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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過(guò)程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

1．弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像分析建立）

2．當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B．外因有：

①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問(wèn)題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

A．B．C．D．

2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

A．B．C．D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）

A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）

A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無(wú)法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。

2．一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．?dāng)U展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉?lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時(shí)

P60一、填空題：2．3．4．

P61四、

板書(shū)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。

（5）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。