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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)范文第1篇

正直但無(wú)知識(shí)是軟弱的，也是無(wú)用的;有知識(shí)但不正直是危險(xiǎn)的，也是可怕的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)重要知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)重要知識(shí)1無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無(wú)毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2 (乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)重要知識(shí)2顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色

Fe (OH)3——紅褐色沉淀

Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

FeS——黑色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色

CuSO4(無(wú)水)—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

其他：

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8 攝氏度)

品紅溶液——紅色

N2O4、NO——無(wú)色氣體

NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

高中化學(xué)重要知識(shí)3現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na

黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF

+ SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al

在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：

Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)

Cu2+(藍(lán)色)

MnO4-(紫色)

有色固體：

紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍(lán)色[Cu(OH)2]

黃色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2(黃綠色)

NO2(紅棕色)

高中化學(xué)重要知識(shí)4考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

(2)配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- PbSO4

PbO2 +2e- PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體

>離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-

>Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg

(-38.9C。),;

熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);

密度最小(常見(jiàn))的是K;

密度最大(常見(jiàn))是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸

>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。

恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(也可同Cu(OH)2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag + H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì);

(2)加入電性相反的膠體;

(3)加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。

)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

高中化學(xué)重要知識(shí)5離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。

如：

CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;

遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;

MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)范文第2篇

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 記憶 知識(shí)點(diǎn)

中圖分類(lèi)號(hào)：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.11.022

隨著全方面平衡發(fā)展要求的提出，高中化學(xué)在高中階段的學(xué)習(xí)中也占據(jù)了一定的地位。為了讓學(xué)生更好地掌握知識(shí)點(diǎn)，也為了讓學(xué)生順利地參加高考，教師都在不斷地探索著新的教學(xué)記憶方法。高中化學(xué)擁有大量的知識(shí)點(diǎn)需要學(xué)生加以記憶，而作為教師的我們應(yīng)該在記憶方法上給學(xué)生更好的、更明確的指示。因而，在高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，筆者建議教師重視以下三種記憶方法的教授。

一、理解記憶

我們都知道理解記憶是最有效的、捷徑的記憶方法。其實(shí)，在目前的教學(xué)情況中，大多數(shù)的學(xué)生都還沒(méi)有掌握理解記憶的方法，他們更多地選擇了死記硬背。的確，相對(duì)理解記憶來(lái)說(shuō)，死記硬背花得時(shí)間更少，看到的效果似乎也更明顯。但是，相較于死記硬背，理解記憶能讓知識(shí)點(diǎn)在學(xué)生的腦海中更長(zhǎng)久、更牢固地扎根。因此，教師應(yīng)該讓學(xué)生用更加長(zhǎng)遠(yuǎn)的目光看待學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)這件事。記憶知識(shí)點(diǎn)不是為了迎接臨時(shí)考試，記憶知識(shí)點(diǎn)是為了三年后的背水一戰(zhàn)――高考，也是為了在知識(shí)面上有所充實(shí)和領(lǐng)略。在教學(xué)過(guò)程中，教師要不斷地向?qū)W生強(qiáng)調(diào)理解記憶的重要性，當(dāng)然，在教學(xué)手法上也應(yīng)該明顯地體現(xiàn)出理解記憶知識(shí)點(diǎn)?；瘜W(xué)的知識(shí)點(diǎn)的確是比較多，但是，它們都是按照一定的邏輯思維連貫起來(lái)的。比如在教學(xué)鈉金屬時(shí)，它有許多的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后就會(huì)聯(lián)系著更多的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)式。為了更好地記憶化學(xué)式、反應(yīng)式，教師就要明確地、仔細(xì)地向?qū)W生說(shuō)明鈉金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。例如在教學(xué)鈉密度比水小時(shí)，就應(yīng)該結(jié)合鈉放入水中后的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行教學(xué)。鈉會(huì)漂浮在水面上，然后變成小球，還有不斷地旋轉(zhuǎn)。這其中的原因教師應(yīng)該帶領(lǐng)學(xué)生去理解，正因?yàn)殁c的密度比水下，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的現(xiàn)象都是在水面上。而又由于鈉的活潑，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，才使金屬小球在旋轉(zhuǎn)，最后消失。簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，這就是理解記憶。當(dāng)然，理解記憶除了在學(xué)習(xí)新知識(shí)點(diǎn)時(shí)具有其重要性，在講解試題或作業(yè)時(shí)也具有其意義?；蛟S是由于教學(xué)的忽略或麻木，教師在講解題集時(shí)的重心漸漸地開(kāi)始向正確答案偏離，同時(shí)，逐漸地忽略了必要的解析，使得學(xué)生雖然記住了問(wèn)題的答案，卻無(wú)法真正理解知識(shí)點(diǎn)，這就導(dǎo)致了學(xué)生總會(huì)在相同的問(wèn)題上出差錯(cuò)。因而，教師在講解時(shí)更注重地應(yīng)是解析的方法、步驟。讓教師的解析為學(xué)生所理解，讓思想的過(guò)程為學(xué)生所掌握，讓知識(shí)的迸發(fā)為理解所綻放，這才是理解記憶，一種更為適合當(dāng)代學(xué)生的記憶方法。

