全真的模擬訓(xùn)練就變的尤為重要，只有在平時(shí)的訓(xùn)練中模擬高考的氛圍，學(xué)生在實(shí)際高考中才不會(huì)怯場(chǎng)，不會(huì)亂了方寸。

（二）首先在平時(shí)訓(xùn)練中要教會(huì)學(xué)生答題的策略，要先易后難，敢于放棄，不去糾纏一些難題，要把有限的時(shí)間用在得分的題上。從考試說(shuō)明和近幾年的高考題來(lái)看，30%的是容易的題，50%的是中檔題，只有20%的是難題，我們的學(xué)生要是能把30%的容易題和30%中檔題的分?jǐn)?shù)拿到，那么化學(xué)成績(jī)都不會(huì)差，所以我們要敢于放棄，只有樹(shù)立這樣一種心態(tài)，我們?cè)诟呖贾杏龅诫y題才不會(huì)手忙腳亂，才會(huì)為后面容易題留出時(shí)間作答。

（三）在平時(shí)訓(xùn)練中還要教會(huì)學(xué)生怎樣審題，要避免一看就會(huì)，一做就錯(cuò)的尷尬，出現(xiàn)這樣的錯(cuò)誤就是審題不認(rèn)真，馬虎大意，落入題中的陷阱。做題時(shí)審題要慢，做題要快，要用筆劃出題中的一些關(guān)鍵詞，比如：“增加了多少”與“增加到多少”，“過(guò)量”與“少量”；“PH值為多少”、“H+的濃度為多少”等等。