二、同類(lèi)規(guī)律記憶

正如化學(xué)教師所言，高中化學(xué)其實(shí)并不是想象中的那么難，這一點(diǎn)看法也得到了一部分學(xué)生的認(rèn)同，因?yàn)檫@部分學(xué)生摸索到了化學(xué)知識(shí)的規(guī)律，他們也正是在按照這樣的規(guī)律學(xué)習(xí)、掌握化學(xué)。教師應(yīng)該讓這種規(guī)律記憶為廣大學(xué)生所掌握，協(xié)助學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)中找到適合自己的捷徑?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)的規(guī)律性明顯地體現(xiàn)在了課本的編排上。化學(xué)知識(shí)模塊其實(shí)分界很清楚，如專(zhuān)門(mén)學(xué)習(xí)金屬的章節(jié)，學(xué)習(xí)酸的章節(jié)，學(xué)習(xí)堿的章節(jié)等等。學(xué)生在掌握知識(shí)點(diǎn)時(shí)，就應(yīng)該從這方面下功夫。在規(guī)律記憶的過(guò)程中分兩個(gè)方面，一個(gè)是同類(lèi)規(guī)律，一個(gè)是區(qū)別。在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的過(guò)程中，總能感受到那份同類(lèi)規(guī)律。例如，在學(xué)習(xí)活潑金屬時(shí)，它們都能夠跟水反應(yīng)，跟酸反應(yīng)，并且在化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)上也是相似的。這就是一種同類(lèi)規(guī)律記憶，掌握一種活潑金屬的性質(zhì)，就能擴(kuò)展記憶更多活潑金屬的性質(zhì)。但是，在這種規(guī)律記憶中，教師同樣得提醒學(xué)生其中的區(qū)別，而這種區(qū)別往往也是考試中的重點(diǎn)和切入點(diǎn)，也是學(xué)生記憶知識(shí)點(diǎn)的另一種方法。在學(xué)習(xí)金屬的章節(jié)中，分為活潑金屬和非活潑金屬，同樣也存在著過(guò)渡的金屬。這些金屬在跟酸、堿反應(yīng)時(shí)往往又存在著各自的特性，這就是規(guī)律中的區(qū)別，例如：鈉能跟水反應(yīng)，但是鋁、鐵等則不能；鋁與堿反應(yīng)會(huì)根據(jù)量的不同而出現(xiàn)不一樣的反應(yīng)等，這就是區(qū)別。學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)就是這樣，知識(shí)點(diǎn)大多數(shù)都是在類(lèi)似的情況下發(fā)現(xiàn)、產(chǎn)生，但是有的又具備自身的獨(dú)特。教師理應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)這種相似與獨(dú)特，在化學(xué)學(xué)習(xí)中逐漸地牢固掌握知識(shí)。

三、聯(lián)想記憶

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)范文第3篇

關(guān)鍵詞：大學(xué)化學(xué)；高中化學(xué)；知識(shí)點(diǎn)；銜接

中圖分類(lèi)號(hào)：G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2014）09-0074-02

多年教學(xué)實(shí)踐表明，許多大學(xué)新生在剛進(jìn)入大學(xué)時(shí)不能適應(yīng)大學(xué)的學(xué)習(xí)生活，常表現(xiàn)出自學(xué)自治能力、獨(dú)立分析能力、實(shí)踐創(chuàng)新能力等方面較為欠缺，這反映了當(dāng)前基礎(chǔ)教育與高等教育的嚴(yán)重脫節(jié)。對(duì)于藥學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)，化學(xué)類(lèi)課程學(xué)習(xí)顯得格外重要，而“化學(xué)學(xué)困生”占相當(dāng)大的比重。我校藥學(xué)院每年都對(duì)入學(xué)新生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)摸底測(cè)試，結(jié)果基本一致，測(cè)試成績(jī)高的可得90多分，大約占20%；低的只得20來(lái)分，不及格率約30%。通過(guò)了解高中實(shí)驗(yàn)課發(fā)現(xiàn)，有的學(xué)生來(lái)自省重點(diǎn)高中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)開(kāi)得全，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力很強(qiáng)；有的同學(xué)來(lái)自偏遠(yuǎn)地區(qū)，高中三年只做過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)；還有的同學(xué)只靠觀看演示實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)錄像了解實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)很差。因此，搞好大學(xué)化學(xué)與中學(xué)化學(xué)教育的銜接，降低大學(xué)化學(xué)與中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)臺(tái)階，使學(xué)生盡快適應(yīng)大學(xué)化學(xué)的教學(xué)特點(diǎn)和學(xué)習(xí)要求，就成為大學(xué)化學(xué)教學(xué)迫切需要解決的一個(gè)問(wèn)題。

總體來(lái)說(shuō)，大學(xué)化學(xué)與高中化學(xué)的一個(gè)明顯的區(qū)別是教學(xué)內(nèi)容的“量”急劇增加了，單位時(shí)間內(nèi)接受知識(shí)信息的量與高中相比增加了許多，而輔導(dǎo)練習(xí)、消化的課時(shí)相應(yīng)地減少，這對(duì)大學(xué)新生來(lái)說(shuō)是一個(gè)新的挑戰(zhàn)。高中化學(xué)新教材中知識(shí)點(diǎn)的介紹方式及深度與大學(xué)化學(xué)有所不同，所涉及的范圍也遠(yuǎn)不及大學(xué)化學(xué)廣泛，知識(shí)的系統(tǒng)性和化學(xué)思維的形成也有待學(xué)生在大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中進(jìn)一步完善、提高。由于中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容體系本身的問(wèn)題或中學(xué)生認(rèn)知水平有限，學(xué)生在進(jìn)入大學(xué)時(shí)有些化學(xué)問(wèn)題還比較模糊，這樣勢(shì)必影響大一化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量。而大多數(shù)學(xué)生對(duì)上述轉(zhuǎn)變心理準(zhǔn)備不足，學(xué)習(xí)方法和能力還停留在高中的層面上，不能適應(yīng)新起點(diǎn)的學(xué)習(xí)。

中學(xué)與大學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，通常認(rèn)為是無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)所承擔(dān)的任務(wù)[1，2]。也有學(xué)者[3]主要關(guān)注大學(xué)與中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的銜接問(wèn)題。然而，隨著高中化學(xué)新課標(biāo)的實(shí)施，一些大學(xué)化學(xué)知識(shí)被納入高中化學(xué)選修模塊的教學(xué)體系，相關(guān)知識(shí)點(diǎn)廣泛涉及有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)甚至藥物化學(xué)、生物化學(xué)等諸多課程[4]。

2003年4月，教育部制訂頒布了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》（簡(jiǎn)稱：新課標(biāo)）。目前，全國(guó)各省市已陸續(xù)開(kāi)始執(zhí)行。新課標(biāo)將高中化學(xué)課程分為“必修”和“選修”兩大部分，其中“必修”部分為全體高中學(xué)生均需學(xué)習(xí)的課程，而“選修”部分則包括6個(gè)模塊。如果在高考中，學(xué)生不參加化學(xué)科目的考試，則選修“化學(xué)與生活”或“化學(xué)與技術(shù)”模塊；如果參加化學(xué)科目的考試，則須選修“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“化學(xué)反應(yīng)原理”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”等模塊中的2～3個(gè)。

這樣的課程設(shè)置，基本上為大學(xué)化學(xué)做好了鋪墊，但是，高中化學(xué)和大學(xué)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)仍然存在一些銜接問(wèn)題。因此，教師在大學(xué)化學(xué)教學(xué)中必須對(duì)這些概念加以澄清和重視。

一、大學(xué)化學(xué)中新出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)

在大學(xué)化學(xué)中，有部分內(nèi)容是高中化學(xué)沒(méi)有涉及的，主要集中在化學(xué)原理的相關(guān)章節(jié)，總結(jié)如下：四大平衡部分：質(zhì)量摩爾濃度的概念、稀溶液的依數(shù)性、緩沖溶液、溶度積的概念、電極電勢(shì)及其影響因素、配位平衡的移動(dòng)、配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論；原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)部分：電離能與電子親和能的概念、離子極化理論和鍵型的過(guò)渡。

上述這些內(nèi)容，需要教師在教學(xué)中高度重視，作為難點(diǎn)講解，加深學(xué)生對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。

二、大學(xué)化學(xué)進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)

在介紹酸堿理論時(shí)，高中化學(xué)只講解了酸堿電離理論，給出了傳統(tǒng)的酸、堿、鹽的概念，大學(xué)化學(xué)是在此基礎(chǔ)上重點(diǎn)介紹酸堿質(zhì)子理論，拓寬了酸、堿的定義，提出了兩性物質(zhì)的概念，擴(kuò)大了酸堿反應(yīng)的范圍；在介紹氧化還原反應(yīng)時(shí)，對(duì)于高中化學(xué)中的元素的化合價(jià)概念，大學(xué)化學(xué)給出了更加科學(xué)的定義――氧化值；在講化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，高中化學(xué)用平均速率來(lái)定義，而大學(xué)化學(xué)在高等數(shù)學(xué)微積分概念的基礎(chǔ)上以瞬時(shí)速率來(lái)表示。

高中化學(xué)往往將復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，但追求嚴(yán)格的定義與解題訓(xùn)練。大學(xué)化學(xué)則要求對(duì)化學(xué)變化的基本規(guī)律、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系等有更為全面的認(rèn)識(shí)，強(qiáng)調(diào)靈活運(yùn)用化學(xué)思維和方法來(lái)分析解決問(wèn)題[5]。比如不能光知道原子核外電子排布的能級(jí)交錯(cuò)，還應(yīng)明白該現(xiàn)象是由屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)造成的；不僅應(yīng)了解甲烷分子空間結(jié)構(gòu)是正四面體，還應(yīng)弄清這是原子軌道sp3等性雜化的結(jié)果。

三、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的銜接

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)一般不獨(dú)立設(shè)課，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)為演示實(shí)驗(yàn)，教師邊做邊講，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要求學(xué)生認(rèn)識(shí)和安裝一些最基本的儀器，理解實(shí)驗(yàn)的原理、方法及步驟，從而幫助學(xué)生揭示有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和規(guī)律，鞏固所學(xué)知識(shí)。因?yàn)槊總€(gè)實(shí)驗(yàn)都建立在學(xué)生對(duì)所學(xué)理論知識(shí)有較好認(rèn)識(shí)和理解的基礎(chǔ)上，實(shí)驗(yàn)記錄表格是設(shè)計(jì)好的，最后的實(shí)驗(yàn)總結(jié)也由教師來(lái)做，所以學(xué)生學(xué)習(xí)的主體意識(shí)較低，對(duì)老師的依賴性很大。而大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是與理論課并行的課程，具有獨(dú)立的教學(xué)內(nèi)容。由于內(nèi)容多、信息量大，一般要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前預(yù)先自學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理和操作步驟，為實(shí)驗(yàn)做好充分準(zhǔn)備。課堂上教師僅起主導(dǎo)作用，講解實(shí)驗(yàn)的重難點(diǎn)，學(xué)生需要充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性才可在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)，并于課后對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行解釋?zhuān)瑢?xiě)出較為完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

為了在有限的時(shí)間內(nèi)達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，教師在實(shí)驗(yàn)前要布置預(yù)習(xí)任務(wù)，要求學(xué)生提前預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清原理，了解步驟和注意事項(xiàng)，寫(xiě)出合格的預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)能及時(shí)、全面地獲得需要的信息，順利完成實(shí)驗(yàn)。課上教師只需用少量時(shí)間對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、方法和要求進(jìn)行簡(jiǎn)明扼要的串講，而將絕大部分時(shí)間留給學(xué)生自己動(dòng)手。之后教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)行巡視，著重注意儀器的布局、調(diào)節(jié)及正確使用，進(jìn)行有針對(duì)性的指導(dǎo)，幫助學(xué)生加深對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、方法等的認(rèn)識(shí)，就學(xué)生出現(xiàn)的普遍問(wèn)題組織現(xiàn)場(chǎng)討論，耐心幫助不合格學(xué)生分析原因，并給予他們重做的機(jī)會(huì)。采用這樣的教學(xué)組織形式，學(xué)生一般都能主動(dòng)地進(jìn)行觀察、思考，分析和解決問(wèn)題的能力也得到了提升。

四、結(jié)語(yǔ)

當(dāng)前學(xué)生化學(xué)知識(shí)參差不齊的現(xiàn)實(shí)使得他們接受新的教學(xué)信息的能力不同，如果讓所有學(xué)生接受同一教學(xué)目標(biāo)的教學(xué)，難免會(huì)出現(xiàn)基礎(chǔ)好、能力強(qiáng)的學(xué)生“吃不飽”，并挫傷他們強(qiáng)烈的求知求新欲；而基礎(chǔ)差、能力欠佳的學(xué)生又會(huì)“吃不消”，從而打擊他們學(xué)習(xí)的自信心。因此，我們應(yīng)根據(jù)生源的差異化和學(xué)生個(gè)性發(fā)展的需要，形成教育目標(biāo)的多層次和教學(xué)方法的多類(lèi)型轉(zhuǎn)變。依據(jù)“因材施教”的教育原則，進(jìn)行分層次教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，重視并服務(wù)于學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生從被動(dòng)接受的狀態(tài)向主動(dòng)掌握的角色轉(zhuǎn)化。

參考文獻(xiàn)：

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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)范文第4篇

【關(guān)鍵詞】高考備考；初中知識(shí)點(diǎn)

陜西省新課程改革三年以來(lái)的高考試題給人耳目一新的感覺(jué)，既充分反映學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)與基本能力的掌握情況，又突出了以能力測(cè)試為主導(dǎo)的思想，也是對(duì)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)全面的檢測(cè)，本人認(rèn)為在高考復(fù)習(xí)過(guò)程中若以初中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)為背景展開(kāi)，學(xué)生就會(huì)對(duì)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到綜合發(fā)展的目的。那么，應(yīng)該從哪些地方入手進(jìn)行復(fù)習(xí)？

1.注重知識(shí)體系的構(gòu)建，夯實(shí)基礎(chǔ)

新課改的一個(gè)突出特點(diǎn)是注重知識(shí)的發(fā)展，螺旋式上升。備考過(guò)程中也應(yīng)該遵循這一規(guī)律，是學(xué)生能整體上把握知識(shí)。如在對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)習(xí)時(shí)就應(yīng)該先從初中的復(fù)分解反應(yīng)入手，了解復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，發(fā)生條件為生成氣體、沉淀和水；然后復(fù)習(xí)高一知識(shí)中復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生條件；再到水解反應(yīng)中條件擴(kuò)展為生成難溶物質(zhì)，弱電解質(zhì)，易揮發(fā)；最后到難溶電解質(zhì)溶解平衡中沉淀的轉(zhuǎn)化的生成更加難溶的物質(zhì)，不斷地對(duì)同一個(gè)知識(shí)擴(kuò)充，最后提出某一個(gè)反應(yīng)能發(fā)生的條件為使得某離子的濃度減小的結(jié)論，使學(xué)生從一個(gè)比較高的高度去俯瞰知識(shí)，達(dá)到提綱挈領(lǐng)的作用。再比如復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，同樣的先復(fù)習(xí)初中的氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的相關(guān)概念，然后進(jìn)一步提出氧化和還原是同時(shí)發(fā)生的，挖掘深層的規(guī)律――反應(yīng)中必然有化合價(jià)的升降，最后復(fù)習(xí)氧化還原的本質(zhì)――電子的轉(zhuǎn)移，是學(xué)生感受到有得必有失，氧化和還原不可分割，分析反應(yīng)時(shí)從任何一種物質(zhì)入手都可以計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，在知識(shí)發(fā)展中使學(xué)生感受化學(xué)的魅力所在。

2.注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，減少失誤

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的基本特征，檢測(cè)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)和文字?jǐn)⑹龅木珳?zhǔn)表達(dá)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)一直是近年來(lái)考查的重點(diǎn)，而2013年高考大綱化學(xué)基本概念和基本理論對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有明確要求“了解”“理解”“以及正確書(shū)寫(xiě)”三個(gè)等級(jí)[1]，在高考試題中電極反應(yīng)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子排布式的表達(dá)占一定分值，非選擇題中也多處要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)。在初中學(xué)生為了應(yīng)付中考，甚至用背單詞的方式記憶初中所學(xué)化學(xué)符號(hào)，方程式寫(xiě)法，化合價(jià)，原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生無(wú)法掌握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，所以高三復(fù)習(xí)時(shí)先要將以前的錯(cuò)誤做法糾正過(guò)來(lái)，給學(xué)生解釋清楚每一種化學(xué)用語(yǔ)的來(lái)源，發(fā)展，在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的作用，以及規(guī)范的使用方法。其次教師在復(fù)習(xí)過(guò)程中要做到一絲不茍，規(guī)范化書(shū)寫(xiě)，對(duì)于某些屢次“犯錯(cuò)”的學(xué)生，老師要不厭其煩，多回顧反思，不能急于求成，有必要時(shí)做到一對(duì)一訂正，在平時(shí)模考中對(duì)于學(xué)生的不規(guī)范書(shū)寫(xiě)要做到絕不姑息[2]，避免學(xué)生養(yǎng)成思維定勢(shì)，而造成因思維的不嚴(yán)密、不深刻、不靈活而造成的錯(cuò)誤。

3.掌握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)答題技巧，提升得分

突出化學(xué)學(xué)科特征，更好的發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能[3]，這是課程標(biāo)準(zhǔn)吐出來(lái)的要求，在高考命題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)也是必考題目，近年高考常用教材典型實(shí)驗(yàn)派生、發(fā)展出來(lái)的內(nèi)容進(jìn)行命題，然而從統(tǒng)計(jì)結(jié)果來(lái)看，實(shí)驗(yàn)題的得分偏低，所以在復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，最好做成專(zhuān)題形式，滲透初中有關(guān)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)操作、連接、定量、離子檢驗(yàn)分離推斷等都可以進(jìn)行深入探究，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在新課程中有地位和功能。如氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)熱點(diǎn)的話題，復(fù)習(xí)時(shí)從氫氣的制法、檢驗(yàn)、收集、凈化入手，實(shí)驗(yàn)儀器的組裝，操作順序，強(qiáng)化裝置圖連接順序意識(shí)、操作意識(shí)和細(xì)節(jié)意識(shí)，到觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。最好學(xué)生現(xiàn)場(chǎng)操作，通過(guò)師生間討論，達(dá)到識(shí)別儀器，掌握操作，注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察，突出發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、設(shè)計(jì)方案解決問(wèn)題的綜合能力和思辨能力。同時(shí)學(xué)生也可以體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，沉淀實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

總體上說(shuō)，高三的復(fù)習(xí)工作以初中所學(xué)知識(shí)為依托，構(gòu)建知識(shí)框架，使學(xué)生跳出知識(shí)點(diǎn)觀察化學(xué)，做到面對(duì)某一個(gè)點(diǎn)能聯(lián)系知識(shí)主線，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這樣的全面復(fù)習(xí)可以提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，取得更好成績(jī)。

參考文獻(xiàn)

[1]2013年全國(guó)高考考試大綱理科綜合[S].陜西：人民教育出版社，2012

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)范文第5篇

【關(guān)鍵詞】高中地理教學(xué) 地理知識(shí)點(diǎn) 生活化教學(xué)

地理知識(shí)的應(yīng)用在我們?nèi)粘Ｉ铍S處可見(jiàn)，所以關(guān)于高中地理教學(xué)就顯得非常重要。但在實(shí)際教學(xué)中，但傳統(tǒng)地理教學(xué)取得的成果并不理想，因此關(guān)于地理教學(xué)的新轉(zhuǎn)型――地理生活化教學(xué)就顯得極為重要。

1.關(guān)于現(xiàn)如今地理教學(xué)現(xiàn)狀

受到現(xiàn)行高考制度想影響，許多高中學(xué)生都覺(jué)得地理這一門(mén)學(xué)科只是一門(mén)增加學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)的不重要副科，因?yàn)闉閼?yīng)對(duì)高考，許多學(xué)生都對(duì)地理這門(mén)學(xué)科采取相對(duì)冷淡的應(yīng)付態(tài)度，要么覺(jué)得這門(mén)學(xué)科可有可無(wú)，要么只滿足一時(shí)好奇而不對(duì)地理學(xué)科進(jìn)行深入探究。再加上當(dāng)下從事地理教學(xué)的教師，尤其是二三線城市以及普通高中，大多數(shù)都沒(méi)有地理專(zhuān)家背景。而缺乏專(zhuān)業(yè)地理背景的教師在教授地理知識(shí)的時(shí)候就會(huì)局限于課本，大力強(qiáng)調(diào)地理事實(shí)，就顯得課堂內(nèi)容特別枯燥，就失去了地理情趣。還有些年齡較大、任教時(shí)間長(zhǎng)的老地理教師，往往在行課時(shí)非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膹?qiáng)調(diào)地理思維，因此就讓課堂顯得沉悶枯燥，讓學(xué)生失去地理學(xué)習(xí)的興趣。

2.關(guān)于地理教學(xué)中地理知識(shí)點(diǎn)的生活化教學(xué)方式

地理這門(mén)學(xué)科作為將人文學(xué)科和自然學(xué)科綜合的交叉學(xué)科，對(duì)人們的生產(chǎn)生活有著非常重要的影響。在地理教學(xué)中地理知識(shí)點(diǎn)的生活化教學(xué)方面，可從以下幾點(diǎn)入手從而做好地理教學(xué)工作。

2.1將地理教材巧妙與環(huán)境融合

因?yàn)榈乩砭哂姓w性這一特點(diǎn)，所以在有關(guān)地理教學(xué)的素材資料方面采用的都是可以全國(guó)通用的，在進(jìn)行地理教學(xué)時(shí)就要注意將日常生活中關(guān)于地理知識(shí)的基本常識(shí)來(lái)帶動(dòng)地理專(zhuān)業(yè)知識(shí)的講解，就比如說(shuō)“星期”和“月相”的聯(lián)系講解；晝夜長(zhǎng)短變化和太陽(yáng)直射點(diǎn)的移動(dòng)的密切影響；再由人們關(guān)于衣服顏色上夏季選淺色冬季選深色來(lái)輔助理解大氣對(duì)光照輻射的削弱作用等等。我國(guó)地域遼闊，地理區(qū)域性劃分明顯，在進(jìn)行地理教學(xué)時(shí)教師就要結(jié)合其所處環(huán)境展開(kāi)生活化教學(xué)，讓學(xué)生能夠直觀感受和認(rèn)識(shí)到地理現(xiàn)象和事實(shí)。比如東南沿海地區(qū)的季節(jié)性臺(tái)風(fēng)；新疆吐魯番的“早穿皮襖午穿紗，圍著火爐吃西瓜”；北方地區(qū)的春節(jié)沙塵暴以及學(xué)校所處環(huán)境的地帶劃分、地勢(shì)都可以成為地理生活化教學(xué)的有效資源。所以教師在教授學(xué)生地理課程時(shí)就要在教材基礎(chǔ)上適當(dāng)?shù)倪M(jìn)行生活化的增加、刪減和改編。

2.2引導(dǎo)學(xué)生“生活化”學(xué)習(xí)地理知識(shí)

基于現(xiàn)如今的高考體制，要讓學(xué)生立馬轉(zhuǎn)變對(duì)地理學(xué)科的學(xué)習(xí)態(tài)度基本上是不可能，因此教師在進(jìn)行地理教學(xué)時(shí)就要首先讓學(xué)生將地理知識(shí)與實(shí)際生活相聯(lián)系，讓學(xué)生意識(shí)到地理知識(shí)并不是毫無(wú)用處的累贅副科，而是與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的有用知識(shí)，以此來(lái)激發(fā)學(xué)生對(duì)日常生活中地理知識(shí)的觀察和了解興趣。就如教授太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)這一地理知識(shí)時(shí)，就可以帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行戶外觀察活動(dòng)，先讓學(xué)生進(jìn)行知識(shí)推論，再由教師講解太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)的變化規(guī)律；條件好的學(xué)校還可以組織學(xué)生利用節(jié)假日進(jìn)行野外考察和手動(dòng)操作，讓學(xué)生對(duì)山谷、山脊、陡崖、鞍部等部位等高線有更加深刻的了解和認(rèn)識(shí)。用地理生活化教學(xué)讓學(xué)生充分意識(shí)到地理知識(shí)對(duì)日常生活的廣泛作用，才能實(shí)現(xiàn)新課改的目標(biāo)，即讓地理教學(xué)為學(xué)生提供求知探索的地理學(xué)習(xí)態(tài)度，從而讓地理學(xué)習(xí)的知識(shí)使學(xué)生受益終身。

3.關(guān)于地理生活化學(xué)習(xí)應(yīng)注意的問(wèn)題

地理教師在進(jìn)行地理生活化教學(xué)時(shí)，要注意掌握好將教學(xué)內(nèi)容生活化的“度”，讓教學(xué)資源既不脫離生活又要高于生活，切忌將地理教學(xué)內(nèi)容盲目與實(shí)際生活扯在一起。要積極倡導(dǎo)教師在進(jìn)行地理教學(xué)時(shí)將教材內(nèi)容與真實(shí)生活關(guān)聯(lián)，不要把地理教學(xué)當(dāng)成脫離實(shí)際的華美演講，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行正確價(jià)值觀引導(dǎo)，也能養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和態(tài)度對(duì)待地理學(xué)習(xí)。還有一點(diǎn)也應(yīng)該注意，在進(jìn)行生活化教學(xué)時(shí)不要只是將生活現(xiàn)象和事例進(jìn)行羅列，而是要注重對(duì)教材內(nèi)容的加工升華，要對(duì)選取挖掘的地理生活現(xiàn)象進(jìn)行有內(nèi)涵的篩選，地理生活化教材一定是要建立在課本教材基礎(chǔ)上的，讓學(xué)生能基于生活化地理現(xiàn)象又不脫離地理常識(shí)的進(jìn)行課程學(xué)習(xí)，讓學(xué)生的價(jià)值觀和情感態(tài)度得到升華。

結(jié)束語(yǔ)

在新的地理教學(xué)觀點(diǎn)中，掌握地理知識(shí)是一個(gè)終身學(xué)習(xí)過(guò)程，因此在進(jìn)行高中地理教學(xué)時(shí)，不僅僅是為學(xué)生教授教材知識(shí)，更是為學(xué)生引導(dǎo)如何正確進(jìn)行地理知識(shí)學(xué)習(xí)的一大過(guò)程，將地理知識(shí)進(jìn)行生活化教學(xué)，不僅能更加便于學(xué)生理解記憶，也讓學(xué)生能夠明白地理知識(shí)與我們生活的密切關(guān)系，從而積極自主的展開(kāi)地理學(xué)習(xí)。

【參考文獻(xiàn)】

[1]王峰.高中地理教學(xué)中地理知識(shí)點(diǎn)的生活化教學(xué)分析[J].環(huán)球人文地理，2014，（24）：183-183.